1、云南省玉溪一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Fe 56 、 Cu 64 第卷（共42分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D漂白粉可用于生活用水的消毒2下列说法中不正确的是A泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的
2、盐酸中，再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D某些吸热反应不加热也可以自发进行3下列叙述正确的是：A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4下列关于电化学知识的说法正确的是A电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD电解CuSO4溶液一
3、段时间后(Cu2未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态5下列有关电池的说法不正确的是A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D原电池中一定发生了氧化还原反应6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平
4、衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p8一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC室温下，1L ，pH
5、=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA 10反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)AK12K2BK1KCK1DK1K211下列水解反应的离子方程式书写正确的是AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ BCl+H2OHCl+OHC+2H2OH2CO3+2OH D+2H2ONH3H2O+H3O+12水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014，则下列叙
6、述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35 的纯水中时，c(H+)c(OH)C水的电离常数Kw(25)Kw(35) D水的电离是一个吸热过程13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性：ZXC.简单离子半径：WYD.Y与W形成的化合物一定含有共价键14恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，
7、又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断1525时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述不正确的是 A该溶液的pH7 BHA为弱酸，A的水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02molL1 Dn(A)n(OH)0.01moln(H)16可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是A达平衡后，若升温，平衡左移B达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变C化学方程式中abcdD达平衡后，减小A的量有
8、利于平衡向左移动17已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B该反应的H(E1E2) kJ mol1C该反应是放热反应D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量18以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池B.甲池电极反应：4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2C.乙池电极接电池正极，气体X为H2D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z
9、浓度小19新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是A放电时，负极反应式：Lie =Li+ B应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2C放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少DLi+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液3.50pH20常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A常温下，HA电离常数约为1.010-6B点所示溶液中：c(Na) c(A) c(
10、OH)c(H)D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变21铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法正确的是A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe-3e-=Fe3+B. 鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HD. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭 第二卷（共58分）22（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用
11、 离子方程式表示)_。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为：_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_ _ _，电极反应为_ _；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_ _。23. (13分)I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查
12、阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大
13、”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。II、（1）25时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（2）25时，H2SO3 HSO3 + H+的电离常数Ka = 110-2molL1，则该温度下pH=3、c（HSO3）= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c（H2SO3）=_24（14分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：已知：聚合硫酸铁能溶于水
14、，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。（1）在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_ _。试剂X中溶质的化学式为_ _。（2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式： 该设计存在缺陷，请提出改进意见； （3）加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：_ _ _；（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.010-38、1.010-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH为 ，而Mg2+刚好开始要沉淀的pH为 （已知lg2=0.3）25（16分）氯氨
15、是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为 。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的H= 。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391243191431一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为 。(2)用
16、Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。该反应的H 0(填“”或“”) 。对该反应，下列说法正确的是 (填选项字
17、母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得 平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总 压的关系如图所示：A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp
18、(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)化学参考答案：1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、D 10、C 11、D 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17、A 18、B 19、C 20、 D 21、C22、(15分) (1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2酸性（1分） NHH2ONH3H2OH (3)溶液变红O22H2O4e=4OH 2Cl2e=Cl223、（13分）I(1)酸式（1分）(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3) 2 偏大 偏小II
19、 、（1）； （2） 0.01mol/L24（14分） （1）x+2y=6 ； KOH（2）3Fe2+ +4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO +2H2O将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 ；（3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O ； （4）3.3 、 9，25、（16分） +12 kJ/mol NH2Cl +H2O HClO +NH3 (2) 6.2510-3 mol/(L.min) AB （3） B 0.5 （M Pa）1高二化学参考答案：1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、D 10、C 11、D 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17
20、、A 18、B 19、C 20、 D 21、C22、(15分) (1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2酸性（1分） NHH2ONH3H2OH (3)溶液变红O22H2O4e=4OH 2Cl2e=Cl223、（13分）I(1)酸式（1分）(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3) 2 偏大 偏小II 、（1）； （2） 0.01mol/L24（14分） （1）x+2y=6 ； KOH（2）3Fe2+ +4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO +2H2O将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 ；（3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O ； （4）3.3 、 9，25、（16分） +12 kJ/mol NH2Cl +H2O HClO +NH3 (2) 6.2510-3 mol/(L.min) AB （3） B 0.5 （M Pa）1
