1、高考资源网（） 您身边的高考专家本章主要内容来自于高中化学必修1(人教版)第一章，包括化学实验基本方法，物质的检验、分离和提纯，物质的制备、实验探究、实验设计与评价，化学计量在实验中的应用等。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用的能力。应注意学过的典型演示实验，重视实验的操作与原理，真正领悟到其中的道理，即“知其然知其
2、所以然”。以物质的量为核心的计算，贯穿于高中化学的始终。高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解辨析及相互关系的计算应用。热点是阿伏加德罗常数的应用，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。试题通常以中学学过的一些重点物质为载体，考查有关概念和原理，有较强的综合性。化学实验基本方法实验安全知识混合物的分离与提纯离子检验溶液配制过滤蒸发蒸馏萃取粗盐提纯化学实验中的计量物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度知识梳理第一节 化学实验基本方法考纲解读考纲内容要求名师解读1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。1.
3、能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。3.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。4.知道除杂的一般原则。来源:学科网ZXXK5.学会SO检验的方法和顺序。6.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。7.初步学会Cl的检验方法。8.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。II3掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。III4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。III5能对常见
4、的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。III6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。III7能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。III8.以上各部分知识与技能的综合应用。III基础巩固一、化学实验安全措施1常用危险品的分类及图形标志（1）常用危险化学品按其主要危险特征分为十类，具有不同的图形标示。(2)常用危险品存放应注意的问题是：易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处；易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单独专柜保存。2实验室中常用酒精灯进行
5、加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里 ，以免 ；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯 另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须用 ，不可 ；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用 。3化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在 中进行，外加 处理装置。(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要 把手洗干净。(3)皮肤上有伤口时，不能接触 ，否则会经伤口进入人体而造成中毒。(4)不可 任
6、何药品的味道。4意外事故的紧急处理(1)玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。(2)烫伤应找医生处理。(3)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。(4)大量浓酸洒在实验台上，先用 中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，应立即用 冲洗，再涂上 ，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再进行上述处理。(5)浓碱洒在实验台上，先用 中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 溶液。(6)若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。5化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源
7、问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。二、常见的实验操作方法1 (1)药品的取用药品的取用取用药品时，不能用手 药品，不要把鼻孔凑到容器口 药品(特别是气体)的气味，不得 任何药品的味道。实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)加热给液体加热时，可使用试管、 、 、 等。给固体加热时，可使用试管或 。加热时，容器外壁不能 ，底部不能与酒精灯的 接触。烧得很热的容器，不能立即用 或放在桌面上，以
8、防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法有： 、 、 。2几种重要的操作(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要 。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先 ，再 。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在 中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为 。(5)稀释浓H2SO4时，将 沿器壁缓缓加入 中，边加边 ，冷却。三、混合物分离与提纯常用方法自我校对：一、2、（1）添加酒精 引起火灾 （2）点燃 （3）灯帽盖灭 用嘴吹灭 （4）湿抹布盖灭 3、（1）通风橱 尾气 （2）用水（3）有毒物质（4）品尝 4、（3）湿布或沙子（4）Na2
9、CO3溶液 大量水 NaHCO3溶液 （5）稀醋酸 硼酸（6）大量水冲洗 5、（1）遵守实验室规则（2）了解实验安全措施（3）掌握正确的实验操作方法（4）重视实验污染物、废弃物的处理二、1.（1） 药匙 镊子 胶头滴管 量筒 接触 去闻 品尝 （2）烧杯 烧瓶 蒸发皿 坩埚 有水 灯芯 冷水冲洗 （3）向上排空气法 向下排空气法 排水法 2、（1）检验气体的纯度（2）通入H2或CO 加热 （3）通风橱（4）先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯（5）浓H2SO4 水 搅拌 三、漏斗 玻璃棒 蒸发皿 玻璃棒 冷凝管 牛角管（尾角管） 铁架台 分液漏斗 从上口倒出 从下口流出实验探究拓展实验：小小化学
10、家 2010年上海世博会浦西船坞剧场的魔法地图探险可是个好去处：每天一到“小小化学家”环节，船坞剧场就变成了一个露天大课堂。台上的幸运小观众在志愿老师的指导下，先在注有50毫升水的烧杯中加入一勺沙、一勺彩纸屑和五滴墨水，“自制”出一杯污水；然后将一个过滤网放在另一个烧杯上开始滤清污水，先是体积较大的彩纸屑被过滤，接着再把污水通过滤纸倒入锥形瓶中，使细沙沉淀在滤纸上；最后将一勺活性碳加入污水中，再次搅拌后把污水通过滤纸倒入锥形瓶中；这时，被活性碳吸附污质后的水就变得清澈透明了。20分钟的小实验，让台上的小朋友做了一次“小小化学家”，而台下没能亲自动手的小朋友，也像是上了一堂轻松有趣的化学课，认识
11、了烧杯、漏斗等化学仪器，学到了过滤、沉淀等化学术语。 练一练：2010上海世博会上的“小小化学家”是针对6至12岁的儿童设计的。下列说法正确的是（ ）A由于化学实验的危险性，儿童不能接触化学试剂，更不能进行操作B将不溶于水的物质分离出来可采用分液的办法C活性碳由于有疏松多孔的结构，能够吸附水中悬浮物而净水D右图是过滤操作【答案】:C【解析】：只要掌握了基本的实验操作规程及方法，就可以安全的进行操作；不溶于水的物质分离出的办法的是过滤；D中图是蒸发。重点突破 一.直击考点：考点一 化学实验安全该考点主要以选择题题型出现，也经常出现在II卷实验综合题的选择或填空中。它主要考查内容包括：（1）试剂的
12、安全使用。（2）实验操作的安全性。（3）实验装置的安全性等问题。【例1】下列盛放物质的试剂瓶所贴标签不正确的是 （ ）A .BaCl2 B.浓硫酸 C .C12 D.Na考点二 依据物质的性质选择物质分离提纯的方法该考点是高考试题的热点和重点，可以选择题、实验综合题中的选择和填空形式出现。具体的思路是：分析性质差异，选择分离方法，寻找混合物各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，从而选择相应的分离方法.【例2】下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发 蒸馏 过滤 萃取A B C D【解析】蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考
13、虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。考点三 物质分离提纯的实验操作及仪器选择高考中对实验的基本操作及所用仪器的考查，能够反应出考生对操作的理解及动手能力，主要是以II卷中填空题、选择题的形式出现。【例3】某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华考点四 选用化学试剂提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提
14、纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯：1.生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。2.生成气体法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去
15、。3.氧化还原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2 氧化为FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。4.正盐和酸式盐相互转化法。例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。5.利用物质的两性除去杂质。如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3
16、转化为可溶性NaAlO2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。【例4】下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价KCl溶液K2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3足量铁粉二.走出误区： 误区一 误认为可以在量筒中进行稀释浓硫酸的操作【例1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 () A不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C酒精着火时，可
17、用湿抹布将其扑灭 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 误区二 误认为蒸发就是蒸干根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。【例2】在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【错解】：C【原因】：蒸干后只有溶质，比较纯净。【正解】：D【原因】：A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较
18、多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。误区三 误认为分液时液体都从下口流出分液是分离互不相溶的液体，充分振荡后分层，为确保分离效果，两层液体不能由下端或上端一起流出。【例3】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【错解】：A误区四 误认为可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的碘选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且跟原溶
19、液的溶剂要互不相溶。萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂能不能互溶最容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。【例4】已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。【错解】：能 【原因】：因为碘在酒精中的溶解度比在水中大得多【正解】：不能【原因】：酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液误区五 误认为过滤时可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体易弄破滤纸导致过滤器损坏，实验失败。【例5】以下过滤操作不正确的是 （ ）A.液体沿玻璃棒流入过滤器.B.滤纸要低于漏斗的边缘,漏斗里
20、的液体要低于滤纸边缘.C.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁.D.为加速过滤,用玻璃棒搅动漏斗内的液体【错解】：A【原因】：可向过滤器直接倾倒液体。【正解】：D【原因】：过滤时不能用玻璃棒搅动漏斗内的液体，以免破坏滤纸。误区六 误认为蒸馏时冷却水从上到下流向蒸馏时从冷凝管的下面进水，上面出水，与蒸汽出来的方向相反，这样热交换充分，冷凝效果好。蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。上图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中有没有明显的错误_（选“有”和“没有”），若有，是_。【错解】：没有【原因】：认为蒸馏时冷却水从上到下流向。【正解】：有，蒸气与水流逆行，增强热交换，冷凝效果好【原因】：要明确蒸馏的目的和
21、冷凝水的作用。来源:学科网巩固复习1在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A烧碱剧毒品 B汽油易燃品C浓硫酸腐蚀品 D酒精易燃品1A解析：烧碱属于腐蚀品。2下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2C解析：取用固体时小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子；少量液体用胶头滴管滴加；试管加热液体的量应不超过；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。3化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A熄灭酒
22、精灯时，必须用灯帽盖灭B将CO中毒者移至通风处抢救C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热4化学工作者从有机反应RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A蒸馏法 B水洗分液法C升华法 D有机溶剂萃取法4B解析：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。5下列实验操作中正确的是()A蒸
23、发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5B解析：本题对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合
24、在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行B分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶7B解析：萃取操
25、作也可以在试管中进行，然后转移到分液漏斗中分液；蒸馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化；蒸馏时冷凝出的液体有的沸点比较低，易挥发，因此常用小口容器锥形瓶接收液体而不用烧杯。8已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发8B解析：乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。9下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合
26、气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29A解析：镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。10下列除杂质或分离方法不正确的是()A除去Cu粉中混有的CuO，加入足量稀硫酸溶解后过滤B向混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C将KCl和MnO2(不溶于水)的混合物，加入足量水溶解，过滤D将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤11下
27、列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A硫酸钠固体(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B碳酸钠(大量水)：蒸发C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发12提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO412B解析：除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。13要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知
28、CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。13(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)解析：饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。14(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。_；_；_。(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77)，试回答：进行上述蒸馏
29、操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。14(1)缺石棉网温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100蒸馏烧瓶解析：检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。提高训练15为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D16某化学课外小组
30、用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_AG_EF。(2)上述E步骤的操作中应注意_；上
31、述G步骤操作的目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。16(1)CBDH(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液17为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，
32、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在18某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO确实存在。18稀盐酸(或稀硝酸)BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)19某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银
33、和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：(1)X、Y分别是：X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2)固体A，滤液B、C的主要成分是：A：_，B：_，C：_。(3)Z处进行的操作是：_。19(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄
34、清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立20(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3解析:本题主要考查基本实验操作，猜想主要是为了检验碳酸盐，可以加入强
35、酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想是对SO的检验，可选用适当的钡试剂即可。21阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。21(1)C(2)A解析:根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结
36、晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。22在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有_。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作
37、用有三个，分别是_、_、_。22(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流转移第二节 化学计量在实验中的应用考纲解读考纲内容要求名师解读1了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。II1知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。来源:学|科|网3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。4.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。5.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。6.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。7.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单
38、的计算。8.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液的配制的实验操作和误差分析。9.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。来源:学,科,网Z,X,X,K10.明确溶液的物质的量浓度、溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。11.建立以物质的量为中心各量之间关系的知识结构模型，形成正确的思维方法程序，学会一些典型题目的解答方法。2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。来源:学*科*网Z*X*X*KIII基础巩固一、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的区别和联系物质的量 摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度
39、概念表示含有一定数目微粒集体的物理量单位物质的量的物质的质量单位物质的量的气体的体积以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量符号nMVmcB单位mol注意点(1)物质的量是专有名词，不能拆开，更不能理解成物质的质量；(2)物质的量既不表示个数，也不表示质量，是表示巨大数目的微粒集体(1)与相对分子质量的比较：数值上相同，单位不同(2)与1 mol物质的质量的比较：数值上相同，单位不同 (1)标准状况：0、1 atm，即101 105 Pa；(2)标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000 g溶液；(2)溶质B的物质的量不
40、是溶质质量；(3)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变二、阿伏加德罗常数 1含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 2符号：NA 3单位：mol-1 4注意点： (1)阿伏加德罗常数的基准是 12C中的原子个数。 (2)常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 三、气体摩尔体积 1决定物质体积大小的因素 在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于 ；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于 。 在粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要决定于 。 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气
41、体体积越小。 2气体摩尔体积： 定义：单位 的气体所占有的体积。表达式：Vm=Vn，常用单位：Lmol-1标准状况下，气体的摩尔体积约为224 Lmol-1，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 使用标准状况下气体摩尔体积应注意： a条件：标准状况；b单位：Lmol-1；c.适用范围：气体（包括混合气）；d数值约为224 Lmol-1 ； 应用气体摩尔体积(标准状况)计算的几种情况： 气体体积V、物质的量n、质量m、摩尔质量M、密度、相对分子质量Mr I据气体体积求其物质的量：据气体质量求其标准状况下体积：据气体摩尔质量求其标准状况下密度： .据气体标准状况下的体积求质量：V据标准状况下气体密度求
42、摩尔质量： 标准状况是指温度 ，压强为 。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器 (1)用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其他：药匙、称量纸 (2)用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管(或碱式滴定管或移液管，精确度要求不高时可用量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其他：铁架台、滴定管夹、洗耳球 2容量瓶使用时应注意：容量瓶上标有：容量规格、 和 。 使用前要 。 容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转 度，重复操作一次，如不漏即可。 四个不准：不允许加热、不允许物质的溶
43、解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品。 3配制步骤： 计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量(或浓溶液的体积)。 称量：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制的溶液时，用滴定管或量筒量取溶质或浓溶液的体积。溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。转移：将烧杯内的溶液冷却后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入容量瓶里，以防溅出。洗涤；用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。摇匀：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。定容：先向容
44、量瓶中注入水，至液面离刻度线23 cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，贴好标签，并在标签上注明配制时间、浓度和试剂名称。自我校对:一、gmol-1 Lmol-1 molL-1 二、4.（1）12g（2）6021023 三、1.（1）微粒的大小 微粒间的平均距离 （2）气体分子的平均距离 2.（1）物质的量 （4）0 101kPa四、2.（1）使用温度 刻度线 （2）检漏（3）180实验探究 拓展实验：聪明的鸟，聪明的你 同学们都知道乌鸦
45、喝水的故事吧，乌鸦把小石子投进瓶子里，水并没有增加，水面为什么上升了呢？原来是石子占据了水的空间，所以水面上升了。我们在测量不规则物体如苹果、梨、土豆体积的时候，也是运用这个原理进行测量的。在生活中，一般使用“水测法”和“沙测法”进行测量。 练一练： 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。方法是：把351gNaCl加入500mL的烧杯中，用150 mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移到不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100 mL溶液，恰好使20 mL 0100 molL-1的AgNO3溶液完全沉淀。则容器的体积是_L；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是_ mol
46、L-1。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要哪些数据？重点突破 一.直击考点：考点一 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数计算和判断，主要是以选择题的形式出现，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。【例1】a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1考点二 摩尔质量该考点常以
47、选择型题或者是化学计算中的一个重要数据出现，常常以较复杂的背景作为材料：如结合同位素、化学反应等的考查。【例2】在一定条件下，完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g，此化合物是 A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O 考点三 物质的量、质量、粒子数目之间的关系该考点常以选择题和填空题的类型出现，通过物质的量这一桥梁，将宏观和微观联系起来。【例3】147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_个，含氢原子数为_个。考点四 物质的量应用与化学方
48、程式的计算该考点常以填空题或计算类型题出现，主要是依据化学方程式中的定量关系，建立以物质的量为核心的计算体系。【例4】 在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D469【答案】A【点评】质量守恒法是化学方程式计算中常用的解法，另外原子守恒法在化学方程式计算中更为普遍。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应或生成的物质的物质的量之比。考点五 标准状况下的气体摩尔体积该考点常以选择题型出现，主要考查状态、条件及计算。经常与电化学、反应速率等原理相结合，容易使
49、学生分散注意而使有关计算出现差错。其基本要点是：1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积；表达式是Vm；单位是Lmol1；标准状况下与m、N、V之间的换算关系是n。【例5】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC32 g氧气含原子数为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同考点六 阿伏加德罗定律该考点常以选择题类型出现，要抓住其内涵：阿伏加德罗定律的适用范围仅限于气体，内容要点是“三同定一同”，即三个同条件下分子数才能相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的
50、特例。【例6】两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()质量 密度分子总数 原子总数A B C D考点七 物质的量浓度溶液的配制该考点常以选择题或填空题型题出现，主要考查点有：1.容量瓶的选择与使用(1)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。（2）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。2.配制操作步
51、骤、实验仪器等。【例7】某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【解析】配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 mL(2)500
52、 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管【点评】配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体或溶液时，要换成体积，用量筒量取。考点八 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析该考点常以选择题或填空题型题出现。根据cB 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。【例8】下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量20 g NaOH配制0.5
53、molL1 NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【点评】定容时仰视、俯视对结果的影响：(1)仰视刻度线：以刻度线为基准加水，加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小图(a)。(2)俯视刻度线：以刻度线为基准加水，加水量偏少，导致溶液体积偏小，c偏大图(b)。考点九 溶质物质的量浓度的求算该考点常以选择题或填空题型题出现，计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念数学表达式cB。【例9】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。
54、考点十 溶液的稀释或混合该考点常以选择题或填空题型题出现，注意点有：1.浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。2同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。【例10】从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是_g。(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。【例11】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的
55、物质的量浓度为_。解法二直接用公式：c来计算，c(H2SO4)18.4 molL1。【点评】物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c ，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。考点十二 以物质的量为核心的简单计算该考点常以选择题类型题出现，有关物质的量相关概念考题仍为高考的热点之一，而且综合性强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。因此，做有关物质的量相关概念题时，我们因全面考虑概念的内涵及外延，
56、才能一次性成功。【例12】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体的一个分子的质量为_g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。 考点十三 阿伏加德罗常数的应用已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含某种粒子数目的多少，此类题型是高考的热点题。该考点常以选择型题出现，解答与阿伏加德罗常数有关计
57、算时应注意的问题：1.解答以N=NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是否是气体，如不是气体，则无法求其物质的量及其粒子数。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解
58、答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。【例13】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2中含有11NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为1NA【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，但由于题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2 【点评】阿伏加德罗常数问题是考试的“热点”问题。要正确解答本类题目，一
59、是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。考点十四 物质的量浓度的求算该考点常以选择题型题出现，关于物质的量浓度的求算，要严格按照公式进行计算，特别要注意溶液的体积。【例14】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1考点十五有关气体的相对密度(D)和平均摩尔质量()的计算该考点常以选择题型题出现。基本依据是：同温同压下气体的密度之比（相对密度(D)
60、）等于其摩尔质量之比。【例15】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_。二.走出误区： 误区一 误认为摩尔是物理量摩尔是物质的量的单位，由于经常使用，很多同学将其视为物理量。【例1】下列有关物质的量的叙述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位错解：D原因：将物质的量与摩尔的关系弄错。正解：C 原因：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表
61、示含有一定数目粒子的集体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。误区二 忽视物理量的单位物理量都是有单位的，许多同学为了书写方便，将单位忽略，这样很容易计算错误。【例2】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子【例3】下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gB1molH2的摩尔质量与2molH2的摩尔质量不同C1 mol O2的质量是32 gmol1D1 m
62、ol Na的质量是11 g错解：B原因：摩尔质量随物质的多少而变化。正解：A原因：1 mol H的质量是1 mol1 gmol11 g，选项A正确；H2的摩尔质量是2 gmol1，选项B不正确；1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 g，C选项不正确；1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g，D选项不正确。【例4】下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol错解：A B C原因
63、：1 mol任何物质的体积都为22.4 L。正解：D原因：A项没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B项没有指明该物质的状态，错误；C项水在标准状况下不是气体，错误；D项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。误区五 误认为摩尔质量和物质的量相同物质的量表示一定数目粒子的集体的物理量。摩尔质量是单位物质的量的质量，是一个复合的物理量，与物质的量和质量有关。【例5】下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98B2molNO和2molNO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含电子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等错解：CD原因：对摩尔质量的概念模糊,把摩尔质量与物质的
64、量当成一个物理量,或者说成是一回事.正解：AB原因：A选项应该有单位gmol-1或g/mol；B选项中两种物质的原子个数不等,NO2的多；C选项中两者氧原子的个数相等,电子数当然相等；D选项两者碳原子的个数相等。对于A选项,部分同学对摩尔质量的概念模糊,把摩尔质量与物质的量当成一个物理量,或者说成是一回事。摩尔质量是一种物理量,其计算公式为M=m/n,常用的单位为gmol-1或g/mol。对任意一种粒子,摩尔质量的单位是g/mol时,摩尔质量数值与相对分子质量(或相对原子质量)相等。对于B、C、D选项,得注意分析问题的层次性,否则很容易出错。要注意分子与其所含原子之间的数目关系,原子与其所含的
65、电子之间以及原子与其所形成的离子之间质子数、电子数的关系,并熟练将这些关系应用于物质的量的计算。误区六 误认为溶剂水的体积就是溶液的体积物质的量浓度CB CB= n B / V 单位：mol/L。物质的量浓度是溶液的体积浓度。而且体积无加和性，即物质混合前后体积会发生变化，也不能把溶剂水的体积作为溶液的体积。【例6】下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.在标准状况下,将22.4LNH3溶于1L水中D.含K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1LE.将0.5mol/L的NaNO3溶液100g加热
66、蒸发掉50g水的溶液【例7】1L0.5molL-1的FeCl3溶液与0.2L1molL-1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ）A、15：2 B、1：2 C、3：2 D、1：3错解 ：A原因：将体积与物质的量浓度相乘进行计算。对物质的量与物质的量浓度概念混淆,或者是定势思维,认为是算物质的量。所以,对于有关物质的量的计算,源头应该是在对概念的理解上。通过不断的做题、反思、对比、总结,把握了概念的内涵和外延,做题方能游刃有余。正解：C原因：此题要注意所求的是浓度之比而非物质的量之比,与体积无关。另外还要注意FeCl3中Cl-浓度是0.5molL-13=1.5molL-1。巩固复习 1下列关于“摩
67、尔”的说法正确的是()A摩尔是一个物理量B摩尔表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质的数量的单位 1C2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A64 g氧气中含氧分子数为2NAB1.7 g OH中所含的电子数为NAC49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA2D解析：58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，其中含离子总数为2 mol即2 NA。3.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7N
68、A个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为743.C解析：A选项中H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H，故选项A错误；在0、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子数为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，所以C项正确；D项中两者质量比应为，所以D项不正确。4某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量约是()AM g B1/M gCM/6.021023g D6.021023/M g4C解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
69、，而1 mol某原子所具有的原子个数为6.021023个。所以一个该原子的真实质量是M/6.021023g。5偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子5B解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。61.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C
70、32 D966A解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量nN/NA=0.1 mol,所以M16 gmol1,所以相对分子质量为16。7在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是()A12 B13 C14 D167C解析：n(Xe)n(F)n(Xe)n(F2)21.5(7.54.5)214。8(1)有以下四种物质:22 g二氧化碳8 g氢
71、气 1.2041024个氮气分子4时18 g水,它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，常温时体积最大的是_(填序号)。(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为_，所含的硫原子数之比为_，所含的氧原子数之比为_。8(1)(2)545456923.75 g某2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl，则MCl2的摩尔质量为_，MCl2的相对分子质量为_，M的相对原子质量为_。995 gmol1952410已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和
72、一定量C，则D的摩尔质量为多少？1018 gmol111已知电离方程式：Al2(SO4)3= 2Al33SOMgSO4=Mg2SO在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？11120 g 提高训练12相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D相对分子质量Mr可表示为：13NA代表阿伏加德罗常数，下列
73、说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8114.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等15用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是_(填代号)。A托盘天平B500 mL试剂瓶C500 mL容量瓶D250
74、mL烧杯E胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_ _。会漏下仪器或选错仪器了。16分析配制100 mL 1 molL1 NaCl溶液的实验操作误差：配制步骤错误操作nVc(1)计算计算结果m5.85 g，称5.9 g(2)称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上(3)溶解有少量液体溅出(4)转移容量瓶内有少量水(5)洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶(6)定容仰视超过刻度线，吸出一部分水(7)摇匀摇匀后液面下降，补充水(8)装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过16. (1) 偏大 不变 偏大 (2) 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 (3) 偏小 不变 偏小 (
75、4) 不变 不变 不变 (5) 偏小 不变 偏小 (6) 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 (7) 不变 偏大 偏小 (8) 不变 偏大 偏小解析: 从配制步骤：算（计算）量（称量或量取）溶（溶解）（冷却）移（移液）洗（洗涤）摇（摇动）定（定容）摇（摇匀）贴（转入试剂瓶，贴标签）对mB或V的影响分析判断。17游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.0192 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。170.001解析:c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL118用1 L的水吸收560
76、 L的氨气(标准状况)，所得氨水密度是0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。18(1)25 mol(2)15.8 molL1 molL119(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。19(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析:(1)n(Na2SO4)0.1 mol20欲将0.10 mol
77、L1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。2041本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)2120，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M gm
78、ol1)_。22在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_。221.75 mol0.7557.1%23.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量
79、瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀你认为此法是否正确？_。若不正确，指出其中错误之处 。23.(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离
80、刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL1100 mL3.6 molL1，V20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。本章收尾化学应用 （1）设计实验：将粗盐变成纯净的NaCl(如何除去这些可溶性的杂质)Ca2+Mg2+ SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+ Ba2+Na+Cl-Ca2+Ba2+ OH-Na+Cl-CO32-OH- N
81、a+ Cl-蒸发 （2）如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-？如何除去引入的CO32-和OH-?加入试剂的顺序是怎样的呢？除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？化学方法除杂的原则及思路是什么呢？ 参考答案：Ca2+用碳酸钠、Mg2+用OH-、SO42-用Ba2+。加入适量盐酸Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl-Ca2+ OH- SO42- Na+Cl-Ca2+ Ba2+ OH- Na+ Cl-CO32- OH- Na+ Cl-BaCl2过滤NaOH过滤Na2CO3过滤HCl蒸发加入试剂是怎样的顺序呢？除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？Ca2+ Mg2+ SO42
82、- Na+ Cl-Ca2+ OH- SO42- Na+ Cl-Ca2+ Ba2+ OH- Na+Cl-CO32- OH- Na+ Cl-NaOH过滤BaCl2过滤Na2CO3过滤HCl蒸发化学方法除杂的原则: （1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物质）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原） 除杂的思路:选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据不增 的原则确定加入试剂的顺序.核心考点真题回放1.（2011广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含
83、有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是（ ）A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molA
84、l3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA3.D解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。4(2011全国)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，
85、生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4B解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA。5.(2011江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及
86、物质的量计算中一些特殊物质的状态等。6.（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6.D解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水
87、溶解度很小，而HCl极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。7.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH48.（2011重庆） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2S
88、O3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液综合提高 一、考题预测1(2012合肥)下列有关实验的描述正确的是()A氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中B将SO2通入品红溶液或KMnO4酸性溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2(2012福建)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH2D解析：
89、实验室中试纸的使用一般分两种情况：定性检测，试纸可以预先用蒸馏水润湿；定量检测，试纸不能预先用蒸馏水润湿。用品红试纸检验SO2，用淀粉碘化钾试纸检验Cl2，用红色石蕊试纸检验NH3等均属于定性检测，可以先用蒸馏水润湿。用pH试纸测定溶液的pH属于定量检测，不能事先润湿试纸，如果事先润湿相当于稀释溶液，可能造成误差。3某学生的实验报告有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()ABC D4下列各图所示装置的气密性检查中，
90、漏气的是()4D5(双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC1mol H2与1mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA6(2011泉州)下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同28g CO的体积为22.4L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABC D7下
91、列有关实验操作的叙述正确的是()A用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%7D解析：A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯
92、中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来8下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()8A解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A正确。9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上
93、都相同B活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NAC500mL 0.5molL1Al2(SO4)3溶液中，含SO数目为0.75NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L11下列说法正确的是()A100mL 3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5molL1B100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3molL1D100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，
94、NaOH溶液的质量分数是10%12(12分)(2012龙岩)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2 (l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。12(1)672mL(2)76g/mol(3)CS13(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O
95、3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。13(1)35.6(2)3(3)0.5或50%321a a 1.5La4.5L，臭氧体积为3L。14(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏
96、水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和_(填字母)。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)洗涤沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是_。(5)若坩埚质量是
97、W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_。(列出算式，不需化简)14(1)CFG(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过固体，等水自然流完后，重复操作23次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止(5)100%15(13分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一
98、定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的
99、质量为1.5g ，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。三聚氰胺中氮的含量为_。15(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不
100、漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)B(3)10.73%(4)66.7%二、过关强化训练 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1下列说正确的是( )A. 1mol水中含有1mol氢分子 B. 1mol硫酸钠中含有4mol氧原子 C.0.5mol氯气中含有6.021024个氯原子 D.1mol NaCl的质量是58.5g/mol2. 下列说法正确的是（）A200mL1mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO离子总数为66.021023B标准状况下，22.4
101、L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol H2O中含电子数为：6.021022D138g NO2含有的原子总数为：36.0210233 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.10 mol H含有6.021023个电子4.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )5下列说法中正确的是（ ）A一个碳原子的质量是12 g B一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量C氦气的摩尔质量在以gmol-1
102、为单位时数值上等于它的相对原子质量D在标准状况下，22.4LH2O所含原子的物质的量是3mol6下列叙述中正确的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98gB2molCO和2molCO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含电子个数相同D等体积的CO和CO2中所含分子数相等7. 一定能说明某无色溶液中含有SO42的是（ ）A向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀B向某溶液中加入过量硝酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀C向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失D向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按
103、照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么两个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A2.51019 B2.51022 C51019 D510229.1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A.m/9B.9mC.2m D.m10VL含有(NH4)2SO4和NH4Cl 的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2溶液，刚好SO42-完全沉淀，则原混合液中NH4Cl 的物质的量浓度为（ ）1115gA物质和10.5gB物质完全反应生成7.2gC物质和1.8g
104、D物质和0.3molE物质，E物质的摩尔质量为（ ）A.100 gmol-1 B.111 gmol-1 C.55 gmol-1 D.27.5 gmol-1121mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 （ ）A.前者大B.后者大 C.一样大D.无法判断13. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)（ ） A.(22.4bc/aNA)L B. (22.4ab/cNA)L C. (22.4ac/bNA)L D. (22.4b/acNA)L 14在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是 ( ) A.
105、1mol二氧化碳和1mol氯化氢 B.1g氢气和16g氧气C.1mol一氧化碳和34g硫化氢（H2S） D.18g水和28g一氧化碳15下列实验能达到目的的是( )A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质16标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S(g)；0.2molNH3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：17. 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶
106、液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3 C2 D1二、 非选择题（本题共5小题，共49分）18.（12分）(1)9.031023个氨分子含_mol氮原子，_mol氢原子，_mol质子，_个电子。(2) 含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 。(3)节约用水从点滴做起。某学校中共有100个水龙头，若每秒中每个水龙头滴了3滴水，则该学校每天要浪费的水的物质的量是多少？（1mL水有20滴，水的密度是1 gmL-1）19（7分
107、）在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol-1) 蔗糖5000342硫酸钾050174阿司匹林035180高锰酸钾050158硝酸银004170 (1)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+） (只要求写表达式，不需计算)molL-1。(2)配制上述l L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 (在横线上填写所缺仪器的名称)。(
108、3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。 A定容时仰视液面 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理20（8分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数。(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量。21（10分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L， 质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。22(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%
109、的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_ 。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1。(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。参考答案5.C 解析：1 mol碳原子的质量是12 g，故A项错误；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B项错误；C项正确；在标准状况下H2O是固态，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误。18(1)1.5，4.5，15，156.021023 19.(1)A (2)托盘天平、胶头滴管 (3)BD22.(1)20%(2)4.0(3)4.3 - 57 - 版权所有高考资源网