1、高考资源网（ ），您身边的高考专家合江中学1213年度上期高三年级中期考试 化学试题相对原子质量：H一1 C一12 N14 O一16 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）7化学在生活中无处不在，其中不正确的说法是（ ） A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用BBaSO4在医学上可用作钡餐，BaSO4无毒CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体D洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质8下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A B C D9下
2、列叙述正确的有 （ ） 按照纯净物、混合物、酸性氧化物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是干冰、水玻璃、CO2、苛性钾、次氯酸、氯气 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A2个 B3个 C4个 D5个1
3、0下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中：NH4、Al3+、Cl、NO3由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中：Na、Al3、CH3COO、I有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Cl能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+11下列说法正确的是（ ）A0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D1molBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子数目为2NA12下列液体均处于25，有关叙述正确的
4、是（ ）A某物质的溶液pHc(CH3COO)13在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为375% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）25(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数
5、之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_ ；(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的电子式为_ ；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_ ；(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的化学式为_ ；(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为：_；(5)A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_ 。0.1 molL1的该化合物水溶液中的离子浓度
6、由大到小的顺序为_ 。26（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 _ _ ；（任写一点）（4）H中溶质的化学式： ；（5
7、）计算溶液F中c(Mg2+) mol/L（25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）27（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：请填写下列空白：海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液单质碘灼烧浸泡MnO2 + H2SO4(稀)提取碘步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。步骤反应的离子方程式是 。步骤中，某学
8、生选择用苯来提取碘的理由是 。 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。28（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ISO2+2H2O+ I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是_（填序号，下同）。 a反应易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强 c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高
9、，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H =+206.1 kJmol1 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 molL1；c(H2O)=8.5 molL1；c(CO)=2.0 molL1；c(H2)=20 molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正_v逆。(填“”、“”、“（2分） CH3OH（2分） O2+4H+4e2H2O（3分） 1.2（3分）合江中学1213年度上期高三年级中期考试 化学试题答题卡选择题答题卡（42分） 总分 题号1234567答案25(16分) (1) 。 (2) 。 。 (3) 。(4) 。(5) 。 。26（12分）(1) 。（2） 。（3） 。（4） （5） 。27（14分） 。 。 。 。 。28(16分) (1) （2） 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。