1、第I卷（共20 题，满分40 分）一：选择题（共20个小题，每题2分，共40分，每个小题只有一个正确答案）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放。B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐。D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度。2足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A稀硫酸 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸3. 从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（ ）A, Cr和Mn均为副族d区元素B.H2C2O4和H2SO4
2、均为电解质 C.反应II为非氧化还原反应D I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小4.成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是 （ ）A百炼成钢B火树银花C点石成金D沙里淘金5，化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ）A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质6.已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br
3、2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()ABr2(l)Br2(g) S0 BBr2(l)Br2(g) H30 kJ/molCHH键的键能为436 kJ Da=200 7.下列离子方程式正确的是 A. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2
4、H2O8.已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是() AQQ1Q2BQ1Q2QCQ1QQ2DQ1Q2Q9.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12
5、CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为（ ）A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H310.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（ ）A1:3 B2:3 C6:1 D3:111.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （）ANa2CO3和HClBAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4DNaHCO3和Ba(OH) 212.某溶液可能含有Cl
6、-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且c（CI）0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在13.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A电源
7、B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀只能说明浓硫酸有脱水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明
8、显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应16.为使反应：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是() A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸17.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（） A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反
9、应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度18.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe219.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液
10、，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） ABCD20将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A2mol、3mol、4molB2mol、3mol、8molC3mol、2mol、8molD3mol、2mol、4mol、第II卷（共4 题，满分60 分）21(10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)H2O (g) CO2(g) H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、
11、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为_此温度下，该反应的平衡常数为_若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率_20%(填“”、“0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是_(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。 (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)
12、若达平衡时，c(NO2)0.6 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_ 22. (10分)我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。(1) 锰原子的基态价层电子排布式为_ _(2) S与O为同主族元素，其中电负性较大的是_； H2S分子中S原子杂化轨道类型为_；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_ _。(3) 据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2NH2能否作配体？_(填“能”或“否”）CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有
13、Ca2+数为_ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_。23.（14分）已知反应：3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)（1）写出反应的平衡常数表达式K=；（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的0（填“”、“”或“=”）；（）、（）两线中，使用催化剂的是线；（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为；（4）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，记录的数据如下：实验编号c（I-）/molL-10.0400.0800.0800.1600.160c
14、（）/molL-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1则：该实验的目的是，显色时间t1=分析表中数据，得出的结论是。 24. (12分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同
15、学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。 25.（14分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 高三上期评估检测（一）化学答案题号12345678910答案DCDBBDAAAC题号11121314151617181920答案DBCBCCCDCA21.(10分，每空2分)（1）0.1mol（L.min） 0.1667 (2) 升高温度 71.8722.（10分）23. 24. （共12分）（评分要求）（1）-1（2）1，2，2（3）-2，2，2