1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省永德县第一中学2019-2020学年12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列叙述正确的是()A 自然界中存在大量单质硅B 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C 称量5.3 g碳
2、酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于0.5 L水配制成溶液3.对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()氢气只是氧化产物氢气只是还原产物水是氧化剂氢化钙中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A B C D 4.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A 铜 B 镁 C 铁 D 铝5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A 都能使品红试液褪色 B 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C 都有刺激性气味 D 常温下都是气体6.某元素
3、B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZnm BZnm CZnm DZmn7.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(A 11 B 12 C 13 D 318.下列叙述正确的是()A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体9.将2.3 g金
4、属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A100% B100%C100% D100%10.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A CaCl2=Ca2Cl2 B Na2SO4= NaC HNO3= H D NaHCO3=NaH11.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A 一定质量溶液里所含溶质的质量 B 溶液中溶质质量与溶液质量之比C 1 L溶液里所含溶质的质量 D 100 g溶剂里所含溶质的质量12.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D 三
5、氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物13.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A 铜是还原剂 B Fe3具有氧化性C 该反应是置换反应 D 该反应属于离子反应14.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A 5 molL1 B 6.25 molL1 C 7 molL1 D 6.75 molL115.不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是()A 氢氧化钠溶液 B 硫氰化钾溶液C 氯化钡溶液 D 稀硫酸16.
6、下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉17.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水18.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A 无
7、机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属19.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解；加水煮沸；过滤；加稀盐酸；加稀硫酸。正确的操作顺序是()=A B C D 20.选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A 盐酸 B 稀硝酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钡溶液21.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A 铜和浓硝酸反应 B 铜和稀硝酸反应C 氧化铜和稀硝酸反应 D 氯化铜溶液和硝酸银溶液反应22.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A 分解反
8、应 B 复分解反应 C 化合反应 D 置换反应23.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是()AMXMY BMXMY CMXMY D 无法确定24.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 25.下列说法中正确的是()A CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B KHSO4只有在电流作用下才能电离成K、H和SOC 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
9、26.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为 Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAg Dng该氯原子所含的电子数是27.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是()A 氯化钠受热挥发 B 氯化钠受热分解 C 钠离子中电子跃迁 D 氯离子中电子跃迁28.对于铵盐的描述都正确的是()都溶于水都是白色晶体都有刺激性气味加热后都有氨气放出与碱混合后加热都有氨气放出都能使石蕊试纸变蓝A 全部 B C D 二、非选择题(共5小题,共44分) 29.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其
10、分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_色，写出该过程的离子方程式：_。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2_(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含_mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。30.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究
11、的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4dNa2SO3Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 m
12、L 0.05 molL1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。 31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填字母)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜
13、丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填字母)。A.B.C.D.E.32.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂应选用_(填字母)。a盐酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。
14、(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1) 33.在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：A._，C._，E._。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_。CD_。(3)B与E的浓溶液_(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_，反应现象为_。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原
15、因：_，并写出有关的化学方程式_。 答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.B 19.B 20.A 21.C 22.A 23.A 24.B 25.C 26.C 27.C 28.C29.(1) FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl(2)紫2Fe32I= 2Fe2I2无法确定0.4210SCN16H2Mn258H2O30.(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2O
16、SO2(5)b(6)331.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD32.(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)NaHCO3(4)冷却结晶蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%33.(1)SSO2H2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)能H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl高考资源网版权所有，侵权必究！