1、云南省河口县一中2019-2020学年12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列说法正确的是()A 盐溶液都是中性的 B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C NaHCO3溶液显酸性 D Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)2.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)，两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是()A 离子积为1.01015B 离子积为1.01030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入NH4
2、Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大3.对于反应：3AB=2C，下列说法中，正确的是()A 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的B 其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C 其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HC 铁制品保存在温度较高的地方D 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe310.已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，K
3、sp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A Cl、Br、 B、Br、ClC Br、Cl、 D Br、Cl11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （）A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D 13.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可
4、知不与它发生反应的是（）A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠 C 食盐 D 甲醇14.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解15.将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是()A浓度 B 溶液中溶质的质量分数C 溶液的质量 D 溶液中阳离子数目16.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)
5、比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸A 只有 B 只有 C 只有 D 只有17.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A NH3 B Cl2 C H2SO4 D NaOH18.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是()A 一般用于盛装被滴定的溶液B 使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗C 若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D 滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶19.下列关于苯酚的描述错误的是（）A 无色晶体，具有特殊气味 B 常温下易溶于水C 暴露在空气中呈粉红色 D 有毒20.10
6、mL 1 molL1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A 加入一定量的CaCl2 B 加入5 mL 1.5 molL1盐酸C 加入15 mL 0.5 molL1盐酸 D 加入5 mL H2O21.下列物质属于苯的同系物是( )22.室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH物质的量浓度的乘积为1024，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A B C D23.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A 只有反应是放热反
7、应B 升温，反应的速率减小反应的速率增大C 可以在常温下利用反应进行工业固氮D 曲线的交点表示反应和反应体系中N2的转化率相等24.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C 断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJD 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ25.塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑
8、胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害，调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（）A 萃取 B 蒸馏 C 溶解 D 渗析26.已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是()A 向水中加入NaHSO4 B 向水中加入Cu(NO3)2C 加热水至100 其中c(H)1106molL1 D 在水中加入Na2CO3 分卷II二、非选择题(共6小题,共48分) 27.已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取1
9、0 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加
10、入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。28.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电
11、解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。29.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+
12、HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物
13、蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。 30.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KI
14、O3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_ molL1。(只列出算式，不作运算)已知：I2=2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。31.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以
15、上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量 32.根据下述转化关系，回答问题：已知：CH3BrCH3HBr；C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称_；D物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出DE反应的化学方程式：
16、_。(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。 答案1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B 21.B 22.B 23.A 24.B 25.C 26.B27.（1） 3pH5不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5（2） b （3） Q Q28.（1）A（2）2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)（3）增
17、大（4）0.28（5）2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH29.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷30.(1)品红、溴水或KMnO4溶液溶液颜色很快褪色控制SO2的流速适当升高温度(2)(3)偏高4I4HO2=2I22H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)，V增大，c(Na2S2O3)偏低。31.（1）将装置中的N2排净（2）AD；D（3）CxHyOzNm+（x+）O2xCO2+H2O+N2（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；（5）量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切（6）ABD32.(1)1,2-二溴乙烷(2)取代反应NaOH醇溶液、加热
