1、第14讲 富集在海水中的元素卤素1（2020江西省井冈山中学模拟）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项
2、，不能混用的原因是84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2(2020湖南常德高三调研)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABC D【答案】C【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，错；将HCl、C
3、l2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错。3(2020北京房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl【答案】B【解析】A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为
4、2Cl2H2O2OHH2Cl2，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，选项C正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSOCl2H2O = SO3H2Cl，选项D正确。4（2020山东省淄博市四中模拟）下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I
5、O22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正确。5(2020吉林通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯元素的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的
6、HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。6(2020山东东营模拟)锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2【答案】D【解析】液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根
7、据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。7（2020河南省新密市一中模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该
8、气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀该有机物中含有溴原子【答案】B【解析】A项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。8（2020湖南省长沙市实验中学模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( )A氯水放置数天后pH将变小B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D新制
9、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】C【解析】次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。9（2020广东省化州市一中模拟）(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量KMnO
10、4溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()AFe3与SCN反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3B中红色褪去的原因是SO2将SCN还原C中现象说明SCN与Cl相似，有还原性DSCN在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A项，Fe3与SCN的反应为络合反应，离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，故A正确；B项，中红色褪去的原因是发生2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3 逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN与Cl均可失去电子，具有还原性，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成
11、氯气，则SCN在适当条件下也可被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。10(2020山东青岛高三调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【解析】在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A正确；吸收器中加入了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应
12、不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D正确。11（2020福建省三明市第一中学模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是A加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D新制氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加
13、入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH将变小，故D错误。12（2020河南省郑州市第一中学质检）下列说法中不正确的是()A钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B过氧化钠与水反应时可放出氧气C氯气与铁反应生成氯化铁 D久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水【答案】D【解析】钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体物
14、质过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应时生成氢氧化钠和氧气，故可放出氧气，B正确；氯气与铁反应生成氯化铁，C正确；氯水久置，因反应产生的次氯酸光照分解产生盐酸和氧气，氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸，D不正确。13（2020江苏省宿迁市模拟）下列有关物质的用途说法不正确的是ASi 可用于制造光导纤维 B钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂CFeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D漂白粉可用于自来水杀菌消毒【答案】A【解析】Si是良好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，A不正确；钠和钾的合金是热的良导体，在原子反应堆中作热交换剂，B正确；氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用
15、FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，D正确。14（2020 陕西省丹凤中学模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：溶液变蓝C图中：生成棕黄色的烟D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色【答案】A【解析】加热时，MnO2只能氧化浓盐酸，图发生装置内，随着反应的消耗、盐酸的挥发，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后与MnO2不反应，盐酸不可能全部消耗，A项错误。氯气与KI置换出I2，I2与淀粉生成蓝色物质，B项正确；加热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的
16、氯化铜固体颗粒，C项正确；干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，D项正确。15（2020黑龙江省大庆铁人中学质检）下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气【答案】D【解析】次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；
17、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。16（2020陕西省宝鸡市渭滨中学模拟）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处 B只有处C和处 D、处【答案】D【解析】KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此正确；Cl2
18、黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此不正确；故答案选D。17（2020四川大学附属中学模拟）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是（ ）A浓盐酸B饱和NaCl溶液C浓硫酸DNaOH溶液【答案】D【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因
19、是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。18（2020重庆市凤鸣山中学模拟）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成A
20、gBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，IBr是一种强氧化剂。故A正确；结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；故选B。19（2020湖南省娄底市三中模拟）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，接触空气时能
21、形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E装置，充分冷却水浴加热E装置请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_。(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该
22、装置的作用是_。(7)ICl和水反应的化学方程式为_。【解析】(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入E装置中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接B装置，最后多余的尾气被碱液吸收，则按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行；用水浴法给E装置加热；反应结束后，停止加热E装置，充分冷却，
23、待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；则正确的实验步骤为。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免其释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为IClH2OHIOHCl。【答案】(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(答案合理即可)(2)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl气体(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)(6)
24、储存多余的Cl2(7)IClH2OHIOHCl20（2020广东省广州市三中模拟）溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的主要仪器名称为_，为控制温度，最好采用的加热方式为_；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有
25、一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。操作X的名称为_。【解析】.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入
26、热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。.SO将I2单质还原为I，自身被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H，该操作可使溶于CCl4中的碘进入水层。【答案】.(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)蒸馏烧瓶水浴加热分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)酸化可抑制Cl2与水反应(5)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本.SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层分液