1、 第1页 共 8 页 2023 年嘉兴市高三教学测试（2023.9）化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是 A食用碱 B84 消毒液 C抗坏血酸 D2B 铅笔芯 2下列化学用语表示正确的是 A中子数为 16 的磷原子：1615P BNH3分子的 VSEPR 模型
2、：CCaCl2的电子式：:Cl:Ca2+:Cl:D顺-2-丁烯的结构简式：3下列关于铝及其化合物说法不正确的是 A铝元素位于周期表的 p 区 B明矾溶液呈酸性 C常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 D工业上常用电解熔融 AlCl3制备金属铝 4物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂 D二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张 5下列说法正确的是 A蒸发 Na2SO3溶液可获得较为纯净的 Na2SO3晶体 B阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 C酸式
3、滴定管内的油污可用热的饱和 Na2CO3溶液洗去 D用 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂 6一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2 价形式存在。下列有关说法正确的是 A反应均为氧化还原反应 B反应中 HCl 为还原产物 C反应中每产生 1molPbCl2O22，转移2mol 电子 DPbCl42和 HCl 均为该反应的催化剂 CCHCH3CH3H#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第2页 共 8 页 7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.5mol 异丁烷分子
4、中共价键的数目为 6.5NA B0.9g 水中含有的孤电子对数为 0.2NA C2L 1.0 molL1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为 2NA D标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为 0.5NA 8下列说法不正确的是 A聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料 B饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析 C油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 D纤维素水解的最终产物可用新制 Cu(OH)2检验 9下列反应的离子方程式正确的是 A食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 B向浓硝酸中加入少量铜粉：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O C明矾溶液与过
5、量氨水混合：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH+4 D向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：2OHSO2SO23 H2O 10乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是 C2H3OBrX-Br2光照 CH3CHO-溴水 C2H4O2Y C4H8O2Z A乙醛分子中最多 5 个原子共面 BX 与 NaOH 的乙醇溶液共热可生成 HOCH2CHO C乙醛Y 的反应类型为氧化反应 DZ 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2CHO 11X、Y、Z、W 四种元素，原子序数依次增大。Y 与 X、Z 均相邻，元素 Y 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4
6、 个电子。元素 W 基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 1。下列说法不正确的是 A第一电离能：XYZW B电负性：YXZ C元素 Y 和 Z 能形成含有极性键的非极性分子 D元素 Z 和 W 的单质加热反应后产物的化学式为 WZ 12海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是 A步骤用到的主要仪器是分液漏斗 B步骤中的双氧水可用过量氯水代替 C步骤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 D步骤可采用减压蒸馏 催化剂 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰 悬浊液 含碘离子 溶液 海带 含碘 水溶液 提取碘 含碘 苯溶液 单质碘 H2O2 稀 H2SO4#QQABC
7、QyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第3页 共 8 页 13某同学通过“化学电解法”探究 K2FeO4（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2通入 KOH溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。下列说法不正确的是 A石墨连接电源负极，发生还原反应 B“化学法”得到 FeO24 的离子方程式为：2Fe(OH)33ClO4OH2FeO24 3Cl5H2O C合成 1mol K2FeO4，阴极可以生成 3mol KOH D盐桥中的阴离子向 KOH 溶液中迁移 14一定温度下，CH3C
8、H2CH3 的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是 图 1 图 2 AH1H4H2H3 B升高温度，体系中 n(1-氯丙烷)与 n(2-氯丙烷)的比值增大 C在该温度下，丙烷与体积比 11 的 Cl2(g)和 Br2(g)的混合气体反应，产物中 2-溴丙烷含量最高 D以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高 2-丙醇的含量 15T 时，CdCO3和 Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+lgc(Cd2+)，pNlgc(CO23)或lgc(OH)。下列说法正确的是 A曲线 II 表示 Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线 B
9、Z 点对应的溶液中：c(H+)c(HCO3)c(OH)CY 点对应的 Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 DT 时，在 Cd(OH)2(s)CO23(aq)CdCO3(s)2OH(aq)平衡体系中 K100 16探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定 NaHCO3和 Na2CO3 溶液的 pH 两者都大于 7，且 Na2CO3溶液的 pH 大 CO23 的水解能力强于 HCO3 B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性
10、强于苯酚中羟基的活性 D 向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓 BaCl2溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：Ba2+2HCO3BaCO3CO2H2O能量 反应过程 CH3CH2CH3+Cl CH3CH2CH2+HCl (45%)CH(CH3)2+HCl(55%)H1 H2 O 反应过程CH3CH2CH3+Br CH3CH2CH2+HBr(3%)CH(CH3)2+HBr (97%)H4 H3 能量 O#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第4页 共 8 页 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17.（10
11、 分）硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：（1）基态 B 原子的价层电子轨道表示式是 。（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）、己硼烷（B6H10）等。乙硼烷（B2H6）分子中的 B 原子通过氢桥键（）形成 一个四元环，结构式如右图。丁硼烷（B4H10）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。下列说法不正确的是 。A在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物 B上述硼烷的沸点：乙硼烷丁硼烷己硼烷 CBF3与 B2H6中硼原子的杂化方式相同 D硼烷的通式为 BnHn+4 乙硼烷水解生
12、成硼酸（H3BO3），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图 1。含 1mol H3BO3的晶体中有 mol 氢键。硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 H+。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。（3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图 2。图 1 图 2 P 原子的配位数（紧邻的 B 原子数）为 。图中原子 a 的坐标为（0,0,1），则原子 b 的坐标为 。18.（10 分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（N2H4）。（1）途径是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式 。（2）N2H4的制法可通过途径
13、：用过量 NH3和 CH3CHO 的混合物与氯气进行气相反应合成异肼 CH3NHNHHC，然后使其水解得到肼。z x y O N2 BH2 BNH3 BNO BCH3CHO、Cl2 CH3 H2O N2H4 BHNO3 B a-P 原子 b-B 原子 B B H#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第5页 共 8 页 下列说法不正确的是 。ANH3属于电解质 B途径中氯气作还原剂 CN2、H2、N2H4 均为非极性分子 D异肼中氮的化合价呈负价 相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是 。（3）Zn 元素的化学性质与 Al 相
14、似。Zn 与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式 ；检验反应后溶液中除 H+外的阳离子的方法是 。19（10 分）CO2 过度排放会引起气候、环境等问题。在 Cu/ZnO 催化剂下，CO2 和 H2 可发生反应生成 CH3OH 和 CO，热化学方程式如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H50.1 kJ/mol.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.2 kJ/mol（1）已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol H2O(g)H2O(l)H44 kJ/mol 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。（2）在一定温度下
15、，向体积固定的密闭容器中通入 1mol CO2 和 2.3mol H2，起始压强为0.33MPa，发生反应和。平衡时，总压为 0.25MPa，CO2 的转化率为 50%，则反应的平衡常数 Kp (MPa)2（以分压表示，分压总压物质的量分数）（3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定 CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如图1 所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将 CO2 和 H2 按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率(CO2)和甲醇的选择性x(CH3OH)n(CH3OH)生成n(CO2)消耗 100%随温度变化关系如图 2 所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。图 1 图
16、2 下列说法不正确的是 。A图 1 中，P1P2P3P4 B图 1 中 550后以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C图 2 中 236后，升温使反应平衡逆向移动的程度大于反应平衡正向移动程度，使 CO2转化率和 CH3OH 选择性都下降 D改用活性更好的催化剂能使图 2 中各温度下 CO2转化率都增大 350 400 450 500 550 0.60 0.500.400.300.200.100.00P2 温度/(CO2)/%P1 P3 P4 232 236 240 248 252 温度/244 12.010.511.010.09.511.560.0 57.0 58
17、.0 56.0 59.0(CO2)/%x(CH3OH)/%#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第6页 共 8 页 假设只发生反应，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为 n1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为 y，请在图 3 中绘制 y 随 n 变化的示意图。（4）在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应和，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而 （填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因 。压强 P(MPa)1 2 3 4 5 6 CO2的平
18、衡转化率%8.1 15.3 22.2 29.5 36.1 43.2 CH3OH 的选择性%49.5 80.1 90.0 94.5 97.1 98.6 20.（10 分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等杂质。制备流程如图所示：已知：步骤高温下的主反应为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2 常见物质的溶解度 物质 0(g)40(g)80(g)KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K2Cr2O7 4.7
19、26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376（1）滤渣 1 的主要成分是 。（2）步骤调节 pH 时发生的离子方程式为 。（3）下列说法不正确的是 。A步骤可在陶瓷容器中进行 B为了加快步骤中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 C步骤的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 D步骤加入 KCl 后发生的是复分解反应（4）步骤加入 KCl 后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 K2Cr2O7粗产品时可选择 。A冷水 B饱和氯化钾溶液 C热水 D冷的酒精（5）测定产品的纯度 K2Cr2O7（摩尔质量：294g/mol）的定量测定：称取 0.3750g 样品，加水溶解配
20、制 250mL溶液，移取 25mL 溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的 KI 溶液，充分反应后加入熔融、氧化 Na2CO3、NaNO3 铬铁矿 熔块 水浸 过滤 滤渣 1 滤液 1 调节 pH=7 过滤 滤渣 2 滤液 2 调 pH 滤液 3 加 KCl K2Cr2O7 步骤 步骤 步骤 步骤 步骤 y n 图 3#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#第7页 共 8 页 几滴淀粉溶液，然后用 0.03000 mol/L Na2S2O3标准液进行滴定。上述过程平行测试 3 次，平均消耗的 Na2S2O3溶液的体积为 22.
21、50mL。已知：Cr2O27 ICr3+I2，I2S2O23 IS4O26（未配平）。K2Cr2O7的纯度为 。上述操作都正确，但实际测得的 K2Cr2O7纯度偏高，可能的原因是 。21（12 分）药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（ONPOOONO2OHHH）为该药物合成的中间体，其合成路线如下：A C6H6O-浓HNO3浓H2SO4，B C6H5NO3 CH3COClC C8H7NO4 H3PO4/H+SOCl2E A F C12H9ClNPO5 G HCHO-HCN催化剂H C2H3NO NH3 H2O/H+I C2H5NO2-C6H14O浓H2
22、SO4，J C8H17NO2 已知：RCOOHSOCl2 RCOCl，ROHNH3 RNH2 回答下列问题：（1）I 的名称是 ，J 的结构简式是 。（2）下列说法正确的是 。ABC 的反应类型为取代反应 B有机物 F 是稠环芳香烃 C1mol D 最多能与 3mol NaOH 反应 DK 的分子式为 C20H25N2PO7（3）写出 EF 的化学方程式 。（4）X 是 C 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式 。能与 FeCl3溶液发生显色反应 1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2:2:2:1，有 CC，无 COC、OO 和一个碳原子或氮原子
23、上连两个或两个以上羟基的结构。（5）设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。K NO2OPOOHOHD OOOO#QQABCQyEggAgQBJAAQhCQQlQCgGQkBAACIoOwAAMsAAAABFABCA=#2023 年嘉兴市高三教学测试（2023.9）化学参考答案及评分细则一、选择题（48 分，每题 3 分）题号12345678910答案CCDBDCACCB题号111213141516答案DDCCBD二、非选择题（52 分）17（10 分）（1）NaV2O5洗脱沉钒煅烧1s2s2p3s化学技术，资源交流：微信 anluzp，QQ：882901高中化
24、学 QQ 群：178933223高中化学 QQ 群：337052005（1 分）。（2）（2 分）。CD（2 分）。3（1 分）。H3BO3H2O H+B(OH)4（2 分）。（3）4（1 分）。（34,14,14）（1 分）。18（10 分）（1）4NH35O2=催化剂4NO6H2O（2 分）。（2）ABC（2 分）。肼分子间形成的氢键数目多于氨（2 分）。（3）4Zn10H+NO34Zn2+NH+4 3H2O（2 分），取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有 NH+4；另一份滴加 NaOH 溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全
25、溶解，则含有 Zn2+（2 分）。19.（10 分）（1）H2(g)12O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol（1 分）。（2）40（2 分）。（3）AD（2 分）。见右图（2 分）。（4）减小（1 分），增大压强使反应平衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO2和 H2浓度下降，使反应平衡逆向移动（2 分）。yn320.（10 分）（1）Fe2O3（1 分）。（2）2CrO24 2H+Cr2O27 H2O（2 分）。（3）AB（2 分）。（4）A（1 分）。（5）88.2%或 0.882（2 分）。滴定过程中过量 I被空气中 O2 氧化生成 I2，导致消耗的 Na2S2O3 溶液体积变大，测定结果偏高（2 分）。21.（12 分）（1）氨基乙酸或甘氨酸（1 分）。H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)2（1 分）。（2）AD（2 分）（3）O2NHHOPClClOHOHHOPOClOHHNO2HCl（2分）。（4）H2NOCCHHOHOHOH，H2NOCCHHOHOHOH，HCCHHOHOHOHOHNH2，H2NCCHOHOHOHOH（3 分）（5）HCH2OHO2Cu/HCHO-HCN催化剂HCHOHCN-H2O/H+HCHOHCOOH -浓H 2SO4OOOO（3 分）