1、第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制1下列图示表示过滤的是（ ）ABCD【答案】C【解析】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。2用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙ABCD全部【答案】A【解析】用已准确称量的NaOH固体配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是，故选A。3下列关于容量瓶及其使用方法的叙述
2、中，正确的是()A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液【答案】A【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有0.3NA个KB1 L该溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L该溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，
3、所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1【答案】B【解析】1 L该溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 molL1。故选B。5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B【解析】A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶
4、，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误。6实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容BNaOH固体溶解后立即转入容量瓶C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】B【解析】根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，
5、所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。7美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】B【解析】10 mL该Na2R溶液中含Na的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol0.01 L molL1。8配制100 mL 1.0 mo
6、lL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。9把200 mL NH4H
7、CO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a) molL1B(2ba) molL1C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(
8、Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) molL1。10用溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.
9、0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。11现有五瓶溶液：10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl 水溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液；50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()ABCD【答案】C【解析】题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子
10、、分子总数由大到小依次为。12在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B稀释搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶刻度线D定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。13在t 时，将a g NH3完全溶于水
11、，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O，c mol/L mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小
12、于0.5w，D错误。14下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%【答案】C【解析】A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度
13、，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。15.现要配制0.01 molL-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B【解析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项导致所配溶液浓度偏低。16.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.
14、3 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 molB.10 时0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1C.用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL-1D.50 mL 1 molL-1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等【答案】B【解析】A项，没有注明溶液的体积，只有在1 L 0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol，错误；B项，10 时0.35
15、 molL-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35 molL-1，正确；C项，用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1 L，则所得氨水的浓度不是1 molL-1，错误；D项，50 mL 1 molL-1的KCl溶液中Cl-物质的量浓度为1 molL-1，而100 mL 0.25 molL-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.5 molL-1，错误。17在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量
16、分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85【解析】
17、(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 g mol1365 g，盐酸的溶质质量分数w100%36.5%；c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据化学方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯
18、原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g mol15.85 g。18已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：“84”消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_molL1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaC
19、lO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250.0【解析】(1)由c得，
20、c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL103LmL1c(NaClO)100，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项
21、D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 g mol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250.0。19.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_
22、。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。【答案】(1)36.5%11.8 molL-1(2)1 molL-1 (3)2.6(4)5.85【解析】(1)n(HCl
23、)=10 mol，m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g，盐酸的质量分数w=100%=36.5%，c(HCl)=11.8 molL-1。(2)由c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，c(稀)=11.8 molL-1=1 molL-1。(3)n(Na2CO3)=0.040 L0.065 molL-1=0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1 molL-10.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x，x=2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体
24、为NaCl，根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L2 molL-1=0.1 mol，m(NaCl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1。 84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm-3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= molL-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配
25、制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 molL-1。需用浓硫酸的体积为mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C
26、(4)4.6250【解析】(1)由关系式c=可得，c(NaClO)= molL-14.0 molL-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL10-3LmL-14.0 molL-1=100 mL10010-3LmL-1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 molL-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 molL-1。2 L 2.3 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL-1=4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸的体积为V，则有=4.6 mol，解得V=250 mL。