1、双基限时练(五)元素周期表和元素周期律的应用基 础 强 化1.下列说法正确的是()A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非金属性依次增强DNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案B解析在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A项错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B项正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C项错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D项错。2某元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层
2、电子数为()A4 B5C6 D7答案C解析因为元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8。再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为6，即最外层6个电子。3已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为m答案A解析若Y为O、W为S，硫的原子序数是氧的原子序数的2倍，A项正确；Z的原子半径大于X，X的原子半径大于Y，则Z的原子半径大于Y，B项错；Y的非金属性强于W，W的气态氢化物的稳
3、定性比Y的气态氢化物弱，C项错；若Z为S，X为O，氧无最高正价，D项错。4我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物DTl可能与水反应生成H2答案C解析本题考查同主族元素性质的相似性和递变性。铝为银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，铊的性质与铝相似，A、B项正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝金属性强，故铊的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2，C项错，D项正确。5对于元素周期表，下列叙述中不正确
4、的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近答案C解析制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区域寻找，如F、Cl、S、P、As等。6下列说法正确的是()A在元素周期表中，族序数等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大，它们形成简单离子的半径逐渐增大D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高答案D解析在元素周期表
5、中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，A项错；F的非金属性最强，但无含氧酸，B项错；同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，其简单离子半径，阳离子逐渐减小，阴离子也逐渐减小，C项错。7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A BC D答案C解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C、
6、13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案B解析第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A项错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C项错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。9X、Y为同周期元素，如果X的原
7、子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X答案B解析X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，阳离子的氧化性：XX，最高价含氧酸的酸性：YX。10砷(As)为第四周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAsH3的稳定性比PH3弱D单质砷的还原性比单质磷弱答案D解析同主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金
8、属性逐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于磷的下面，故金属性砷磷，D选项错误。11X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高答案D解析Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。12利用元素周期律，分析下列说法错误的是()ARa位于元素周
9、期表中第七周期第A族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强BAs位于元素周期表中第四周期第A族，AsH3的还原性比NH3的弱CCs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小答案B解析同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数：MgMg(OH)2，A正确；第A族元素N和As，原子序数：NAs，其氢化物的还原性：NH3AsH3，B错误；Cs比Na更易失去电子，其与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；Al和Cl属于同周期元素，且原子序数：AlCl，D正确。13用118号元
10、素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_。(4)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(6)最稳定的气态氢化物是_。答案(1)H(2)Na(3)NaOHHClO4(4)Al(OH)3(5)N(6)HF解析同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素是Na，NaOH碱性最强，非金属性最强的元素是F，但F无正价，不存在含氧
11、酸，故酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是HClO4。氢化物中，只有NH3溶于水显碱性。呈两性的氢氧化物只有Al(OH)3。14A、B、C、D四种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子比D的阳离子多一个电子层，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A、B形成的化合物的化学式为_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式为_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水
12、化物反应的化学方程式为_。答案(1)第二周期第A族(2)NH3(3)SSO3(4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析由题意推出A为氢元素，B的最高价为5，且原子半径是其所在主族中最小的，所以B为氮元素；C为硫元素，由化学式D2C可知D为第A族的元素，失去最外层电子后比S2的电子层少一层，所以D为钠元素。能 力 提 升1.第三周期元素R，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则下列关于R的正确说法是()A常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸CR的最高价氧化物都能和水发生反应D与R
13、同主族元素形成的单质，常温下均为固体答案A解析根据题意推知符合的元素R有Si和S，SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，都能与烧碱溶液反应，A项正确；H2SiO3为弱酸，B项错；SiO2不与水反应，C项错；常温下O2为气体，D项错。2下列叙述不正确的是()A在周期表中，氧、氟元素没有最高正价B在周期表中，呈现7价的元素一定位于A族C主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数D同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族不成立答案B解析副族元素也有呈现7价的元素，如Mn。3.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是()A常压下5
14、种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱DY元素的非金属性比W元素的非金属性强答案D解析由元素在周期表中的位置推知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温常压下溴为液态，而磷、硫为固态，A项错；Br的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层，B项错；根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性，C项错；S的非金属性大于P，D项正确。4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B
15、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m答案A解析因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为m，而X的最高正价不一定为m，如F无正价，而Cl的最高正价为7，D错。5X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元
16、素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都是两性氧化物答案A解析由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHAl(OH)3，错误；Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物，错误。6(1)用下面提供的试
17、剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘的非金属性强。仪器自选。试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、NaCl溶液。实验：选用的试剂是_、_、_。能作为事实证明的实验现象是_。实验：选用的试剂是_、_、_。能作为事实证明的实验现象是_。(2)在实验室里，要做证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝外，还需要的试剂是_，能说明Al2O3是两性氧化物的反应的离子方程式是_ _，_。答案(1)溴水KI溶液四氯化碳四氯化碳层变紫红色溴水KI溶液淀粉溶液淀粉溶液变蓝色(2)H2O、稀H2SO4(或稀盐酸)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2Al
18、OH2O解析(1)可以通过非金属单质与H2化合的难易程度或气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质间的置换反应等方法来验证非金属性的强弱。结合题目中给出的试剂选择合适的方法。(2)可以通过金属单质与酸或水反应的剧烈程度来验证钠、镁、铝的金属性的强弱。7(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。AA BBCC DD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电
19、子层的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案(1)B(2)H(3)见下表中镁bc解析(1)A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素，D区域属于稀有气体元素。所以选B。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。
