1、云南省楚雄天人中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题保密时间：2019年12月19日21时00分前可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14 Fe:56一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。)1. 下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B. 干冰、氯水、HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO22. 为保护地下钢管不受腐
2、蚀，可采取的措施有()A. 与石墨棒相连 B. 与铜板相连 C. 埋在潮湿、疏松的土壤中 D. 与锌板相连3. 下列反应中，属于吸热反应的是 ()A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应4. 25 时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子AmolL-1与BmolL-1,则A和B关系为( )A.AB B.A=10-4 B C.B=10-4A D.A=B5. 下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )A.HCOOH+OHHCOO+H2O B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2
3、OS2+H3O+6.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO3-、KC. c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3-、Al3D. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN7. 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ） A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(molL1)11a1
4、8.1 L某溶液中含有的离子如右表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A. 电解后溶液呈酸性 B. a3 C. 阳极生成1.5 mol Cl2 D. 阴极析出的金属是铜与铝9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下
5、图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()11. 下列说法不正确的是()A纯铁比生铁不易生锈 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol12.在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是()A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡时O2的浓度：乙甲C. 平衡时SO2的转化率：乙甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙甲13.一
6、定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化C. 反应速率v(H2)1/2v(HI) D. c(H2)c(I2)c(HI)11214. 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) 增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.15. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号p
7、H111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. 与溶液中，水的电离程度：16. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl17.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A. 平衡向正反应方向移动 B. a（b+c） C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误18.已知反应CO(
8、g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应的平衡常数KK1/K2C. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小19. 已知： Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱
9、和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl20.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是() (Ot1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) A. 增大氧气的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂21. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A. 放电时，负极上的
10、电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2B. 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C. 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2OD. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中22.T 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)H0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大 D. 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性24.相同温度下，
11、根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZ B. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX25. 下列溶液中浓度关系正确的是()A. 小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(
12、OH)2c(H)c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)二、填空题 (共50分)26.（8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2)
13、b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂27.（14分）(1)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1;S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1;Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（2）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）。（3）将等体积等
14、物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4) _c(Cl)（填“ ” 或“”或“” ）。常温下，若将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na) _c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” ）。（4）在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010mol2/L2、4.11015 mol2/L2、1.51016 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_，当
15、AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是_。（5）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标准状况)。(6)已知0.1 molL1的NaHCO3溶液pH9，则溶液中c(CO32-) _ c(H2CO3) (填“”“”或“”)，其溶液显电中性的原因是_ (用离子浓度关系式表示)。28.（12分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放
16、。(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1； CH3OH(g)CH3OH(l)H=-bkJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_。(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)HB B.A=10-4 B C.B=10-4A D.A=B5. 下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )A.HCOOH+OHHCOO+H2O
17、 B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OH D.HS+H2OS2+H3O+6.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO3-、KC. c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3-、Al3D. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN7. 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ） A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（
18、OH）1107 mol/L离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(molL1)11a18.1 L某溶液中含有的离子如右表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A. 电解后溶液呈酸性 B. a3 C. 阳极生成1.5 mol Cl2 D. 阴极析出的金属是铜与铝9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL1
19、0.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(A)11. 下列说法不正确的是()A纯铁比生铁不易生锈 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol12.在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是()A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡时O2的
20、浓度：乙甲C. 平衡时SO2的转化率：乙甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙甲13.一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化C. 反应速率v(H2)1/2v(HI) D. c(H2)c(I2)c(HI)11214. 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) 增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转
21、化率提高A. B. C. D.15. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. 与溶液中，水的电离程度：16. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl17.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A. 平衡向正反应方向移动 B
22、. a（b+c） C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误18.已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应的平衡常数KK1/K2C. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小19. 已知： Ksp(AgI)=1.51016 ，K
23、sp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl20.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是() (Ot1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) A. 增大氧气的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂21. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2
24、OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A. 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2B. 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C. 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2OD. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中22.T 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)H0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量盐酸，平衡
25、逆向移动，c(OH)增大 D. 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性24.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZ B. 反应HZY=HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX25. 下列溶液中浓度关系正确的是()A. 小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C. 物质的量
26、浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)二、填空题 (共50分)26.（8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的
27、平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（1）K= （2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.510-3molL1s1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）27.（14分）(1)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1;S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1;
28、Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(1). MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s)H248 kJmol1（2）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ Fe2O3_（填化学式）。（3）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4) _c(Cl)（填“ ” 或“”或“” ）。常温下，若将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na) _c(CH3COO) （填
29、“ ” 或“”或“” ）。（4）在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010mol2/L2、4.11015 mol2/L2、1.51016 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是_ AgI _，最后析出的沉淀是_ AgCl _，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是_4.110-14mol/L _。（5）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。B电极的反应式为_ CH44O28e=CO22H2
30、O _。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_1.12 L(标准状况)。(6)已知0.1 molL1的NaHCO3溶液pH9，则溶液中c(CO32-) _ c(H2CO3) (填“”“”或“”)，其溶液显电中性的原因是_2c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(Na)c(H) (用离子浓度关系式表示)。28.（12分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJm
31、ol-1； CH3OH(g)CH3OH(l)H=-bkJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_。(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从0min到10min，v(H2)=_。下列措施中能使增大的是_(选填编号)。A升高温度 B恒温恒容下充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入2molCO2和3molH2计算该温度
32、下此反应的平衡常数K=_ (填分数或保留两位有效数字)。若改变_条件(填编号)，可使K=1。A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度 E加入催化剂(3)某甲醇燃料电池原理如图所示则M区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_ (忽略溶液体积变化)。(1). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-(3/2c-a-b)kJ/mol (2). 0.075mol/(Lmin) (3). CD
33、 (4). 0.20 (5). C (6). CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (7). 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- (8). 0.16g29.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表
34、是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最好选用的物质是_（填序号，下同），发生的离子方程式为 ，加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。（6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。（1）石墨 2Cl2e
35、=Cl2 （2）12 （3）b ；c（4）将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热 （5）富集溴元素（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br30.（6分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化，提供H)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O32-=2IS4O62-。试回答：（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_。（3）水中溶解氧的计算式是_(以g/L为单位)。（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。(1). 不断振荡锥形瓶 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 由蓝色变为无色 (4). 8bV/a (5). 偏高 (6). 偏低