1、罗平二中2021-2022学年（下）学期高一年级第一次月考理科化学命题审题人:试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第卷选择题(共48分)一、选择题(本题共24道题，每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共48分)1化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是()A明矾既能杀菌消毒又能净水BNO2会导致“光化学烟雾”C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨DBaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2下列关于硫
2、及其化合物说法错误的是()A实验室常用CS2洗涤附着在试管壁上的硫B用石灰乳脱除烟气中的SO2得到CaSO3C84消毒液与酒精杀菌消毒的原理相同D用盐酸去除铁锈（主要成分为）3下列物质属于共价化合物的是()A NH3B NaOH CH2 DNH4Cl4下列物质既能导电又属于电解质的是()A稀硫酸 B 熔融氢氧化钠 C 石墨 DFe5下列说法错误的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性CHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应完成D白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性6下列关于物质
3、或离子检验的叙述正确的是()A气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中无NHC在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有SOD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNO(NO2)H2O、无水CaCl2CCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl8选用如下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成
4、实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成9生活离不开化学，下列说法不正确的是()A钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭B碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性C过氧化钠可用作呼吸面具中做供氧剂D节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色10下列各组化合物中化学键类型完全相同的是()ANaCl和HClB NaOH和Na2OCNH3
5、和H2ODH2和H2SO411下列物质溶于水没有化学键断裂的是()A. B. C. 乙醇D. 12下列有关化学用语表述正确的是()A中子数为16的硫原子： B氢氧化钠的电子式：C的结构式：OCO D的结构示意图：13下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：D过氧化氢电子式：14下列离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中加入足量氨水: B醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCCl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D向
6、溶液中通入过量:15在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色透明溶液中：Ba2+、SO42-、MnO4-、H+B使pH试纸变蓝的溶液中：K、Na、NO3-、ClC使酚酞变红的溶液：Na、Cl、SO42-、H+D强酸性溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3-16下列含有极性共价键的离子化合物化合物是() ANa2O2BHClCNH3DNaOH17在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A H2S2HNO3=S2NO22H2OB CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O1D 4HNO3=4NO2O22H2O1
7、8下列叙述中正确的是()A浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性B56 g铁粉与足量的硫粉混合加热，转移电子数约为3NAC向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色会逐渐褪去，这体现了SO2的漂白性D 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率19利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是()操作与现象结论品红溶液褪色产物中有石蕊溶液先变红，后褪色属于酸，具有漂白性向反应后试管中加水，溶液变蓝证明浓硫酸具有强氧化性铜片还有剩余硫酸反应完全20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1molN2与3mol
8、H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NAB1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子C标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NAD足量的MnO2与1L4molL-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA21下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项操作现象解释或推论A将金属Na投入CuCl2溶液中有红色固体生成金属性：NaCuB将浓硫酸滴到pH试纸上pH试纸呈红色浓硫酸具有酸性C将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去说明二氧化硫具有漂白性D将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎无色，下
9、层呈紫红色元素的非金属性：ClI22下列关于氮及其化合物的说法错误的是()AN2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DHNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属23一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素在周期表中非金属性最强，E与W同主族。下列说法不正确的是()A原子半径：B简单气态氢化物的热稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D简单氢化物的沸
10、点：24X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是()AX、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高B 四种元素简单离子的半径大小为YXZMCY的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4D X、Y、M可以组成多种离子化合物第II卷 非选择题 (共52分)二、非选择题（本大题共4题，每空2分，共52分）25（12分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最
11、外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是，EA的电子式为。(2)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为(用离子符号表示)。(3)B、D的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱：(用化学式表示)。B、D的最简单气态氢化物的沸点由强到弱：(用化学式表示)。(4)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。26（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知N
12、O、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。(4)D装置的作用是_，D装置中干燥管的作用是_。27（10分）垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：请按要求回答下列问题：(1)步骤和中，分
13、离溶液和固体的操作是，步骤所得滤渣的成分是铁和。(2)向腐蚀液中加溶液，可看到溶液变血红色。(3)写出实验制备Cl2 的化学方程式：。(4)FeCl2溶液中通入Cl2生成“腐蚀液”的离子方程式为：。28（16分）根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是：a处_；b处_。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。(3)写出a处发生反应的化学方程式： _。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫
14、酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ _。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNaHCO3溶液向反应后的溶液中加入_(填字母)能使Cu继续溶解。aKNO3溶液 bFeCl3溶液cNaOH溶液 d稀盐酸高一化学理科第一次月考答案一、 选择题：题号123456789101112答案BCABDADABCCA题号131415161718192021222324答案BDBDCAABDBCB二、非选择题（共52分，每空2分）25.（12分）（10分）（1）第三周期VIIA族 电子式略（2）Cl- O2-Na+（3）H2OC
15、H4 H2OCH4 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26.（14分）解析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶尽装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验造成干扰；B中Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K(2
16、)铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证E中的无色气体为NO(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止倒吸27. （10分） (1) 过滤 Cu （铜） (2) 硫氰化钾（KSCN） (3) MnO2 + 4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2(4) 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-28.（16分）【答案】(1)有气泡产生滤纸条褪色(2)滤纸条由无色恢复为红色(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)吸收多余的SO2，防止污染环境(5)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应adab【解析】(5)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止。因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸(H)。反应后的溶液中有H，KNO3提供NO，相当于HNO3将Cu氧化；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；NaOH、HCl与Cu都不反应，故选a、b。