1、云南省梁河县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A 25.2 g B 24.8 g C 24.2 g D 25.8 g3.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4
2、的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 molL-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A 24 g B 18 g C 21.6 g D 14.4 g4.下列关于氮气的说法中错误的是()A 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D 高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂5.符合如图中阴影部分的物质是()A 碳酸氢钠 B 碱式碳酸铜 C 氯化钠 D 碳酸钠6.锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气
3、体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 molL1。下列叙述不正确的是()A 反应中共消耗1.8 mol 硫酸B 气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为41C 反应中共消耗97.5 g 锌D 反应中共转移3 mol电子7.下列关于分散系的说法中正确的是()A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 胶体的分散质粒子的直径为110 nmC 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应8.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2
4、=Y2Z。这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y29.下列电离方程式书写正确的是()A NaOH=NaO2H B FeCl3=Fe3C Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2 D H2SO4=2H10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A 所得的分散系属于悬浊液B 该分散系能产生丁达尔效应C 所得的分
5、散系中分散质为氧化铁D 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径11.下列说法正确的是()A 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3所致D 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液13.已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是()A 0.500 mol B 1.00 mol C 0.250 mol D 0.125 mol14.关于用自来水制取蒸馏水实验的说
6、法中，不正确的是()A 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B 温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C 蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出15.下列各项比较中，正确的是()A 熔点：金属钠钠钾合金 B 导电性：银铜C 硬度：硬铝铝 D 延展性：生铁纯金16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A 11 B 12 C 118 D 81117.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱18.下列关于
7、氯气的说法不正确的是（）A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾19.下列除杂操作可行的是（）A 通过浓硫酸除去SO2中的H2OB 通过灼热的CuO除去H2中的COC 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D 通过碱石灰除去O2中的NH320.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A 镁的最外层电子数比铝少B 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C 镁的密度比铝小，约为铝的D 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高21.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()A 过滤常用来分离
8、液体与固体混合物B 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下22.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A 0.5 molL1 B 0.25 molL1 C 0.025 molL1 D 0.125 molL123.下列说法正确的是()A 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B 铜的导电能力不如铝C 由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D 因为Cu2能使蛋白质变性，所
9、以铜盐溶液有毒24.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B 氯气、液氯、氯水是同一种物质C 氯气能溶于水D 氯气是一种有毒的气体25.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A 46 B 28 C 44 D 6426.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C 500 mL溶液中的浓度是0.4 molL1D 1 L溶液中含有0.2
10、NA个NO3 分卷II二、非选择题(共6小题,共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后
11、的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐
12、渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:X为_(名称),Y为_(元素符号),Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最高价氧化物的化学式为_。 29.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用
13、。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。30.根据下图所示装置回答以下问题。已知：KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_。干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要
14、用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。 31.已知AC必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是_，你推断的理由是_。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_。32.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
15、，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。 答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.C
16、 15.D 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B 21.A 22.B 23.D 24.B 25.A 26.D 27.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O28.(1)bca(2)氢OHClO4SiO229.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）30.(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸31.(1)铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸和A与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价(2)2H2Fe2H2O2=2H2O2Fe3(3)6H2SO4(浓)2FeFe2(SO4)33SO26H2O32.(1)碳氧镁铝(2)三A(3)(4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物