1、四川省南充高级中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题(总分:100分 )可能用到的原子量:H-1 Na-23 Fe-56 C-12 O-16 Al-27 第卷(选择题 共48分 )一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题4分,共48分)1. 我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解,正确的是()A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏C“胆矾”化学式为CuSO45H2O,属于混合物D“化”表示置换转化2. 在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相等
2、,则两个容器的体积之比是()A2:1 B1:5 C2:3 D5:13. 已知离子方程式:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,下列说法中正确的是:( )A 氧化性强弱为:Br-Fe2+Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应11.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONO_Mn2NOH2O(未配平),下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的氢离子浓度增大D空格中应填充的粒子是OH12.向
3、NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内,只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12第卷(非选择题 共52分)13.(17分)(1)下列说法可以实现的是_酸性氧化物与碱反应 通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO310H20)没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应用乙醇萃取碘水中的碘单质 有单质参加的非氧化还原反应 (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2
4、L(标准状况),则混合气体在标准状况下的密度是_gL1。(保留三位有效数字)混合气体的平均摩尔质量是_ gmol1。(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl26H2O,该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(4)取两份等质量经打磨过的铝片,第一份与盐酸反应,第二份与烧碱溶液反应,已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为: 1:1 2:3 1:3 2:5 2:7 (5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体,保持温度为300,使其充分反应,若反应后剩余两种固体,则这两种固体为 (填化学式,下同),此时容器中的气
5、体一定有 ,可能有 。(6)下列各组物质,仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是: HCl、NaOH H2O、CCl4 HCl、NaHCO3 HCl、KAlO2 Al2(SO4)3、NaOH 14.(10分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,若合金全部溶解,向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量(设镁离子与铝离子同时沉淀),生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如右图所示。(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时,发生反应的离子方程式为:_。(2)当沉淀达到最大值时,溶液中的溶质为_,其中Al(OH)3的质量为_g;(3)原盐酸的物质的量浓度为_
6、mol/L;(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变,为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成,则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_。15.(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式_。(2)填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_C_与CO2和水反应产生O2 DNaOH溶液_(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(4)用_检验F中收集到的气体,
7、现象是_。16.(12分)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知:铝与稀硝酸反应时,主要生成气体NO,NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。(1)未开始实验前,_(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性;加入铝粉产生H2,说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析:若H大量存在,则NO就不能大量存在。设计实验证实如下:装置现象.实验初始,未见明显现象.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色.试管变热,溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象,推测溶液中产生
8、了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:_Al_NO_=_Al3_NO_。(3)再假设:若OH大量存在,NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下:装置现象.实验初始,未见明显现象.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味,经检验该气体含NH3(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_,该反应的氧化剂为:_(5)由上述实验得出:该溶液的溶质为_。南充高中20202021学年度上期高2020级第二次月考化学试卷参考答案一、 选择题(每小题4分,共48分)1-5:DABDD 6-10:ADBBD 11-12:BC二 非选择题13. (共17分)(1)(2分) (2)1.61 (
9、2分) 36 (2分) (3)化学变化(1分) (4)(2分) (5)Na2CO3、NaOH (2分) O2 (2分) H2O (2分) (6)(2分)14. (共10分) (1) Al(OH)3OHAlO22H2O(2分) (2)NaCl(或氯化钠)(2分) 7.8 (2分) (3) 8.0 (2分) (4)0n(Al)0.2 (2分,答n(Al)0.2或n(Al)0.2得1分)15.(共13分)(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分) (2) 除去CO2气体中的HCl(2分) 过氧化钠(1分) 吸收未反应的CO2气体(2分) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) (4)带火星的木条(2分) 木条复燃(2分)16.(12分)(1) 能 (1分) 还原性(1分)(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2分) 1 1 4H+ 1 1 2H2O(2分)(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分) H2O (2分)(5)NaOH(2分)