1、第2课时核素课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是()A.互为同位素B.属于不同的元素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数答案A解析由图示可知表示11H,表示12H,表示13H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为101258Md,该原子所含中子的数目为()A.56B.157C.258D.101答案B解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。3.下
2、表中对“2”的含义解释正确的一组是()选项12H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数答案B解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C.4911
3、5In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D.49115In是In元素的一种核素答案B解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。5.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 gmol-1答案C解析A中1.8 g 18O2的物质的量为1.8 g
4、36 gmol-1=0.05 mol;B中H218O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol H218O的中子数为0.110NA=NA;C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 gmol-1。6.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下:714N+24HeO+11H。下列叙述正确的是()A.817O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定答案D解析 817O原子核内质子数是8,A错误;11H原子核内中子数是1-1=0,B错误;O
5、2和O3互为同素异形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确。7.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称:、。写出用于制造氢弹原料的同位素原子。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有种。(3)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为,中子数之比为。答案(1)氕氘氚12H、13H(或D、T)(2)5(3)10989解析(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl 6种;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1
6、 g,H216O与D216O的质子数之比为118120=109,中子数之比为(1188)(12010)=89。提升能力跨越等级1.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案C解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项
7、正确。2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2答案C解析34S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C项正确;C、N的质子数分别为6和7,故相差1,D项错误。3.有ZAX和ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是(
8、)A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等答案C解析由题意知,ZAX和ZA+1X+分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电子数不等。ZAX的中子数N=A-Z,N可能为0,故A项错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同,故B项错误;ZAX和ZA+1X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,故D项错误。4.已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;合理利用核能符合“
9、低碳经济”的要求,92235U是核反应堆的重要原料;锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.92235U和92238U是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数D.Si2O64-中质子总数为80答案C解析112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A错误;核反应是物理变化,B错误;40Ca2+和18O22-的电子数都是18,C正确;Si2O64-中电子总数为80,质
10、子总数为76,D错误。5.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.B.C.D.答案D解析元素的定义中有两个要点:a.质子数相同,b.是原子。将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,故是错误的;同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确;一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,
11、故正确;同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故正确。6.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是()A.(m-n)WmB.(m-n-1)WmC.(m+n)WmD.(m-n+1)Wm答案B解析本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为Wm mol,所以正确选项为B。7.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的2645Fe原子,接着,科学家又使用特
12、制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该2645Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于2645Fe的叙述正确的是。A.2645Fe与2656Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.2645Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成2643Fe(3)某同学认为2645Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是。答案(1)1926(2)AC(3)2645Fe与2656Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同解析(1)2645Fe的中子数=质
13、量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。(2)2645Fe与2656Fe的质子数相同,属同一种元素Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素;Fe元素不是一种新元素,2645Fe衰变后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3)2645Fe与2656Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。8.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为,中子数是9的核素表示为。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为。(3)A、B形
14、成11型化合物的相对分子质量是。答案(1)810817O(2)21(3)114解析(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为817O。(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。(3)两元素形成11型化合物是K2O2,其相对分子质量是402+172=114。贴近生活拓展创新根据要求回答下列相关问题:(1)科学家进行科学探究时曾用2048Ca轰击97249Bk(锫)生成117293Uus和117294Uus,当时他们认为Uus可能就是一直寻找的第117号元素。下列关于2048Ca、97
15、249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus的说法中不正确的是(填字母,下同)。A.117293Uus和117294Uus互为同位素B.2048Ca、97249Bk表示两种核素C.2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种元素(2)下列关于53131I、55134Cs和55137Cs的说法中正确的是。A.55134Cs和55137Cs的质子数相同,电子数不同B.55134Cs和55137Cs的质量数相同,中子数不同C.55134Cs和55137Cs的质子数相同,质量数不同D.53131I、55134Cs和55137Cs的化学性质基本相同(3)
16、根据53131I、55134Cs组成,回答下列问题:碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为,碘与下列元素性质最相似的是。A.钠B.氯C.氮D.氧铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为。(4)钚的元素符号为Pu,质子数为94。用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为。钚-244的中子数为。答案(1)C(2)C(3)5BCsI(4)94238Pu、94239Pu、94240Pu150解析(1)A项,117293Uus和117294Uus表示同种元素的两种原子,互为同位素,A项正确;B项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就
17、有几种核素,B项正确;C项,2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种原子、三种元素,C项错误。(2)55134Cs和55137Cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是,53131I、55134Cs和55137Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,一般地,最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数=244-94=150。
