1、本试卷分第I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I 卷第1页至第5页，第卷第6页至第8页，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟以下数据可供解题参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32CI-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207第 I 卷(选择题，共40分)注意事项1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
2、干净，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题 (本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)1. 下列有关说法正确的是A.臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在3种分子、4种离子2. 下列实验事实解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D将铝片放入浓硫酸
3、中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应3. 下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.4. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A.Mg和Al较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取B.金属Ma着火不能用干冰灭火，金属Na着火也不能用干冰灭火 C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
4、5. 下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A.FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2OC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A(OH)3+SO32-6. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BNa+、NH4+、Ca2+、Cl-CNa+、OH-、OH-、SO42-DNa+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-7. 已知A、B
5、、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是A. 原子半径：CDBA B. C和E的单质常温下不能相互反应C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸8. 下列有关物质的分类或归类，正确的一组是液氨、硫磺、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物胆矾、明矾、小苏打、苏打均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、
6、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD9. 有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀溶解，另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-， B肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、 Cl-， C肯定有HCO3-、K+、MnO4-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 10. 下列说法不正确的是A胶体与其他分散系的本质区别
7、是粒子直径的大小在1-100nm之间B可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液C胶体均能发生布朗运动和电泳现象D胶体在一定条件下能稳定存在11. 如图1， CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2C1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是18gD2O含有质子数为10NA标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例
8、混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH-含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA. B. C. D.13. 推销净水器的人往往会当场做一个比较试验，拿两个电解器的装置分别放入两杯水中，一杯是自来水，一杯则是蒸馏水。通电几分钟后，自来水就会泛起黄沫，接着水中出现很多令人恶心的絮状物。而从净水器中接出来的水，通过电解后，水里只出现淡淡的黄色。在上述现象中，下列叙述正确的是A.结果上述试验，说明自来水不能作为生活用水B.电解质溶液的导电过程发生了化学变化C.
9、电解前后，两个杯子里溶液的总质量均减少D.只饮用“净化水”更有利于身体健康14. 下列关于图示(如图2)的说法，正确的是A.用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置采用排空气法收集已烯气体C.图表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H大于0D.图装置可以用来除去SO2中的HCl15. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 、16. 某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化
10、为Fe3+则该氧化物的化学式可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O717. “天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现。关于能源和材料，下列说法错误的是A.光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C.即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D.复合材料属于有机分子材料18. 下列各项内容，排列顺序正确是固体的热稳定性：Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 常见离子的还原性排序：S2-SO32-I-Fe2+微粒半径：K+S2-F- 给出质子的能力：CH3COOHC2H
11、3OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D19. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是(有关装置的夹持仪器略去未画) A.实验室用大理石B.制取SO2、检验 C.提纯氢氧化铁胶体 D.实验室用乙醇和浓硫酸制已烯与盐酸正确CO2 SO2的漂白性20. 取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示下列说法中错误的是A图I中a的取值范围为0a50B图I中的最大值为2C图II中a的取值范围为80a90D图III中a的取值范围为75a90第II卷(非
12、选择题，共60分)注意事项：第II卷须用黑色碳素笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效二、填空题(本小题共4小题，共60分)21. (4分) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。（2）上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，若生成1.5molS
13、，则反应中转移电子的物质的量为_。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为_。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_（选填编号）。则(3)涉及的反应中生成的S的物质的量为_。A小于0.5molB等于0.5molC大于0.5molD无法确定22. (16分)2016年9月8日iphone7发布，软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4：(1) 写出反应的化学方程式：_。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是_。(2) 通常所说的四氧化三锰中
14、，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。假设一：锰的价态是+2和+4价。假设二：锰的价态是_。假设三：锰的价态是_。(3) 查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：实验步骤(不要求写详细的操作过程)预期的实验结果和结论准确称取6.87克Mn3O4样品称量剩余固体的质量(4)用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_。23. (14分)下列物质转换关系(如图5)，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。反应I中
15、，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。(填序号) A热分解法B热还原法C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的离子方程式是_。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。24. (16分)有机物A-G之间的转化
16、关系如图6所示，按要求回答下列问题：(1) A的名称为_；C分子在核磁共振氢谱中有_个吸收峰D的结构简式为_；F含有的官能团名称是_(2)指出下列反应_类型_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5) F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有_种。与FeC13溶液发生显色反应苯环上最多有三个取代基。且苯环上的一卤代物只有两种能发生银镜反应1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体一、选择题1-5 DACBB 6-10 BABDC 11-15 BBBAC 16-20 DDCCD二、填空题(本大题共4小题，共60分）21.(毎空2分，共14分）(
17、1)1:1(2) As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)5mol 2mol(4)a 0.6mol22. (每空2分，共,16分）(1)l2Mn23+CH4=8Mn3O4+ CO2 + 2H2O 坩埚(2) +2 和+3 +2、+3和+4 (3)实验步骤(不要求写详细的操作过程)预期的实验结果和结论准确称取6.87克Mn3O4样品若剩余的固体质量约为2.61g，则假设一成立加入过量硫酸铵-硫酸溶液溶解试样中的MnO过滤不溶物，对其洗涤、干燥称量剩余固体的质量 (4)加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成紫色，且半分钟内紫色不腿色23.(毎空2分，共14分）(1) C 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2 (其他合理答案也可)强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe(OH)3(其他合理答案也可)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO224.(毎空2分，共16分(1) 2-甲基-1-丁烯 6 烃基、羧基 (2) 消去反应(5) 3