1、(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012年阜阳模拟)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是()A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClOCl2Fe3D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡解析：A项，应该使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了钠离子；B项，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解；C项，浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClOCl2，生成的氯气通入氯化亚铁溶
2、液，可以验证氧化性：Cl2Fe3；D项，NaHSO3溶液显酸性，石蕊显红色，无法验证水解平衡。答案：C2(2012年北京海淀模拟)下列做法正确的是()A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁解析：A项，氯水中的HClO见光易分解，应用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。答案：C3(2012年广州模拟)实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是()酚酞试液银氨溶液Na2CO
3、3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水ABC D解析：银氨溶液、FeSO4溶液、氯水长期放置会变质，Cu(OH)2悬浊液久置活性会降低。答案：D4用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰解析：本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集，A选项不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO
4、45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D选项中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。故选C。答案：C5(2012年武汉质检)下列化学实验事实及解释都正确的是()A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(
5、OH)2解析：A项，硝酸能把SO氧化成SO，不能用硝酸酸化；B项，属于盐析；C项，二者H物质的量相等，HA放出的氢气多，则HA没电离的分子多，说明酸性：HBHA；D项，说明Cu(OH)2更难溶于水，应是KspMg(OH)2KspCu(OH)2。答案：B6(2012年青岛模拟)下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析：NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A错
6、误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D错误。答案：B7下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将F2通入NaBr溶液中比较F2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响解析：A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F2
7、2H2O=4HFO2，而NaBr并未能反应，无法比较F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。答案：C8(2012年徐州模拟)下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是()选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性解析：A项是SO2的还原性；B项C2H4比空气密度小，应用向下排空气法，D项是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
8、H先使石蕊变红，HClO将石蕊氧化后又褪色，Cl2不表现酸性和漂白性。C项X也可以是SO2故C正确。答案：C9(2012年南昌模拟)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体解析：滴加氯水有气泡说明有CO，则无Fe3；加BaCl2或淀粉无现象，说明无SO和I，只有NH不确定。故用足量NaOH溶液并加热，检
9、验溶液中有无NH。答案：D10(2012年衡水模拟)某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：步骤说明溶液中存在SO，Ba2与SO不能共存，所以无Ba2，而溶液中有阴
10、离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na。步骤可证明溶液中存在Br。步骤不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在Cl，因为滤液中的Cl可能来自于步骤中的氯水。答案：A11在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X.在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的()编号试剂Z离子X离子YNH3H2OAl3Mg2AgNO3ClCONa2SO4Ba2Mg2Ba(NO3)2SOClA. BC D仅解析：、中Mg2与CO均能对检验X离子产生干扰，而、中没有干扰。答案：C12对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是()解析：本题主要考查考生对
11、有关实验的理解能力A图是为了把红磷与白磷着火点进行对比；B图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下能否分解的实验；C图可以比较苯和水的沸点的高低；D中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。答案：D13(2012年济宁模拟)利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A图1装置量取8.5 mL的稀硫酸B图2装置模拟铁的腐蚀C关闭活塞a，从b处加水，可以检验图3中装置的气密性D图4装置可用于收集并吸收多余的氨气解析：量取8.5 mL的稀H2SO4应选用10 mL的量筒，选50 mL量筒错误。答案：A14(2012年扬州模拟)下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理A铜丝在硫
12、蒸气中燃烧生成黑色物质CuSCuSBZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H，碱性增强，使Fe3沉淀下来D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀解析：A项应生成Cu2S；B项说明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp；D项是CaSO4，使胶体聚沉，不是CaSO4转化为更难溶的沉淀。答案：C15(2012年福州模拟)下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B
13、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证H2SO3的不稳定性解析：A项NaOH过量生成NaAlO2，加热灼烧生不成Al2O3；B项用饱和Na2CO3将BaSO4转化为BaCO3 是增大c(CO)，使BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)平衡右移，但并能证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，换成稀Na2CO3溶液能转化才能证明。D项只能证明SO2与品红结合成的无色化合物不稳定。
14、答案：C二、非选择题(本题包含5个小题，共55分)16(10分)(2012年秦皇岛模拟)有资料表明：乙二酸(HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5 ，在157 升华，属于二元弱酸。其钙盐不溶于水。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1 molL1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因_。常温下0.1 molL1 Na2C
15、2O4溶液中各种离子浓度的大小关系_。(3)为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：_，C装置的作用是_。解析：(1)略；(2)NaHC2O4溶液显酸性是因为HC2O发生了电离：HC2O HC2O；类比Na2CO3的水解，结合水解微弱以第一步为主可得：c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)。(3)由实验现象可证明产物中有H2O、CO2、CO。用CuSO4检验生成的H2
16、O，用澄清石灰水检验生成的CO2，由于草酸易升华，且草酸会与石灰水反应生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验，所以要先用冰水使草酸蒸气凝华，最后用CuO检验CO，但通入热的CuO之前要将水除去，故顺序为ACDBE。答案：(1)100 mL容量瓶胶头滴管(2)HC2O HC2Oc(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(3)H2O、CO2、COACDBE使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验17(12分)(2012年高考新课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列
17、合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取(
18、4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL解析：根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂，然后对产物进行分离和提纯。(1)苯和溴在催化剂条件下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用无水氯化钙进一步除水干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。(4)烧瓶作为反应容器时，液体的
19、体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL4 mL19 mL，故容积选择50mL。答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B18(10分)课题式探究是研究性学习的一种方式，其基本模式为：如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。(1)实验时应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为_。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图是他设计的贮气瓶，尾气应从_(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使
20、澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价. 你认为丙的设计是否有必要_，理由是_。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_。解析：(1)应先点燃B处酒精灯，当导管口气体点燃后表示粗试管内已充满纯净的CO气体。再点燃A处酒精灯，使反应发生：CuOCOCuCO2。(3)要将尾气采用排液法储存在瓶内，应从a口通入。(4)丙的设计不必要，其理由是在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，应先通过碱石灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干
21、扰。答案：(1)B(2)CuOCOCuCO2(3)a(4)不必要在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水(5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置19(11分)(2012年三亚质检)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。(3)
22、制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的 pH影响聚铁中铁的质量分数，用 pH试纸测定溶液 pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。解析：(1)检验SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。(2)装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。(3)加过量铁屑，使溶液中的Fe3全部转化为Fe2，把剩余的铁屑过滤除去。(4)pH减小，聚铁分子式中Fe2(OH)n(SO4)30.5nm的SO就增多，OH就减少，利用极限法，Fe(OH)3和Fe2(SO4)3质量相同时，Fe(O
23、H)3中铁元素质量分数大，所以pH减小，聚铁中铁的质量分数偏小。答案：(1)将气体通入少量品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原色(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2(3)铁屑过滤(4)将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数低(或小)20(12分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的
24、增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。解析：(1)由已知确定反
25、应物、生成物，条件是高温。2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数(52x)。(2)C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D(浓H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。(3)连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。(4)C增重为吸收的HCl，n(HCl)0.1 mol。D增重为吸收的H2O，n(H2O)0.55 mol。根据化学方程式关系可得 2HCl(52x)H2O，即2(52x)0.1 mol0.55 molx3若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。(5)至少还需测定装置C的增重和样品的质量等。答案：(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)