1、四川省南充市阆中中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题(仁智班)(总分:100分 时间:50分钟 )可能用到的相对原子质量:Cr52 Cu64 Ba137第卷 选择题一、 选择题(共11小题,每题只有一个合理选项,每小题5分,共55分)1. 2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要 成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 A.ClO2属于化合物 B.ClO2属于氧化物 C.ClO2属于盐类 D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其 具有氧化性2. 下列化学实验操作正确的是 A. 钠着火可用CO
2、2灭火 B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从上口倒出,碘的四氯化碳溶液从下口流出 C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D. 为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动3. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 B. 碱性氧化物:氧化钠、氧化钙、氧化铁 C. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 D. 混合物:食盐水、纯净矿泉水、盐酸4. NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2NA B. 1L 0.1 molL-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA C.
3、 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1NA D. 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA5. 在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 A. 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br- B. 加入金属铝有H2 产生的溶液中:NH4+、NO3-、AlO2-、SO42- C. 使紫色石蕊试液变红溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- D. 滴入酚酞变红的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-6. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质
4、特征是分散质粒子的直径在1100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,FeCl3溶液没有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色相同,都具有吸附性 D. 三种分散系中分散质均属于电解质7. 下列除去杂质的方法正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法 B. N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体 C. CO2(HCl):通入饱和Na2CO3溶液洗气 D. CO气体(CO2):通入氧气点燃8. 关于溶液配制,下列说法正确的是 A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO45H2O晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容
5、量瓶中 C. 称量5.3g碳酸钠固体时,若将称量物和砝码放反,将会使称量结果偏小 D. 定容时俯视刻度线,可使配制物质的量浓度偏低9. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列 说法正确的是 A. 还原产物是钠Na和Fe3O4 B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C. 每生成1 mol H2,该反应转移的电子数约为46.021023 D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O B. 澄清石灰水与
6、过量二氧化碳气体反应:CO2 + OH- HCO3- C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ D. 氯化铁刻蚀铜电路板:Fe3+Cu = Fe2+ +Cu2+11.化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO4在皮肤上,产生的黑斑很久才能消除, 如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4- + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A. 从反应中看出草酸性质很不稳定 B. 1mol MnO4- 在反应中失去5mol电子 C. 该反应右横线上的产物是H2O D. 配平该反应后,H+
7、 的计量数是3第II卷 填空题二、填空题(4小题,共45分)12.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信 息,利用如图回答相关问题。 (1)原子序数为4的元素符号为 。 (2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或 “最外层电子数”)相同。 (3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 (4)画出Na+的结构示意图 。 (5)一个磷原子含有 个质子,一个NH4+含有 个电子。13.(10分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶 或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废
8、料 熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶 制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混 合物,溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价,则其中铁元素是 价。CrO2-是一种 酸根离子,则Fe(CrO2)2属于 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a都不稳定,密封放置沉淀 b能产生丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入 盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能
9、够透过半透膜: 。14.(9分)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。 I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠,某同学设计了如下实验: 可选用的试剂:稀盐酸、稀CaCl2溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水实验操作实验现象取少量固体溶于水;得到澄清溶液;(1)向所得溶液中滴加足量 ;产生白色沉淀;(2)静置, ;产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论:上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质 II.为了测定该碳酸钠的纯度,甲组同学继续设计了如下实验: 准确称取mg样品,加水溶解,向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液; 过滤、洗涤、干燥,所得固体质量为m1g; 写出步骤中碳酸氢钠发生的
10、离子反应方程式为 ;15.(14分)某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得 的CO2气体中混有氯化氢气体,他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化 钠(Na2O2)反应的实验。 查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 请回答下列问题: A B C D (1)装置A的作用是 。 (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中, 加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固
11、体中不含 , 该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么? 【做出猜想】(3)猜想一: Na2CO3 猜想二: NaOH 猜想三: Na2CO3和NaOH 经过讨论,大家一致认为猜想 不合理,理由是 。 【实验验证】(4)小组同学取上述溶液M于试管中,向其中加入过量的 溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜 想三成立。 【交流反思】(5)小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜 溶液,也能得出同样的结论。你认为该同学的观点 (填 “正确”或“错 误”),理由是 。 【拓展延伸】(5)在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的
12、试管中,加入足量的过氧化钠 (Na2O2)固体,有气泡产生, 产生的气体是 和 。阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测(仁智)化学答案与解析1.【答案】C2. 【答案】B【详解】A钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,燃烧更旺,钠着火不能用CO2灭火,应选沙土扑灭,故A错误;B水和碘的四氯化碳溶液分层,四氯化碳的密度大于水,水在上层,则分液时,水从分液漏斗上口倒出,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,故B正确;C用试管加热碳酸氢钠固体时,试管口应略向下倾斜,防止生成的水倒流使试管炸裂,故C错误;D过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,应使水自然流下,故D错误;答案选B。3. 【答
13、案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6. 【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C9. 【答案】C【详解】A.在该反应中,Na元素的化合价由反应前NaOH中的+1价变为反应后Na单质的0价,化合价降低,获得电子,被还原,所以还原产物是Na;Fe元素的化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe3O4中的+2、+3价,化合价升高,失去电子,被氧化,所以Fe3O4是氧化产物,A错误;B. Fe与Fe3O4都可以被磁铁吸引,所以不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离,B错误;C.根据方程式可知:每生成2 mol H2,转移8mol的电子,则生成1molH2,转移电子的物质的量为4mol,电子数目约
14、为46.021023, C正确;D.钠极易被空气中的氧气氧化,所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠,D错误;10. 【答案】B【详解】B澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙,离子方程式为:CO2+OH-,B正确;D氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,D电荷不守恒,错误;11. 【答案】C【详解】A该反应只能说明草酸被氧化,但不能说明草酸不稳定,A错误;B锰元素化合价从+7价降低到+2价,元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1mol在反应中得到5mol电子,B错误;C根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2
15、MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O,该反应右横线上的产物是H2O,C正确;D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O,H+的计量数是6,D错误;12(1)Be (2)电子层数 (3)不相似 (4)略 (2分) (5) 15,10(4分)13(1) +2 盐 (2)c (3)取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸,无明显变化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则含有SO42- 14. (1). 稀CaCl2溶液 (2). 取上清液于另一支试管中,滴加稀盐酸 (3). Ba2+OH-+=BaCO3+H2O 15.(1)吸收CO2中混有的HCl (2分)(2)Na2O2 (2分)(3)二(2分), 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前有碳元素,反应后也应有碳元素;(2分)(4)BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 (1分)(5)正确(1分);因为氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,如果有蓝色沉淀生成,说明固体中含有氢氧化钠;(2分)(6)O2(1分) NH3(1分)