1、双基限时练(二十)氯气的实验室制法及氯离子的检验基 础 强 化1.检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。答案A2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出
2、售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A酚酞试液 B氯化铁溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液解析如果是自来水，其中含有Cl，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。答案D3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸
3、也能够电离出Cl，不足以说明氯水中含Cl，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水反应右移，氯水褪色，D项错。答案B4下列反应不属于氧化还原反应的是()A2F22H2O=4HFO2BCl2H2O=HClHClOCNaClAgNO3=AgClNaNO3D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析C项中各物质中元素化合价没有发生变化。答案C5下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是()A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应
4、后加CCl4，分液解析Cl2和HCl都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。答案A6将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A. B.C. D.解析Cl2可与H2O反应Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2，则可看出1体积Cl2溶于水最终生成O2 0.5体积，故选B项。答案B7制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为()A1：1 B1：2C2：1 D3：2解析在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，降低1价被还原，O，升高1价被氧化，因此氧化剂还原剂质量
5、之比为1：1。答案A8溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBrCl2=2NaClBr2，下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质的强解析A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。答案D9能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰
6、色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案D10实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 gC大于3.55 g D约等于7. 1 g解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 4 mol 71 g 0.2 mol xx3.55 g答案A11漂白粉在社会生活、工业生产中用途
7、广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。漂白粉的有效成分是_。漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：_、_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_。CO2HClH2OH2ABC D解析由于酸性H2
8、CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)A12溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将Br氧化为Br2的是_(填选项字母)。AI2 BICCl2 DCl(2)如果把氯气缓慢地通入含有相
9、同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，_先被氧化，原因是_。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉KI试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_，原因是_。解析(1)因为氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br；(2)因为氧化性Cl2Br2I2，所以还原性：ClBrBr(3)试纸变蓝色Cl2将I氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色能 力 提 升1.许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的是()ACl2、Br2、I2 BMg、Na、AlC火碱、氢气 D食盐、淡水解析海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。而A、
10、B、D项中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为D项。答案D2溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述不正确的是()A在很多反应中，IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析从题中可以得出IBr中I呈1价，Br呈1价，IBr的性质与卤素相似，故有强氧化性，常作强氧化剂；IBr与H2O反应生成HIO和HBr，在此反应中，I和Br
11、的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应，只有B项不正确。答案B3下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOB氯气和烧碱作用：Cl2OH=2ClH2OC浓盐酸制取氯气：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD钠和水作用：Na2H2O=NaH22OH解析HClO是弱酸，只能写分子式，A项正确；B项缺少ClO；C、D两项均未配平。答案A4下列实验过程中，不会产生气体的是()解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
12、答案C5某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为1：2：3，欲使这些离子个数比变为3：2：1，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为()A1:2 B2:1C1:3 D3:1解析将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1 mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl22KI=2KClI2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。答案A6Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液
13、为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_。检验盐酸中的Cl所用的试剂为_(填化学式)。(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_L；被氧化的HCl的质量是_g。解析贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体，84消毒液的主要成分是NaClO。利用反应方程式进行计算：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 4 mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得V(Cl2)2.24 L，消耗HCl的物质的量为0.4 mol，被氧化的HCl为0.2 m
14、ol，其质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。答案(1)C(2)B(3)H2Cl22HClAgNO3溶液和稀HNO3(4)2.247.37如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl22KI=I22KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_。(2)装置B的作用是_，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_的洗气瓶。(6)装置E
15、的作用是_，该反应的离子方程式为_。解析(1)装置A是Cl2的发生装置，a是分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸。(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl，HCl溶于水得盐酸，同时Cl2又能与H2O反应：Cl2H2OHClHClO，所以B中溶液的pH7。(3)Cl2具有强氧化性，能将I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故装置C中通入少量的Cl2，溶液变为蓝色。(4)由于Cl2中含有H2O，所以干燥的有色布条接触到湿润的氯气后会褪色，原因是湿润的氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。(5)要证明Cl2无漂白性，需要将Cl2干燥，所以需在装置D前加一盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去Cl2中的水蒸气。(6)Cl2有毒，不能泄漏到空气中，所以要在装置末端加一个吸收Cl2的装置。答案(1)分液漏斗浓盐酸(2)吸收HCl(3)蓝(4)能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色(5)浓硫酸(6)除去多余的Cl2Cl22OH=ClClOH2O