1、四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-
2、27 P-31 S-32 Cu-64第卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）A. 灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性B. 高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好C. 口罩主要是避免发生接触传播D. 氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到【答案】A【解析】【详解】A75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可使蛋白质变性从而使病毒失去活性，故A正
3、确；B高浓度酒精能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也仅止于外层，对于病毒来说，内部仍是活性的，等于没杀，故B错误；C口罩主要是避免发生飞沫传播，故C错误；D氯仿通过甲烷和氯气的取代反应得到，故D错误；故答案为A。2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 2-甲基丙烷也叫异丁烷B. 蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C. 乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应D. 苯使溴水褪色的原因是发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A2-甲基丙烷的结构简式为，其习惯命名法命名为异丁烷，故A正确；B糖类有单糖、双糖、多糖，单糖和双糖不是高分子化合物，故B错误；C丙烯中含有甲基，可以发生取代反应，故C
4、错误；D苯与溴水发生萃取而使溴水褪色，为物理变化，故D错误；故答案为A。3.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是（ ）A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D 丁可由乙与水发生取代反应生成【答案】D【解析】【详解】A、甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A说法正确；B、乙为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B说法正确；C、丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C说法正确；D、丁为乙醇，可由乙烯与水发生加成反应生成，故D说法
5、错误。答案选D。4.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）A. 乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B. 乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气C. 溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D. 乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液【答案】D【解析】【详解】ACaO与水反应后生成Ca(OH)2溶液，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；B乙烷也可以溶于四氯化碳，故B错误；C溴苯和苯均不易溶于水，不能用水萃取，故C错误；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；故选：D。5. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正
6、确的是A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加
7、成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。6.加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（ ）A. 加碘盐中的碘以KI的形式存在B. 在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-C. 可用双氧水将I-氧化为单质碘D. 可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”【答案】C【解析】【详解】A加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故A错误；B灼烧应在坩埚中进行，故B错误；C
8、双氧水有较强氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂，故D错误；故答案为C。7.工业中从海水提取镁的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A. 石灰乳可由贝壳制得B. “蒸发”时不能直接将水全部蒸干C. “一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液D. 以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧可生成氧化钙，氧化钙与水反应可生成石灰乳，故A正确；B蒸发时析出大量晶体后停止加热，利用余温将水蒸干，如果直接蒸干，可能会使生成的晶体溅出蒸发皿，故B正确；C一定条件是将氯化镁晶体高温熔化，电解熔融的氯化镁可
9、生成镁单质和氯气，故C错误；D氯气与氢气反应为氧化还原反应，电解熔融氯化镁生成镁和氯气也为氧化还原反应，其他反应均为非氧化还原反应，故D正确；故答案为C。8.下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高【答案】B【解析】【详解】A.普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确；B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误；C.通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确；D.碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普
10、通锌锰干电池高，故D正确。答案选B。9.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，铁钉易被腐蚀B. 图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸从环境中吸收水分，使铁钉周围的空气比较干燥，因此铁钉不易腐蚀，A错误；B.图2中，Fe、Cu与酸化的NaCl溶液构成原电池，Fe作电源的负极，发生失去电子的氧化反应，有亚铁离子生成，因此滴加少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀出现，B错误；C. 燃气灶
11、的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；D. 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，D错误；故答案C。10.下列装置图及有关说法正确是（ ）A. 装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B. 装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C. 装置中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D. 装置中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA【答案】B【解析】【详解】A装置中K键闭合时原电池，原电池中阴离子向负极移动，放电过程中Zn被氧化成Zn2+为负极，则Cl-向ZnSO4溶液移动，
12、 CuSO4溶液中c(Cl-)减小，故A错误；B装置中K键闭合时，滤纸相当于电解池，a极与原电池负极相连为阴极，阴极氢离子放电导致氢氧根离子浓度增大，所以a附近变红色，故B正确；C只闭合K1时Fe作阳极被腐蚀，只闭合K2时Fe作阴极被保护，只闭合K3时Fe作负极被腐蚀，都断开为化学腐蚀，电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3都断开只闭合K2，故C错误；D装置中铁制品上的反应为Cu2+2e-=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.05NA，故D错误。故选：B。11.科研人员设想用如
13、图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()A. a为正极，b为负极B. 生产过程中H+向a电极区域运动C. 电子从b极向a极移动D. 负极反应式为：【答案】D【解析】【详解】A该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，选项A错误；Ba是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，选项B错误；Ca是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，选项C错误；D负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，选项D正确；答案选D。12.市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂
14、离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极的电极反应式：Lie-=Li+B. 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C. 该电池不能用水溶液作为电解质溶液D. 放电过程中Li+向负极移动【答案】D【解析】【详解】A放电时为原电池装置，负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知负极应为Li，失电子生成Li+，电极方程式为Lie-=Li+，故A正确；B充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升
15、又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；CLi很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；D放电过程为原电池装置，原电池中阳离子流向正极，故D错误；故答案为D。13.如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是()A. 通入H2电极为正极B. 该电池的负极反应式为：N26e8H=2NHC. 图中分离出的A物质为NH4ClD. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小【答案】C【解析】【详解】A氮气被还原生成NH4+，所以通入N2的一极为正极，通入H2的电极为负极，A错误；B负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+
16、，B错误；C负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N26e8H2NH4+，因此总反应式为N2+3H2+2H+2NH4+，所以A为NH4Cl，C正确；D根据总反应式为N2+3H2+2H+2NH4+可知pH逐渐增大，D错误。答案选C。【点睛】本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的反应，从化合价变化的角度，以及离子的移动方向等角度分析判断。难点是电极反应式的书写，书写流程如下：。14.下列关于原子结构的表述中，正确的是（ ）A. L能层含轨道数共有8个B. 在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为NC. 电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大D. 根据洪特规则每个轨
17、道最多容纳2个自旋状态相反的电子【答案】C【解析】【详解】AL能层有1个s轨道和3个p轨道，轨道数为4，故A错误；B在基态K原子中，核外电子占据的最高能级符号为4s，故B错误；C离原子核越远的电子，其能量越大，电子云轮廓图半径也就越大，故C正确；D根据“泡利不相容原理”每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，不是洪特规则，故D错误；故答案为C。【点睛】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，
18、使整个原子体系能量处于最低。15.下列有关说法不正确的是（ ）A. 门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表B. 元素周期表共分为5个区，Zn位于ds区C. 因Li+的核电荷数大于H-故Li+半径小于H-D. 在周期表中元素的电负性越大非金属性越强，第一电离能越小金属性越强【答案】D【解析】【详解】A门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表，A正确；B元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，Zn位于ds区，故B正确；CLi+核外电子层数与H-相同，Li+的核电荷数大于H-对电子的吸引能力更强，所以Li+半径小于H
19、-，故C正确；D电负性越大非金属越强，但第一电离能越小金属性不一定越强，如第一电离能MgAl，但Al的金属性较弱，故D错误；故答案为D。【点睛】同一周期主族元素中，电负性随原子序数增大而增大；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素（最外层全满）第一电离能大于第A元素，第A族（最外层半满）的第一电离能大于第A族元素。16.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 简单氢化物的还原性：B. 电负性：C. 阴离子半径：D. 最高价氧化物的水化物酸性：【答案】B【
20、解析】【分析】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素。【详解】A非金属FSP，所以简单氢化物的还原性10-14，水的电离为吸热反应，离子积常数变大说明温度升高，故A正确；B水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，氢离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B正确；CpH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L0.01mol/L，二者等体积，则NaOH溶液过量，故C错误；D氨水为弱碱，等浓度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨
21、水pH11，故D正确；故答案为C。20.一定温度下，向氨水中加入过量冰醋酸（整个过程中溶液体积不变），溶液导电性（A）随时间（T）的大致变化图像正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】向氨水中加入过量冰醋酸发生反应NHH2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O，由于溶液的体积不变，所以溶液中的离子浓度逐渐增大，则导电性逐渐增强，故答案为B。第II卷（非选择题共40分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。21.乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了
22、乙酸乙酯：小明的知识储备：乙醇能和氯化钙形成CaCl26C2H5OH有关物质的沸点：制备过程：装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170进行反应。（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_。（2）实验装置还缺少_。（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_。（填字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显_色。产品提纯：将D中混合物转入分液漏斗进行分液。有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中
23、，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（5）操作的目的为洗去_，操作中，应收集_馏分。【答案】 (1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2). 温度计 (3). A (4). 无色 (5). 乙醇 (6). 77【解析】【分析】制备：A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。乙醇与浓硫酸在140作用会产生乙醚，所以需要迅速升温到170进行反应，因此需要有温度计测定温度；乙酸、乙醇以及生产的乙酸乙酯沸点均较低，因此在装置D中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，装置C可以防止
24、倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层；下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色； 提纯：先将D中混合物分液，取上层有机层加入5mL饱和氯化钙溶液洗去乙醇，再用水洗去过量的氯化钙溶液，之后进行干燥，此时粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77的馏分即为乙酸乙酯。【详解】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(2)该实验中需要有温度计测定温度；(3)B中混合物总体积约为3mL+10mL+5mL=18mL，所以选用25mL圆底烧瓶最为合适；(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下层为无机层，下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收
25、乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；(5)乙醇能和氯化钙形成CaCl26C2H5OH，因此该操作目的是洗去乙醇；粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77的馏分即为乙酸乙酯。22.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B。（1）写出淀粉的分子式_，C中官能团的名称是_。（2）BC的反应类型是_(填字母)。A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应（3）写出C完全燃烧的化学方程式：_。【答案】 (1). （C6H10O5）n (2). 醛基 (3). C (4). 2CHCHO+5O 4HO+
26、4CO【解析】【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B，则B应是葡萄糖生成的CH3CH2OH，C为乙醇催化氧化生成的CH3CHO，乙醛被氧化生成醋酸。【详解】(1)淀粉由单糖脱水缩合而成，且分子式应为(C6H10O5)n；C为CH3CHO，官能团为醛基；(2)B到C为乙醇的催化氧化，反应类型为氧化反应，所以选C；(3)乙醛完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH3CHO+5O2 4H2O+4CO2。23.电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为_。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是
27、Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为_；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_。（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_，阴极反应式为_。【答案】 (1). C2H6+18OH-14e-=12H2O+2CO32- (2). 4OH-4e-=O2+2H2O (3). 电极表面产生气泡，附近溶液显红色 (4). Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O (5). 2H2O+2e-=H2+2OH-【解析】【分析】甲池为乙烷燃料电池，所以反应过程中乙烷被氧化，则通入乙烷的一极应为负极，通入氧
28、气的一极为正极；乙池为电解池，X与电池正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极。【详解】(1)通入乙烷的一极为负极，乙烷被氧化，由于电解质溶液KOH，所以生成碳酸根和水，电极方程式为：C2H6+18OH-14e-=12H2O+2CO32-；(2)X为阳极，硫酸钠溶液中水电离出的OH-在阳极放电生成氧气，电极方程式为：4OH-4e-=O2+2H2O；Y电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，水的电离受到促进电离出更多的氢氧根，Y电极附近显碱性，电极附近滴有酚酞，所以可以观察到Y电极附近有气泡产生且溶液显红色；(3)阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+
29、8OH-6e-=FeO42-+4H2O；电解时，水电离的H+在阴极放电生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-。【点睛】陌生电极反应式的书写步骤：根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；检查电极反应式的守恒关系(电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等)。24.新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接
30、混合来制取。回答下列问题：（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：_。（2）K和O第一电离能I1(K)_I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是_。（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因_，HCl和H2O中沸点较高的是_，其原因是_。（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为_，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成_键。（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为_gcm-3。（列出计算式）【答案】 (1). 3d54s1 (2). K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O (3).
31、小于 (4). HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子 (5). H2O (6). 水分子之间存在氢键 (7). 三角锥形 (8). (9). 1030【解析】【详解】(1)与锰相邻的元素有Cr，Fe，Tc(锝，第五周期第B族)，其中未成对电子数最多的为Cr，为24号元素，价电子排布为3d54s1；(2)K的原子半径比O大对核外电子的吸引力弱与O，所以K的第一电离能小于O的第一电离能；(3)HCl为极性分子，且在水中极易电离出氢离子，氢离子与水形成稳定的水合离子；水分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于HCl的沸点；(4)KClO3晶体中阴离子为ClO3-，其
32、中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；Cl原子采取sp3杂化，杂化轨道与O的2p轨道形成键；(5)金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，其体对角线上的3个K原子相切，设晶胞的棱长为a pm，则有，则其晶胞的棱长为a=pm，则晶胞的体积V=pm3=10-30cm3；晶胞中K原子的数目为，所以晶胞的质量m=，所以晶体的密度为 gcm-3。【点睛】面心立方堆积中，面对角线上3个原子相切，所以棱长a=2r；体心立方堆积中，体对角线上3个原子相切，所以棱长a=r；六方最密堆积中底面边长a=b=2r。25.酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，
33、发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为_。（2）将_（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用_（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：_。（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为_。【答案】 (1). 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 (2). 碱式滴定管 (3). 酸式滴定管 (4). 滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 (5). 0.8mol/L【解析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；(2)氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋，开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；(4)=0.8mol/L。