1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011年高考模拟试卷10化学1下列说法不正确的是 ( )A、维生素C又称抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，补充维生素C可以多吃新鲜蔬菜及水果。B、蛋白质水生理功能的执行者，是生命现象的直接体现者，蛋白质中必定含有的元素有C、H、O、N。C、油脂属于酯类，酯在碱性条件下水解生成盐和醇的反应称为皂化反应。D、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。【解析】此题为原创题。【参考答案】 Cww.ks5 高#考#资#源#网2已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A(g)+4B
2、(g) 2C(g)，若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是 ( )A、升高温度 B、通入氩气，使体系总压强增大C、改变反应的催化剂 D、再充入a mol A与4a molB【解析】此题为原创题。【参考答案】 D3.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)CH3COO-B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH7C.NaCO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则
3、溶液的PH一定不大于7【解析】此题为原创题。【参考答案】 B4下列离子方程式表达正确的是 ( )A氯化铁溶液汇总滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合： C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32-D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 【解析】此题为原创题。ww.ks5 高#考#资#源#网【参考答案】 B5下列化学实验或操作能够达到目的的是 ( )A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用
4、碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘D、因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法。【解析】此题为原创题。【参考答案】C6头孢呋辛酯胶囊是一种消炎药，其主要成分是头孢呋辛酯，适用于敏感细菌引起的上呼吸道感染，下呼吸道感染，泌尿道感染及皮肤和软组织感染等， 它的结构式如图：已知：关于头孢呋辛酯的下列说法不正确的是：( )、头孢呋辛酯的分子式为C20H22N4O10S、该化学物能使溴水褪色、1mol头孢呋辛酯最多可以消耗6mol NaOH、该化合物易溶于水
5、【解析】此题为原创题【参考答案】 D7按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是 ( )A、 KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B、可以用不锈钢棒作两个电极的材料C、 产生IO3离子的电极周围溶液pH增大D、溶液中阳离子向阳极移动【解析】此题为改编题，根据2004年东华杯化学竞赛试题20题改编。【参考答案】 Aww.ks5 高#考#资#源#网非选择题部分，8. （15）已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素。G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于
6、同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。（1）化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为 。DW已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为 。已知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH 7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH_（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是_ _。（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物
7、“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式 。若反应生成标准状况下3.36 L气体单质，则电子转移的物质的量为 。（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式为 。【解析】此题为改编题，根据长乐一中八县市联考卷27题改编。【参考答案】（1）SCS HSO3- + H+ = SO2+ H2O 小于；减小；升高温度，水解增强，c(H+)增大 （2）3 NaN
8、3 = 4 N2 + Na3N ；0.1 mol ww.ks5 高#考#资#源#网 （3）NaOH ；NaClO 9（15分）有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽。电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2离子。(1) 该电极负极发生的反应是 。固体电解质中的O2向 极方向移动。(2)乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g） 25时，K=2.951011写出反应的平衡常数表达式K= 。1m3（标准状况）CO2按上式完全反应，产生CH3CH2OH m
9、ol。在一定压强下，n(H2)/n(CO2)=2，测得反应的实验数据如下表：温度（K）500600700800CO2转化率（）60432815根据表中数据分析：.该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。.提高n(H2)/n(CO2)的值，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇 （填“有利”或“不利”）。.下图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线。0 t1 tC（H+） ww.ks5 高#考#资#源#网（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设
10、计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是 。造成这种问题的主要原因是 。【解析】此题为原创题。【参考答案】（1）C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O；负（2）c（CH3CH2OH）c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2）;22.3放热；减小 不变；有利C（H+）0 t1 t （3）电极的气体管道溶液被堵塞；乙醇不完全燃烧产生碳黑10（13分）专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02)，O2既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质
11、直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(R)，脂氧自由基(RO)，脂过氧自由基(ROO)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。 一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺(NH2OH)在弱酸性环境中反应生NO2和一种过氧化物。N02在
12、对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与c(N02)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。若此时测得c(N02)=2.5001O-3mol/L。(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： 。(2)计算该样品c(O2)= （假设反应前后体积不变）。(3)如用羟胺氧化法测定O2时，将另一产物作为检测物。选择用0. 0020mol/L酸性KMn04 进行定量分析，量取25mL进行实验。ww.ks5 高#考#资#源#网请写出其测定原理的反应方程式： 。是否需要指示剂 （填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是 。在下列操作（其他操作
13、正确）会造成测定结果偏高的是 。A、滴定管终点读数时俯视读数 B、锥形瓶用待测液润洗C、配制好的KMn04有部分变质 D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、滴定时锥形瓶中有部分溅出 F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗 mL。【解析】此题为改编题，根据2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题18题改编。【参考答案】(1)NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O(2) 5.00*10-3mol/L(3) 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O否；紫色恰好褪去，且半分钟不变色B、C、D、F12.5
14、11.（15分） 某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. ww.ks5 高#考#资#源#网又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 ； 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
15、； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式 （写一种即可）。【参考答案】（1）C10H12O2 （2）保护酚羟基 HCOOH；2 缩聚反应 ww.ks5 高#考#资#源#网 （3） （任选一种）ww.ks5 高#考#资#源#网2011年高考模拟试卷9化学参考答案及评分标准选择题
16、部分（共7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案CDBBCDA非选择题部分（共4小题，共58分）8.（15分） （1）SCS （2分） HSO3- + H+ = SO2+ H2O （2分） 小于 （1分）减小 （1分）升高温度，水解增强，c(H+)增大 （1分） （2）3 NaN3 = 4 N2 + Na3N （2分） 0.1 mol (2分)（3）NaOH （2分） NaClO (2分)9（15分）（1）C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O (2分)负 (1分)（2）c（CH3CH2OH）c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2） (2分)22.3 (2分)放热 (1分)
17、；减小 (1分) 不变 (1分) ；有利 (1分)C（H+） 0 t1 t (2分) ww.ks5 高#考#资#源#网（3）电极的气体管道溶液被堵塞 (1分)不完全燃烧产生炭黑 (1分)10.(13分)(1)NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O (2分)(2) 5.00*10-3mol/L (2分)(3) 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O (2分)否 (1分)紫色恰好褪去，且半分钟不变色 (2分)B、C、D、F (2分)12.5 (2分)12（15分）（1）C10H12O2 （2分）（2）保护酚羟基 （2分） HCOOH （1分）; 2 （1分） 缩聚反应 （1分） （2分） （2分）ww.ks5 高#考#资#源#网（2分）（3） （任选一种）（2分）ww.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 11 - 版权所有高考资源网