1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe3解析：菜锅为铁合金，铁在潮湿环境中生锈属于吸氧腐蚀，在腐蚀过程中，负极：Fe2e=Fe2，正极：2H2OO24e=4OH，总反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2极易被氧化，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：D2.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到
2、在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是 ()A镁 B铝 C锌 D铜解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH，即正极反应式：2H2OO24e=4OH，因此金属丝活泼性比Fe差，则金属丝只能是铜。答案：D3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2解析：酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应
3、为2H2e=H2。答案：B4下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A铁钉在两处的腐蚀速率：aa，正确；B项，a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C项，a、b中都发生原电池反应，铁作负极，发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为O24e2H2O=4OH，b中发生析氢腐蚀，正极反应为2H2e=H2，错误。答案：D 5铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 ()A正极电极反应式为2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu解析：图中所示吸氧
4、腐蚀中，铁作负极，铜作正极，溶解了O2的水膜作电解质溶液，正极电极反应式为O22H2O4e=4OH，A错误；负极电极反应式为Fe2e=Fe2，Fe2和正极产生的OH结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，B正确；形成的原电池中铜作正极，负极失电子容易被腐蚀，正极不发生反应，所以铜不被腐蚀，C正确；腐蚀过程中，外电路上电子从负极铁流向正极铜，D正确。答案：A6.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件
5、，在接触处易生铁锈D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗解析：A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳，比铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气氧化成银的化合物(或与H2S生成Ag2S)而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D7如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC
6、D解析：为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为电解池，阳极金属相当于被强氧化剂氧化，故中的Zn被腐蚀的速率比中的Zn还快，相反，阴极金属相当于被强还原剂保护，从而不易被腐蚀，故中的Zn比中的Zn腐蚀还慢。故由快到慢的顺序是。答案：D8一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是()A当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O24H4e=2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓解析：当pH6时，是弱酸性和碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀
7、，B正确；当pH14时，正极反应为O22H2O4e=4OH，C项错误；将碱性溶液煮沸除去氧气后，可以减少吸氧腐蚀，故可以使碳钢腐蚀的速率减缓，D正确。答案：C9结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：两个装置均为原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池的正极金属受到保护，A项正确；中负极为活泼金属Zn，B项错误；中是酸性溶液，电极反应中不能有OH生成，C项错误；中无Fe2生成，不能生成铁氰化亚铁沉淀，D项错误。答案：A10镀锌铁在发生析
8、氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC D解析：镀Zn的铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn2e=Zn2，有0.2 mol电子转移，有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H2e=H2，生成0.1 mol H2。答案：B二、非选择题11用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_，反应的化学方程式表示为_；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应原理是(写电极反应式和化学方程式)_。解析：铝制饭盒盛放醋酸，铝
9、与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属化学腐蚀；铝制饭盒盛食盐(含水)时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。答案：化学腐蚀2Al6CH3COOH=2Al(CH3COO)33H2电化学腐蚀负极：4Al12e=4Al3，正极：6H2O3O212e=12OH，4Al6H2O3O2=4Al(OH)312.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈_，电极反应方程式：负极：_，正极：_。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_，发生_腐蚀，电极反应方程式：负极：_，正极：_。解析：根据装置特点判断铁钉腐蚀的类型；根据实验现象判断电化学腐蚀的类型。由构成原电池的条件有两
10、种不同的材料(Fe为负极，C为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据电化学腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被消耗，铁钉发生吸氧腐蚀，据此写出电极反应；相反试管内液面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体，铁钉发生析氢腐蚀。以此写出电极反应。答案：(1)很弱酸性或中性2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH(2)酸性析氢Fe2e=Fe22H2e=H213. 下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图。试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高
11、的是_，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。 (3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。解析：Fe、C粉食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀。故乙中液面最高；甲中Fe粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蚀的快，丙中乙醇为非电解质，Fe粉炭粉形不成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行保护。答案：(1)乙乙甲丙(2)高(3)2H2OO24e=4OH(4)将金
12、属放在油脂或有机溶剂中14钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，可能发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用如下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“” 或“”)。铁件表面镀铜可有效防止
13、铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。解析：(1)铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，与盐酸反应生成Fe3，Fe3会与Fe反应生成Fe2。(2)若X为碳棒，则需将Fe件接电源的负极，即开关K置于N处。若X为Zn，则ZnFe海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。(3)粗铜中含有杂质，转移电子共20.1 mol。故X电极溶解Cu的质量小于3.2 g。若镀层破损，Cu和Fe在电解质溶液中构成原电池，其中Fe作负极，会加快Fe的腐蚀。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)N牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(3)在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀