1、高考资源网（） 您身边的高考专家第I卷（选择题 共57分）一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区A4个 B5个 C6个 D7个2 下列化学用语的书写正确的是A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢的电子式：CAs原子的简化电子排布式：4s24p3 D羟基的电子式：3 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为AX2YZ3 BXYZ2 CX2YZ2 DXYZ34 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=
2、CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5 分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是A根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C盐酸、醋酸既是化合物又是酸D甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰6 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是A用甲装置将海
3、带灼烧成灰B分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置C利用丙装置进行石油分馏D利用丁装置检验装置的气密性7 对于化学反应的限度的叙述不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)C对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等8 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B基态原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定
4、是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y9 下列关于杂化轨道的叙述不正确的是A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18010 下列说法不正确的是A某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D某粒子空间构型为正四面
5、体，则键角一定是1092811 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224LB01mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为02molC78gNa2S和78gNa2O2中含有的阴离子 数目均为01NAD18g18O2分子与18g18O3分子中含有的中子数不相同12 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是A直接用酒精喷灯加热 BKMnO4、铝条 C火柴头、浓盐酸 DKMnO4、鞭炮引线13 能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO
6、32-+H2OBAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)314 下列说法正确的是A含极性键的分子一定是极性分子B键能越小，表示该分子受热越难分解C在分子汇总，两个成键原子间的距离叫做键长DH-Cl的键能为4318kJ/mol，H-I的键能为2987kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定15 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)
7、的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为4H+O2+4e-=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16 下列说法正确的是A熔点：Na-K合金NaH2SH2Se，HClH2SHClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为018 下列说法不正确的是A某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B均能一步实现C33gCH
8、C-CH=CH-CH3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为15molD灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+19 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出224LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A021mol B025mol C03mol D035mol第卷(非选择题 共43分)20 (10分)回答下问题：（1）下列说法不正确的是_(填字母序号)。A铝的氧化物属于碱性氧化物B光纤制品的基本原
9、料为SiO2C用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、207g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。（3）KNO3中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。（4）已知配合物CrCl3
10、6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含01molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为_。21 (10分)回答下问题：（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_。（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为_。
11、22（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Z元素位于元素周期表_区，目前该元素发现_种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）_23（1
12、6分）某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）Fe元素的原子结构示意图为_。FeCl3是_化合物（填“离子”或“共价”）。（2）装置A中反应的化学方程式为_。（3）第步加热后，生成的烟状FeCl
13、3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。（5）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3是配位化合物，其配位数为_，配体为_。（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共54分）一、选择题（共7题，每题3分）题号12345678910111213141516171819答案BD
14、BBDDBCBDCDADBACBB第卷（非选择题 共46分）二、填空题（共5小题，46分）20（10分）（1）ADF（1分） （2）10:1（2分） Ag2O +2CuCl = 2AgCl+Cu2O （2分）（3）平面三角形（正三角形）（1分） CO32 （2分） （4） ClH2O （2分） 21 （10分）（1） NOC（2分） （2）NCSi（2分）（3）4（2分） （4）7（1分） （2分）平面三角形（等腰三角形）（1分）22（10分） （5）NH3 AsH3 PH3（2分）23（16分）（1）2814+172（2分） 共价（1分） （2）2Fe3Cl2 2FeCl3（2分）（3）在沉积的FeCl3固体下方加热（2分） （4）（2分）（5）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（1分）；6（1分）；CN（1分）（6）2Fe3H2S = 2Fe2S2H（2分）- 7 - 版权所有高考资源网