1、绝密启用前云南省景东一中2017-2018学年下学期6月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A 用于门窗框架上的硬铝B 用于冶炼金属铁的赤铁矿C 用于生产铁锅的生铁D 用于制造手术刀的不锈钢2.下列说法正确的是()A 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C 氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1或0.040 kgmol1D 1 mol硫酸的质量为98 gmol13.某温度下
2、，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A 10%B 15%C 20%D 25%4.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A 先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B 先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D 只需滴加硫氰化钾溶液5.能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 ()A 氢氧化钡溶液B 氢氧化钠溶液C 氯化钠溶液D 硝酸钡溶液6.下列从混
3、合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间C 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体
4、D 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A 同密度、同压强的氮气和乙烯B 同温度、同体积的氧气和氮气C 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D 同压强、同体积的氧气和氮气9.下列电离方程式错误的是()A NaHCO3=NaHCOB NaHSO4=NaHSOC MgCl2=Mg22ClD Ba(OH)2=Ba22OH10.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A 外观浑浊不清B 分散质粒子不能透过滤纸C 不稳定D 分散质粒子直径大于100 nm11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A 4
5、处B 3处C 2处D 1处12.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD CuO+COCu+CO214.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 m
6、L，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）A 950 mL，111.2 gB 500 mL，117 gC 1 000 mL，117 gD 任意规格，111.2 g15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D16.可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为()A 使用催化剂B 增大压强C 增大一氧化碳的浓度D 增大水蒸气的浓度17.下列原子或离子的电子式不正确的是()A 硫离子2B 铝原子AC 氢离子HD 氧原子18.下列制备反应都是一步完成，其中属于取
7、代反应的是()A 由乙烯制溴乙烷B 由苯制硝基苯C 由苯制六氯环己烷D 由乙烯制乙醇19.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 位于元素周期表A族左边的元素一定属于主族元素B 氯元素位于元素周期表中第三周期A族C 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A20.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是()A 产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B 反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(C2H5)取代C 反应中乙醇分子的羟基被取代D 属于可逆反应21.下列说法中错误的是()A 在海底高压、低温下形成的
8、晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B 向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C 有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D 核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能22.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A BF3B H2OC SiCl4D PCl523.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A 32B 23C 11D 28924.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正
9、确的是()A 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B 都是强还原剂C 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D 都能与水反应生成强碱25.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A 石油裂解得到的汽油是纯净物B 石油产品都可用于聚合反应C 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D 天然气是一种清洁的化石燃料26.下列反应属于吸热反应的是( )A C6H12O6(葡萄糖aq)6O26CO26H2OB 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C 反应物的总能量大于生成物的总能量D 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量27.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A NaOH、H2O、NH4C
10、lB KOH、Na2O2、NH4ClC MgO、CaBr2、NaClD Na2SO4、HCl、MgCl228.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()蔗糖麦芽糖乙酸丙酯丙酸丙酯A B C D 29.下列过程是可逆的是()A 蛋白质中加浓硫酸后析出蛋白质B 蛋白质中加硫酸铜后析出白色固体C 蛋白质中加硫酸铵后析出蛋白质固体D 蛋白质中加氯化钡后析出白色固体30.下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是()A 元素周期表含元素最多的族是第B族B 第A族的元素全部是金属元素C 元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属D 原子最外
11、层电子数相同的元素，一定属于同一族分卷II二、非选择题部分31.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是_。(2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是_。(3)气化和液化的优点是_。32.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
12、(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，需加热至恒重的目的是_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OH=BaCO3H2O)。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，
13、因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。33.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，
14、在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。34.用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式_、_；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式_。(2)装置A、C中长导管的作用是_。(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_，对C应进行的操作是_。(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_。(5)B中采用了
15、双球吸收管，其作用是_；反应后双球管中可能出现的现象是_；双球管内液体不能太多，原因是_。(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是_。35.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。答案解析1.【答案】B【解析】硬铝是铝和铜、镁等熔合而成的合金；赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于氧化物；生铁和不锈钢是铁和碳等物质形成的合金。2.【答案】C【解析】摩尔质量的单位是gmo
16、l1或kgmol1，氢氧化钠的摩尔质量40 gmol1或0.040 kgmol1；1 mol硫酸的质量单位是g，在数值上等于其相对分子质量，即98 g。3.【答案】D【解析】氯化钾饱和溶液蒸发掉10 g水，可析出氯化钾5 g，此温度下氯化钾的溶解度为50 g，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数50 g(100 g50 g)100%33.33%，氯化钾饱和溶液的质量100 g35 g5 g60 g，原溶液中含氯化钾的质量60 g33.33%5 g25 g，原溶液中氯化钾质量分数25 g100 g100%25%。4.【答案】B【解析】取原溶液少许，先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有F
17、e3；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2。5.【答案】A【解析】Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。6.【答案】A【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而
18、减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。7.【答案】A【解析】胶体为电中性，氢氧化铁胶粒因吸附阳离子而带电荷， A项错误；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径在109107m之间，B项正确；胶体有丁达尔效应，C项正确；胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮小杂质，达到净水目的，D项正确。8.【答案】C【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等。同密度、同压强的氮气和乙烯，体积未知，不能得出物质的量的关系
19、；同温度、同体积的氧气和氮气，压强未知，不能得出物质的量的关系；同体积、同密度的乙烯和一氧化碳，分子数相同(质量相同，二者摩尔质量相同，则物质的量相同)；同压强、同体积的氧气和氮气，温度未知，不能得出物质的量的关系。9.【答案】A【解析】A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO，应写为HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B正确，A错误；C正确。10.【答案】D【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于1
20、00 nm。11.【答案】B【解析】操作上错误的有三处：漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。12.【答案】D【解析】非电解质必须是化合物，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离出的，不是NH3、CO2电离出的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误；液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，是电解质，C错误；蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确。13.【答案】C【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
21、A不选；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。14.【答案】C【解析】容量瓶应选择1 000 mL的规格，即配制1 000 mL 2 molL-1的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2 mol，质量为117 g，C正确。15.【答案】D【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。16.【答案】D【解析】使用催化剂只能改变其化学反应速
22、率，不能改变化学反应限度，不能提高一氧化碳的转化率；该反应前后气体的物质的量不变，增大压强能同等程度增大正反应速率和逆反应速率，对平衡无影响，不能提高一氧化碳的转化率； 增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高。17.【答案】D【解析】电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子。氧原子最外层电子数为7。18.【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与溴化氢发生加成反应制取溴乙烷，能与水发生加成反应制取乙醇；苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生取代反应制取硝基苯；在一定条件下，苯与氯气发生加成反应制取六氯环己烷。19.【
23、答案】D【解析】位于元素周期表A族左边的元素为A元素； 氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期A族；副族和第族(从B族到B族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，B族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。20.【答案】D【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生的是酯化反应，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。酯化反应是可逆反应。21.【答案】D【解析】在海底形成的“可燃冰”晶体CH4nH2O，将是人类未来的重要能源；包有过氧化钠的脱脂棉吹气后能燃烧，说明脱脂棉温度升高达到了着火点，即二氧化碳、水与过氧化钠反应放出
24、热量；含有硫或氮的物质充分燃烧的产物都是大气污染物；核电厂发电是将核能转化为电能。22.【答案】C【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。D项PCl5中P不符合8电子结构。23.【答案】C【解析】本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2转移的电子数目应该相同，化学方程式如下：2Al3FeOAl2O33Fe,3Fe6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由
25、此可看出两种情况下生成的气体的质量比为11。24.【答案】C【解析】碱金属在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都是强还原剂，都能与水反应生成强碱和氢气，都能在氧气中燃烧，但燃烧产物并不都是过氧化物，如锂在氧气中燃烧生成氧化锂。25.【答案】D【解析】石油裂解后得到的是混合物；只有石油产品中的不饱和烃才能发生聚合反应；水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的产物。26.【答案】D【解析】葡萄糖的氧化反应、酸碱中和反应都是常见的放热反应。在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，破坏反应物全部化学键所需的能量大于破坏生成物全部化学键所需的能量。27.【答案】B【解析】A选项H2O中只存在共
26、价键；C选项各物质中只存在离子键；D选项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。28.【答案】A【解析】蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等；麦芽糖水能水解生成葡萄糖乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，乙酸和丙醇相对分子质量相等丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇相对分子质量不同。29.【答案】C【解析】硫酸铵浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，盐析不改变蛋白质的性质，是可逆过程(物理变化)。浓硫酸、硫酸铜氯化钡、能使蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程(化学变化)。30.【答案】A【解析】元素周期表中含有元素最多的族是第B族(含有镧系和锕系元素)；第A族中的氢元素为
27、非金属元素；第A族中的元素(铍、镁、钙、锶、钡、镭)，全部是金属元素；铍和氦元素的原子最外层电子数都为2，但二者不同族。31.【答案】(1)CO2H2CH3OH(2)nCOH2CnHmnH2O(3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率【解析】根据题目中的信息，结合化学反应前后原子守恒写出方程式；优点是清洁和高效。32.【答案】方案一(1)2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O(2)保证碳酸氢钠分解完全方案二(1)玻璃棒(2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全方案三(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不
28、能(2)29.6%(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)【解析】方案一 (1)碳酸氢钠受热可分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量，碳酸氢钠完全分解才能保证实验精确度，加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。方案二 (1)过滤时需用玻璃棒引流。(2)静置后取少量上层清液于试管中，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀。方案三 (1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这
29、样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高。等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小。(2)设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则，解得，则样品中Na2CO3的质量分数为100%29.6%。(3)实验装置A中存在的二氧化碳不能被C全部吸收，需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。33.【答案】(2)铁钉或铁条铜钉(其他导电的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)烧杯导线(4)电能电能负Fe2e=Fe2氧化正2H2e=H2还原【解析】原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化
30、反应，不活泼金属材料作正极，发生还原反应。电流表正极应接原电池正极，电流表负极应接原电池负极。34.【答案】(1)2Fe3Br2=2FeBr3Br2HBrHBrAgNO3=AgBrHNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)回流(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中(4)溴和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸【解析】苯与液
31、溴在Fe(实际为FeBr3)作用下反应剧烈生成和HBr气体。从导管中导出的气体可能含有一定量的苯和液溴，因此应用长导管进行冷凝回流。比较三个装置可知，只有B未采用长导管进行冷凝回流，但B用双球吸收管吸收了随HBr逸出的苯和溴，未被吸收的HBr进入AgNO3溶液，发生反应HBrAgNO3=AgBrHNO3。此处需注意，双球吸收管中的液体不能装得太多，否则CCl4易被导出的气体压入试管中。比较三个装置的优缺点可知，A直接将反应物装入装置中，易使溴和苯逸出而污染环境。而B装置中将导管直接插入AgNO3溶液中容易发生倒吸，且溴蒸气与苯蒸气不能冷凝回流。35.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(3)CO22OH=H2O【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。