1、综合能力检测(四)(第四章)(时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。答案A2已知NH3极易溶于水，
2、而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()解析A、B、D项不会产生倒吸，故选C项。答案C3下列叙述正确的是()A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子解析纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A项错；SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B项正确；NaHSO4能电离出H，但NaHSO4属于酸式盐，C项错；铵盐中不含金属离子，D项错。答案B4下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A含有的微粒种类数相同B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性解析氨水中含有：NH
3、3、NH3H2O、H2O、NH、H、OH六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H、OH、Cl、ClO七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。答案B5下列反应一定不会产生气体的是()A盐与碱的反应B氧化物与水的反应C酸溶液和碱溶液的中和反应D金属与碱溶液的反应解析铵盐(如NH4Cl)可与碱如NaOH、Ca(OH)2反应产生氨气；氧化物(如Na2O2、NO2)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如
4、Al与NaOH溶液可产生H2。答案C6下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是()APt BAgCAl DFe解析Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，只有Ag与浓HNO3发生反应，能全部溶解。答案B7某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO2、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通
5、过Ba(OH)2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2；气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2，综合考虑即可得出答案。答案A8下列离子方程式错误的是()A硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiOH2OCO2=H2SiO3COB硫酸铝与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2OH=ClClO2H2OD小苏打溶液与稀盐酸反应：HCOH=H2OCO2解析C项中原子不守恒，电荷也不守恒。答案C9下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、
6、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成，B项不正确；NO在空气中与O2能够反应，C项不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D项不正确。答案A10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO解析A项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B项中Cl2也和NaOH溶液反
7、应；C项得不到NH3。答案D11下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22
8、NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。答案C12用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞试液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析选项具体分析结论A挥发出的HNO3，把碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝错误B挥发出的HCl不能使酚酞变色正确C挥发出的NH3与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀正确D挥发出的Cl2与水反应产生次氯酸，漂白红纸条正确答案A13下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ab
9、cAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2解析A项FeFeCl3FeCl2Fe；B项Cl2NaClONaClCl2；C项SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D项HNO3NONO2HNO3。答案C14下列反应不属于置换反应的是()A铁粉与水蒸气共热B石英砂和焦炭在电炉中共熔C氨的催化氧化D铝条插入硝酸汞溶液中解析氨的催化氧化反应方程式为4NH35O24NO6H2O，该反应不属于置换反应。答案C15类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()ASO2能使酸
10、性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化解析A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。答案D161 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.4 molL1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A2.4 g B3.2 gC6.4 g D9.6 g解析混合溶液中n(NO)0.1 mol，n(H
11、)0.9 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，最多溶解Cu：0.15 mol64 gmol19.6 g。答案D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫
12、酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_(填选项字母)。A铜和浓硫酸反应B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应D铜与Fe2(SO4)3溶液反应答案(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)Al2O32OH=2AlOH2O(2)HClO防止Fe2被氧化(3)C18(12分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的_。(2)操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪
13、器的名称是_。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_。(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_。解析根据题给信息，固体D与浓盐酸共热生成黄绿色气体F，则F为Cl2，D为MnO2；溶液E加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G为AgCl，而H焰色反应呈紫色，则H为KNO3，E为KCl，据此可知B为M
14、nO2和KCl的混合物，故气体C为O2，A为MnO2和KClO3的混合物。(1)实验室中收集O2可用排水法或向上排空气法。(2)分离MnO2和KCl的混合物，可采用溶解、过滤的方法，因过滤后在MnO2固体表面附着Cl、K，应用蒸馏水洗涤除去。(4)制得的Cl2中会含有HCl、H2O(g)，除HCl应用饱和食盐水，除H2O(g)可用浓硫酸，且先除HCl，后干燥。答案(1)A、C(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO2表面的K、Cl等离子(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(4)饱和食盐水浓硫酸(5)B、C、D19(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图
15、所示：(1)试判断并写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应方程式BA：_；BD：_。解析本题的突破口为B与碳强热生成A，A是含硅的物质，且能与NaOH反应可得A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3。答案(1)SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3(2)SiO22CSi2COSiO2CaOCaSiO320(10分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均
16、已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：ACFE_；FCa(OH)2D_。(3)写出离子反应方程式：DGH_。解析(1)由A是淡黄色固体，且为氧化物，可推出A为Na2O2，由E是气体单质，且是Na2O2与B、C反应都可生成，可判断，E为O2，由M可光照产生O2推出M为HClO，H为次氯酸盐与CO2和H2O反应，生成了HClO，由此可确定B为H2O，C为CO2，D为NaOH，G为Cl2，H为NaClO，F为Na2CO3，根据推导出的物质即可解答题中各问。(2)ACFE反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2FCa(OH)2D反应为Na2CO3C
17、a(OH)2=2NaOHCaCO3(3)DGH的离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。答案(1)NaClOCO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)Cl22OH=ClClOH2O21(10分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。(1)混合溶液中NH的物质的量为_
18、mol。(2)混合溶液中NO的物质的量为_mol。(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_。解析混合溶液中NH的物质的量，与生成氨气的物质的量相等：n(NH)n(NH3)0.4 mol。n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.1 mol，n(NH4NO3)n(NH3)2n(NH4)2SO420.1 mol0.2 mol。由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0100 mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成，在100200 mL范围时，SO已沉淀完全，只发生NH与OH反应，生成NH3和H2O。答案(1)0.4(2)0.2(3)NHOHNH3H2O