1、2014高考冲刺之化学选择题百题精练（四）专题三 化学反应原理 1已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量
2、的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】得：S(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1，A项错误；可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，C项错误；式表示断裂1 mol S和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。3下列有关说法正确的是A常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH
3、不断增大，但无限接近7B25 时，溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014CpH6的纯水中，c(OH)108 molL1D稀释0.01 molL1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小4常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法中正确的是A溶液中由水电离出的c(H+)=110-10 molL-1来源:.COMB溶液中存在HAH+A-C与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大5已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H0的化
4、学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)HA点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点,混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解
5、析】结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点8下列说法正确的是A反应2MgCO22MgOCH0从熵变角度看，可以自发进行B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO
6、的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者9科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2，下列有关说法正确的是A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出C放电时，Li从负极向正极移动D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液【答案】C10下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2N
7、H3N23H2氨气的转化率500 400 B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C中学在体积可变的恒压容器中，体积之比为13的N2、H2：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压11在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是A平衡常数约为0.3
8、BB的转化率为60%CA的平均反应速率为0.3 mol/(Lmin)D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】 平衡时，D的浓度是0.8 mol2 L0.4 molL1，则x20.2 molL10.4 molL1，故x1。3A(g)B(g) C(g)2D(g)起始时(molL1)1.50.500平衡时(molL1)0.90.30.20.4将平衡时各物质浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A错误；B的转化率是0.2 molL10.5 molL1100%40%，选项B错误；A的平均反应速率是0.6 molL12 min0.3 mol/(Lmin)，选项C正确；各
9、物质均是气体，且容器体积一定，故无论是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。12如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)H192 kJmol1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若xy12，则平衡时，M中的转化率：ABC若xy13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x1.2，y1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正v
10、逆C项，A(g)3B(g) 2C(g)Q 1 mol 192 kJ m 172.8 kJ13在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动
11、，v(正)=v(逆)。错误。D由图可知在200时，若加入0.8mold A和0.4mol B，达到平衡时A的含量为0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5。正确。考点：考查温度、压强对化学平衡的影响及化学反应速率的计算的知识。14如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是中&学&A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7C两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KwDM区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3、
12、Na、Cl、SO4215在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)c(CO32-) c(OH) c(H+)Bc(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3) C2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3) c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32-) 考点：本题考查离子浓度比较。 16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJmol1，则含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的热量B已知2H
13、2(g)O2(g)2H2O(g) H4836 kJmol-1，则氢气的燃烧热为2418 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定17下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示向1L浓度均为01 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化B图中逆反应的热效应H=E1 E2 c（Na+）D用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定HX的酸性最强18如图所示，装置在常温下工作
14、（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。考点：考查原电池的反应原理的知识。19一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A
15、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=01 mol/(Lmin)B平衡时容器内的压强为反应前的倍C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强20常温下，用 01000 mol/L NaOH溶液滴定 2000mL 01000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是Aa点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)Bb和c点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)Cd点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)