1、课下限时集训（26） 盐类的水解(限时：45分钟)一、选择题1(2016济南模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表所示：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液的pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A)2为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D3(2016湖北联考
2、)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY4(2016山师附中模拟)下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl
3、溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D全部650 时，0.1 molL1Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是()Ac(OH)102m
4、olL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)7(2016石家庄模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中 的值减小B若将和均稀释100倍，的pH变化更大C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)8(2016泰州模拟)常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANH，Ag，NO，CO，SOBFe2，H，NO，ClCAl
5、3、NH，HCO、ClDK、Na、NO、SO925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)10(2016双实中学调研)有一种酸式盐AHB，它
6、的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A B C D二、非选择题1110 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaH
7、CO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”、“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙由此推断_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。12现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠
8、水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成50
9、0 mL溶液。方案二：体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_。13常温下，如果取 0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4C
10、l14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1
11、molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。参考答案与解析1.解析：选C根据题意可知 NaA 溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确；若c10.2 molL1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH7，则HA必过量，即c1一定大于0.2 molL1，A正确；甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(
12、Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D正确。2.解析：选BNH4Cl中NH水解使NH浓度小于Cl，要使二者比值为11，就要增加NH的量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl的量。3.解析：选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；D项，NaHCO3
13、和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故不正确。10.解析：选B酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。11.解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择
14、BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到150 12.解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CH3COO的水解，平衡左移，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡右移，C正确；加
15、入氯化铵固体，NH与水解生成的OH结合成NH3H2O，使溶液中OH浓度减小，平衡右移，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)c(Na)，D错误。(5)由mnM得无水醋酸钠的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 molL1，所以原溶液的浓度为0.35 molL1。(6)CH3COO的水解反应的平衡常数Kb，即，所以c(OH)105molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)B、C(3)C、D(4)A、C(5)7.2
16、0.35 molL1(6)913.解析：(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。由质子守恒c(OH)c(HA)c(H)可得c(OH)c(HA)c(H)108molL1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO
17、4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC14.解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸
18、性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103molL1(4)a点c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)