1、高考资源网() 您身边的高考专家第八章 电解质溶液 检测题(二)一、选择题1.25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2.下列电离方程式错误的是()AH2CO32H+CO32 BNaHSO4(溶液)=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa(OH)2=Ba2+2OH3.下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下, pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或
2、氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其KW增大而pH不变 4.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是( )A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度:c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.室温下向1
3、L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5)( )A2.3B1.7C2D无法确定6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是( )pH
4、111133溶液氨水NaOH溶液醋酸 盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)c(OH-)C分别加水稀释10倍,溶液的pH:DV1L和V2L溶液混合后,若pH=7,则V1 c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合,则混合液中: c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)10.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL
5、1Hg(NO3)2,则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化11.已知:pAg=lgc(Ag+),KspAgCl=11012,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)根据图象所得下列结论正确的是()(提示:KspAgClKspAgI)A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B. 图中x点的坐标为(100,6 )C. 图中x点表示溶液中Ag+与Cl浓度相同D. 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分12.下列根据实验操作和
6、现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI)13.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸
7、,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是()A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、
8、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2)=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂15.现有浓度均为0.10mo1L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是()A中有:c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B中有:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C和混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D或中都有:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.10 molL116.化学与生活息息相关下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和
9、食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸17.下列物质中属于强电解质且能导电的是 氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D18.一定条件下,下列说法正确的是A常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2B常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小D稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)增大19.在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) B.
10、 c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) D. c(NH4+)c(Cl)c(OH) 20.下列有关说法正确的是( )A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7,则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32-) ,且C(Mg2+)C(CO32-)=6.8210-6 molL1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用
11、惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为21二、非选择题21.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_ (2)下列物质:Na H2O 酒精 CO2 NH3 Cu(OH)2 Ba(OH)2 冰醋酸(纯净的醋酸) 蔗糖 NaCl溶液 BaSO4。属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。(填序号) (3)已知浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,则这10mL溶液中c(H+) mol/L。22.下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回
12、答:(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答) (2)AB区间,c(OH)c(H+),则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是 Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)Dc(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)(3)在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+)( “”、“”或“”)(4)常温下,将VmL、0.1000mo
13、lL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)如果溶液pH=7,此时V的取值_ _20.00(填“”、“”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。如果V=40.00,则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _molL-1。23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H
14、2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1) 制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母) a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法_(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 下搅拌反应。铁粉的作用
15、是。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线,完成由烧渣制备绿矾晶体的操作绿矾溶解度曲线 试剂i_ 加入试剂i反应的离子方程式为_ 操作a为_、_、_参考答案1.B解析:稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(OH)=c(H+),由电荷守恒可知,c(OH)+2c(SO42)=c(H+)+c(NH4+),则2c(SO42)=c(
16、NH4+),所以c(NH4+)c(SO42)。2.A解析:A碳酸为多元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32,故A错误;BNaHSO4为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42,故B正确;CNaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3Na+HCO3,故C正确;D氢氧化钡是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2 =Ba2+2OH,故D正确。3.A4.D解析:A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,故A正确;Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等,反应的方程
17、式为:4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O,故c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH)c(H),故B正确;C t2t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3,故C正确;D使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误。5.C解析:混合溶液的体积为3L;醋酸是弱酸,与盐酸混合抑制它的电离,但是电离本身是微弱的,醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol,盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol,混合后约为0.03
18、mol,浓度约为0.01mol/L,则PH=2。6.A解析:A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙,蒸干溶液时得到碳酸钙,分解又生成氧化钙,FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl,Fe(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易挥发,最后得到Fe2O3固体,亚硫酸钠不稳定,在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠,所以最后得到硫酸钠,故A正确;B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B错误;C、室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠,CH3COOH的电离程度减小,故C错误;D、CH3COONH4溶液
19、阴阳离子水解均促进水的电离,电离程度增大,故D错误。7.D解析:中c(NH3H2O)0.001mol/L,中c(NaOH)=0.001mol/L,中c(CH3COOH)0.001mol/L,中c(HCl)=0.001mol/L,A、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,故A正确;B、如果等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),故B正确;C弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH,故C正确; D、若混合后溶液的pH=4,则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L
20、,即混合溶液中c(H+)=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L,10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1:V2=11:9,故D错误。8.C 9.D10.C解析:A溶液的温度不变,则Ksp不变,故A错误;Ba点为不饱和溶液,故B错误;C温度一定,则难溶物质的溶度积一定,根据C(S2)=知,汞离子浓度增大,则硫离子浓度减小,故C正确;D升高温度,促进硫化汞的电离,所以汞离子和硫离子浓度都增大,故D错误。11.BC解析:A、图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=100 molL1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1,故A错误;B、x点c(Ag+
21、)=106 molL1,一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1molL1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;C、x点c(Ag+)=106 molL1,KspAgCl=11012,故c(Cl)=,故C正确;D、与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误。12.A解析:A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
22、,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,不能比较非金属性,应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较,故A错误;BSO2通入酸性高锰酸钾溶液,发生氧化还原反应,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,故B正确;C溴乙烷与NaOH溶液共热后,发生水解生成NaBr,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,反应生成AgBr,观察到出现淡黄色沉淀,故C正确;D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,溶度积小的物质先转化为沉淀,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgBr)Ksp(AgI),故D正确。13.C解析:A含有同等浓度的铵根离子的盐中,化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小,硫酸氢铵电离出氢离
23、子抑制铵根离子水解,所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4Cl),故A错误;B混合溶液呈酸性,则c(H+)c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),所以c(Na+)c(CH3COO),故B错误;C根据质子守恒得c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3),故C正确;D任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),故D错误。14.A解析:ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可通过它
24、们的溶度积直接判断溶解度大小,根据题干信息可知,溶解度最小的、最难溶的为CuS,溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,故A错误;B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜,故B正确;C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2)=0.001 molL1时,c(Hg2+)=6.4x1020molL1、c(Cu2+)=l.3xl033molL1、c(Pb2+)=9.0x1026molL1,三种金属离子浓度都小于1105mol/L,所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉
25、淀,故C正确;D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂,故D正确。15.A解析:A碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子,所以c(HCO3)c(OH),故A错误;B溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),故B正确;C任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),故C正确;D根据物料守恒得c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1
26、0 molL1,故D正确。16.D解析:A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2,所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐,若试纸变蓝,则食盐含有KIO3,否则没有,故A正确;B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故B正确;C、次氯酸具有强氧化性,能作消毒剂,次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸,故C正确;D、胃酸中含有HCl,明矾与HCl不反应,所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸,故D错误。17.D解析:有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电;根据电解质的定义:必须是化合物,在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子,且
27、离子是物质本身电离的,不能是与其它物质反应后的物质 电离的;能全部电离的电解质是强电解质;只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液,能导电,混合物 硫酸钙固体,不能导电,强电解质 铜,能导电,单质 蔗糖,不能导电,非电解质 三氧化硫,不能导电,非电解质 熔融氯化钠,能导电,强电解质,选择D。18. C 解析:A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,由于加水促进醋酸电离其pH2,故A错误;B、溶度积常数只与温度有关,所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数不变,故B错误;C、氨水中存在NH3.H2ONH4+OH向氨水中加入氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡左移
28、会使溶液的pH减小,故C正确;D、Na2CO3溶液显碱性,稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)减小,c(H+)增大,故D错误。19.C 解析:A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)c(Cl) 才正确,故A不一定正确;B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)c(OH),故B不一定正确;C、在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中,任何情况下都有c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl),故C一定正确;D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH) ,得c(NH4+)c(Cl)c(OH),故D一定不正确。20.C 解析:A、根据电荷守恒式:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c
29、(H+)知A错误;B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液,C(Mg2+)与C(CO32-)不相等,故B错误;C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时,钠原子与碳原子的物质的量之比是32,根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),故C正确;D、用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳阴两极产物分别是氧气、氢气,物质的量之比为12,故D错误。21.解析:(1)氯化铜和硫酸铁都是强电解质,所以电离方程式为;CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-(2) 电解质和非电解质都是化合物,电解质是在熔融状态或水溶液中能导
30、电的化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, Na-单质 H2O-弱电解质 酒精-非电解质CO2 -二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质NH3-同理非电解质Cu(OH)2 电解质 Ba(OH)2 电解质冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质 蔗糖 非电解质NaCl溶液-混合物 BaSO4-电解质,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变可知:0.01molL-1VmL/2VmL=0.005mol/L,又因为盐酸为一元强酸,所以溶液中c(H+)为0.005mo
31、l/L。答案:(1) CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2) ; ;(3) 0.00522.解析:(1)若NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,pH7,而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量,因此二者刚好反应的点介于AB之间。(2)在AB区间内,c(OH-)c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,生成的醋酸钠水解使溶液显碱性,有c(OH-)小于c(CH3COO-)或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH,溶液仍然显
32、碱性,此时若剩余的NaOH量很大,则c(OH-)大于c(CH3COO-)或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等选D。(3)在D点时,CH3COOH 的量是氢氧化钠量的2倍,根据物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(4)若V=20.00mL,则NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,pH7,欲呈中性,氢氧化钠量不足,即V c(H) = c(OH)根据电荷守恒c(Na)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),物料守
33、恒c(Na)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH),得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH),则c(OH) -c(H) -c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),反应后溶液的体积变为60mL,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100020.001/60.00=0.033 mol/L。答案:(1)否 AB (2)D (3)= (4) c(H) = c(OH) 1/30或0.03323.(1)c(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中,向其中先滴加盐酸,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3)防止+2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出 (5) 铁粉,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加热到60 浓缩、冷却结晶、过滤高考资源网版权所有,侵权必究!