1、云南省普洱景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）一、单选题(共20题；共40分)1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B. 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC. 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准状况下)，而庚烷为非气体，不能用气体摩尔体积进行
2、计算，故A错误；B1mol甲基(-CH3)所含有9mol的电子，即所含电子数为9NA，所含电子数为9NA，故B正确；CB2H6和C2H4中每个分子都含有16个电子，则1mol含有16mol的电子，故C正确；DC2H2和苯蒸气的实验式都是CH，则26gCH的物质的量为2mol，C原子为2mol，C原子数为2NA，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构
3、：如Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成等。2. 对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A. 增大压强，化学平衡不一定发生移动B. 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C. 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【答案】C【解析】【详解】A、当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动，正确；B、当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动，正确；C Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；DH不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。3
4、. X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是( )A. 元素X与元素Y能形成离子化合物B. 原子序数为：XYAlNa，即YZX，故B说法错误，符合题意。C. 元素Z最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，具有两性，说法正确，故C不符合题意。D. 元素Y形成的气态氢化物是HCl其水溶液是盐酸，具有强酸性，故D说法正确，不符合题意。故选答案B。【点睛】此题重点是推测元素，而根据元素周期律电离能同周期从左到右增大趋势，第二主族和第五主族反常。而电负性从左到右递增。除去稀有气体。直
5、接可以判断元素。需注意的是离子半径的比较。核外电子排布相同的离子半径比较是原子序数越大，半径越小。4. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 1丁烯的键线式：B. 乙烯的分子式：CH2=CH2C. CHO的电子式：D. 丙烷分子的比例模型为： 【答案】A【解析】【详解】A键线式中顶端和拐点为碳原子，每个碳原子满足形成四个共价键，则1-丁烯键线式可表示为：，故A正确；B乙烯的分子式应该是：C2H4，故B错误；C电子式是用元素符号和最外层电子表示的式子，而该项中氧原子最外层有6个电子，只表示出了2个电子，最外层还缺4个电子，故C错误；DD中丙烷的模型是球棍模型，故D错误；故选A。【点睛】此题重点
6、是利用化学用语的基本概念就可以判断。5. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 ( )A. x+yzB. 平衡向正反应方向移动了C. B的转化率下降D. C的体积分数减小【答案】B【解析】【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。
7、【详解】A增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+yz，故A错误；B增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。6. 某有关化学用语正确的
8、是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的结构式：CH3CH2OHC. 四氯化碳的电子式：D. 甲烷分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯的结构简式：CH2CH2，A错误；B. 乙醇的结构式：，B错误；C. 四氯化碳是共价化合物，电子式：，C错误；D. 甲烷分子的比例模型：，D正确。答案选D。7. 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除
9、去D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可【答案】C【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C8. 物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互
10、作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A. 镁的硬度小于铝B. 镁的熔沸点低于钙C. 镁的硬度大于钾D. 钙的熔沸点高于钾【答案】B【解析】【详解】A铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多，因此铝的金属键较强，硬度较大， A正确；B镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，B错误；C镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，C正确；D钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，D正确；故选B。9.
11、 Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1【答案】C【解析】【详解】Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与NaClO3都是氯元素升价后的产物，可令NaClO为4mol，NaClO3为1mol，设NaCl为x mol，则根据得失电子守恒，可得14+51=x1，解得x=9，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，C项正确；答案选C。10. 反应A(g)3B(g) 2C(g
12、)2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是A. v(A)015 molL1min1B. v(B)002 molL1s1C. v(C)040 molL1min1D. v(D)045 molL1min1【答案】B【解析】【分析】【详解】相同条件下，同一化学反应的速率用不同物质表示速率之比等于化学计量数之比，故本题均可换算为A物质的速率，则B项为v(B)0.02 molL1s1换算为：v(A)0.40 molL1min1；C项换算为：v(A)0.20 molL1min1；D项换算为：v(A)0.225 molL1min1，故速率最快的为B项。答案选B。【点睛】11. 已知：4N
13、H35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是（ ）A. 4(NH3)5(O2)B. 5(O2)6(H2O)C. 4(O2)5(NO)D. 2(NH3)3(H2O)【答案】C【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。【详解】A同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）：（O2）=4：5，则5（NH3）=4（O2），选项A错误；B同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以（O2）：（H2O）=5：6，则6（O2）=5（H2O），选
14、项B错误；C同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以（O2）：（NO）=5：4，则4（O2）=5（NO），选项C正确；D同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）：（H2O）=4：6=2：3，则3（NH3）=2（H2O），选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握速率比等于化学计量数比为解答该题的关键，题目难度不大。12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 丙烯分子有7个键，1个键B. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中
15、子数为4NAC. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个【答案】D【解析】【分析】【详解】AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B.由2H和18O所组成的水为2H218O，根据n= m/M可知11g水的物质的量n= =0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水所含的中子数为6NA，选项B错误；C.硅形成四个Si-O键，0.1mol SiO2晶体中，含有“Si-O”键的数目为0.4NA，选项C错误；D.
16、根据反应式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，选项D正确；答案选D。【点睛】13. 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是()A. 2，3二甲基2乙基己烷B. CH3CH2CH2Cl氯丙烷C. 属于芳香醇D. 属于芳香化合物【答案】D【解析】【详解】A碳链的主链选错，号原子上不能有乙基，应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为3，3，4-三
17、甲基庚烷，A错误；B未指明Cl原子连接在碳链上的位置，该物质名称为1-氯丙烷，B错误；C有机物分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，名称是环己醇，C错误； D物质分子含有苯环和羧基，羧基与苯环直接连接，物质名称为苯甲酸，D正确；故合理选项是D。14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYB. 由水溶液的酸性:HClH2S，可推断出元素的非金属性:ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOHBa(OH)2【答案】B【解
18、析】【分析】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族
19、，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，故D正确；故选B。15. 据美国农业研究杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B. 半胱氨酸是一种两性物质C. 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D. 天然蛋白质水解产物均为氨基酸【答案】A【解析】A、生成二肽结构，是氨基酸中的羧基与另一个氨基酸分子中的氨基发生脱水缩合，其二肽物质应为，故A说法错误；B、半胱氨酸中含有羧基，羧基显酸
20、性，半胱氨酸中含有氨基，氨基显碱性，半胱氨酸属于两性物质，故B说法正确；C、此物质中含有NH4，加入过量NaOH溶液，能产生NH3，故C说法正确；D、天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D说法正确。16. 下列关于油脂的说法不正确的是A. 属于酯类B. 难溶于水C. 属于高分子化合物D. 能发生水解反应【答案】C【解析】【详解】A. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，故A正确；B. 油脂属于酯类，难溶于水，故B正确；C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D. 油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解，故D正确。故选C。17. 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差
21、为A. 3B. 17C. 20D. 37【答案】A【解析】【详解】37Cl的原子中质子数为17，质量数为37，中子数=质量数-质子数=37-17=20，由题意知核外电子数等于核电荷数为17，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：20-17=3，A满足题意。答案选A。18. 某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g) H碳酸苯酚D. 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A甲装置中温度计插入到液面以下、冷凝水进出口流向错误，故不能用于石油的分馏，A错误；B乙装置用水浴加热控制反应温度在60左右，可用于实验室制硝基苯，B正确；C丙装置中浓盐酸具有挥发性
22、，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢可以与苯酚钠反应生成苯酚，故不能证明酸性：碳酸苯酚，C错误；D丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1溴丙烷的消去产物，D错误；故选B。20. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H0，达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图所示，若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是( )A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒温条件下，扩大反应容器体积D. 恒容条件
23、下升高温度【答案】D【解析】【详解】A恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数(HI)不变，故A错误；B恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数(HI)不变，故C错误；D恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数(HI)减小，符合题意，故D正确。故选D。二、填空题(共3题；共12分)21. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸
24、气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ【答案】【解析】【详解】根据题意可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是4akJ，热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4akJ/mol；根据反应热和键能的关系反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，设1molH-H键断裂时吸收热量为x，所以-4a=2x+b-22c，解得x=，故答案为：。22. 写出下列反应的化学方程式(有条件的注明条件)并标明反应类型 向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：_，_
25、。乙醛的银镜反应_，_。写出丙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应_，_。实验室制乙烯的反应_，_。【答案】 (1). +3Br2+3HBr (2). 取代反应 (3). CH3CHO+2Ag(NH3)OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (4). 氧化反应 (5). CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (6). 氧化反应 (7). CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (8). 消去反应【解析】【详解】向苯酚溶液中加入足量浓溴水中，发生取代反应，产生三溴苯酚白色沉淀和HBr，该反应的化学方程式为：+3Br2+3HBr；乙醛与银氨溶液水浴加热，发生氧化反
26、应，银氨溶液被还原产生Ag，乙醛被氧化产生乙酸，该反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；丙醛与Cu(OH)2悬浊液混合加热，发生氧化反应，乙醛被新制Cu(OH)2悬浊液氧化为丙酸，Cu(OH)2被还原为Cu2O，同时产生水，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，反应类型为乙醛；在实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170，发生消去反应产生乙烯，同时产生水，该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。23. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正
27、在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和_（填字母）。a.黏土 b.纯诚 c.石英目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于_（填字母）。a金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是_（填字母）。a.属于纯净物 b.在空气中耐腐蚀 c.韧性和耐磨性差【答案】 (1). a (2). c (3). b【解析】【详解】生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，答案为：a；聚碳酸酯属于属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c；a.不锈
28、钢是铁与碳的合金，属于混合物故，a错误；b.不锈钢耐腐蚀，故b正确；c.合金的硬度大，耐磨性好，故c错误；答案为：b。三、解答题(共1题；共5分)24. 碳氢化合物(CxHy)燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。_【答案】或CH3CH2CH2CH3【解析】【分析】利用其相对密度可计算出物质的相对分子质量，根据燃烧产生的CO2、H2O的质量可计算出烃中C、H元素的最简整数比，即得物质的最简式，根据最简式的式量与相对分子质量的关系可得其分子式，再结合物质分子式特点推断物质的结构简式。【详解】该烃的相对分子质量M=
29、292=58，一定质量的烃燃烧产生8.8 g CO2和4.5 g H2O，则n(C)=n(CO2)=0.2 mol，n(H)=2n(H2O)=2=0.5 mol，n(C)：n(H)=0.2 mol：0.5 mol=2：5，所以最简式是C2H5，式量是29，物质分子式假设为(C2H5)n，则(C2H5)n =58，解得n=2，所以物质分子式是C4H10，物质分子式符合CnH2n+2，因此该烃属于烷烃，其可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3、。四、综合题(共2题；共27分)25. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔
30、的前景。回答下列问题：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为_、_。（2）写出步骤 中反应的总化学方程式为NaCl+ NaClO3+ 。_（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式_。（4）步骤中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_。AN2 BH2 CCO2 D空气【答案】 (1). Na2CO3溶液 (2). NaOH溶液 (3). NaCl+3H2ONaClO3+3H2 (4). MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl (5). B【解析】【分析】（
31、1）食盐溶液中混有Mg2 和Ca2，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2。（2）根据电解原理，写出方程式；（3）根据水解原理写出水解方程式；（4）电解熔融MgCl2得到镁蒸气和氯气，镁蒸气冷却后即为固体镁应避免镁再被氧化；【详解】（1）食盐溶液中混有Mg2 和Ca2，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2。故为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液；（2）根据电解原理，阳极氯离子失去电子，被氧化成氯酸根离子，阴极水中氢得到电子被还原成氢气，方程式NaCl+3H2ONaClO3+3H2；（
32、3）MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，该过程的化学方程式MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl；（4）镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在H2气体氛围中进行，氮气、二氧化碳、空气都会和镁发生反应生成氮化镁、氧化镁等，故选B。26. 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x_。【答案】 (1). 0.75 mol
33、L1 (2). 0.05 molL1min1 (3). 0.1 molL1min1 (4). 2【解析】【分析】先根据题意建立三段式，再根据三段式中信息得出C的计量系数，再根据浓度关系解得b的数字，再根据速率比等于计量系数比计算。【详解】将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1，建立三段式，根据D的浓度得到2b molL10.5 molL1，则b0.25 molL1，C的浓度为c(C)c(C)t0.1 molL1min1
34、5min0.5 molL1xbmolL1，则x2，根据c(A)c(B)35得到，(a30.25) molL1：(a0.25) molL135，则a1.5 molL1，即A在5 min末的浓度是(1.530.25) molL10.75 molL1，B的平均反应速率是，D的平均反应速率是；故答案为：0.75 molL1；0.05 molL1min1；0.1 molL1min1；2。五、推断题(共2题；共16分)27. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A、B中官能
35、团的名称：A_ B_（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_。（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：_、_反应_、_反应【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羟基 (3). 正四面体 (4). C(CH3)4 (5). 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O (6). 氧化反应 (7). CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O (8). 酯化(取代)反应【解析】【分析】A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为
36、CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【详解】（1）A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，故答案为碳碳双键；羟基；（2）F为C2H6，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，故答案为正四面体；（3）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体
37、的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4，故答案为CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)2，C(CH3)4；（4）反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代。28. 醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有
38、很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成，是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2(1)写出B的结构简式是_。(2)反应中属于取代反应的是_(填序号)。(3)写出由CD的化学方程式_。(4)写出由E与新制氢氧化铜反应的化学方程式_，现象是_。(5)下列说法正确的是_(填字母)。a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Agb.1 mol F能与足量的NaHCO3反应产生1 mol CO2c.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为D(6)写出一种符合下列条件，的同分异构体的结构简式_(写其中一种即可)。a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 b.苯环上一氯代
39、物有两种 c.能发生消去反应(7)反应的化学方程式是_。【答案】 (1). CH2=CHCH2Br (2). (3). CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr (4). +4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O (5). 生成砖红色沉淀 (6). c (7). 或 (8). +(2n-1)H2O【解析】【分析】CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应得到A(CH3CH=CH2)，根据信息A发生反应生成B(BrCH2CH=CH2)，B发生加成反应生成C(BrCH2CHBrCH2Br)，C在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成丙三醇
40、，根据D和F发生反应的产物得到F为邻二苯甲酸，E为邻二苯甲醛。【详解】(1)根据前面分析得到B的结构简式是CH2=CHCH2Br；故答案为：CH2=CHCH2Br。(2)反应依次是消去反应，加成反应，取代反应，氧化反应，因此属于取代反应的是；故答案为：。(3)由CD是发生水解反应生成丙三醇，其化学方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr；故答案为：CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr。(4)由E与新制氢氧化铜发生氧化反应，其化学方程式+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O，现象是生成砖红色沉
41、淀；故答案为：+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；生成砖红色沉淀。(5)a.1 mol E含有2mol醛基，因此1molE与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag，故a错误；b.1 mol F含有2mol羧基，根据COOH NaHCO3CO2，因此1molF能与足量的NaHCO3反应产生2 mol CO2，故b错误；c.丁烷、1-丙醇和D(CH2OHCHOHCH2OH)，这三者由于D中含有分子间氢键，且比丙醇分子间氢键多，且相对分子质量最大，因此三者中沸点最高的为D，故c正确；综上所述，答案为c。(6) 的同分异构体中a.能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，b.苯环上一氯代物有两种，c.能发生消去反应，说明连醇羟基的碳原子相邻碳上有碳氢键，因此其结构简式或；故答案为：或。(7)反应是发生缩聚反应，其化学方程式是+(2n-1)H2O ；故答案为：+(2n-1)H2O。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查分子的结构简式、反应类型、同分异构体书写、反应化学方程式等。