1、高考资源网（） 您身边的高考专家第十章 化学实验 检测题（四）一、选择题1.下列叙述正确的是（）A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A 100 mL烧杯B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒3.利用实验器材（规格
2、和数量不限）能够完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1molL1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管来源:学科网ZXXK用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液AABBCCDD4.下列说法不正确的是（）A浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B已经完成定容的500mL 1.0molL1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C导管口点燃CO时需要验纯，H2加
3、热还原CuO时也需要验纯D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行5.某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D6.用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中
4、加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2来源:学科网浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸7.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是物 质杂 质所 选 试 剂方 法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示
5、装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42来源:学科网ZXXKB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
6、 A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度来源:学科网ZXXKB操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡
7、溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2.下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小.下列操作不能实现实验目的的是（ ）。A目的：模拟工业上电解饱和食盐水B目的：配制银氨溶液图1图2C目的：比较Al、Fe、Cu活动性D目的：实验室制取氨气图3图4二
8、、非选择题.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）通常条件下KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏
9、B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl 、SO42、CO32 离子（不考虑H+、OH）。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性， （2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生， （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出， （4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。根据上述实
10、验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。.某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，
11、A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象写出下列物质化学式：A_ B_ C _ D _ E _19.硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5H2O）来制取。第步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液第步：将NaBO2 浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O710H2O第步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3 晶体第步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。第步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）已知H3BO3 分子中只含BO键和OH键，则H3BO3 的结构
12、式为_。（2）第步反应的化学方程式为_；第步反应的离子方程式为_。（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80molL-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）盛装Na2S2O3溶液的为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为_。粗硼中硼的含量为_。 20.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、C
13、O32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分AE物质的化学式：A ，C 。（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。（3）写出、的离子方程式： ； 。参考答案1.B解析：A浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误； B自来水中含有的Cl等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C
14、错误；D碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误。2. D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B3.C解析：A煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B用浓盐酸配制0.1molL1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C
15、正确；D中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。4.B解析：A浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A错误；B已经完成定容的500mL 1.0molL1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B正确；C导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，故C错误；D不能在量筒中进行溶液的稀释，故D错误。5.A 6.D 7.D 8. .D解析：强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4
16、，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O）溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，
17、所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。.D解析：A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误； B
18、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误； C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误； D检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。.D .C .C .B .B.解析：（1）根据加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。知过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe(OH)3沉离子方程式是2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3。（2）KspFe(OH)34.01038，
19、除杂后溶液中c(Fe3+)=。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。（5）结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。（6）根据电离方程式NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42，NH4+离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是OH。答案：（1） 2Fe2+H2O24NH3H2
20、O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3（2）41020mol/L。（3）抑制（防止）Al3+水解。（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。（5）C（6）SO42，OH. 解析：（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，则溶液中无CO32 ；（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，则溶液中无Mg2+、Fe3+； （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，判断溶液中一定含Ba2+ ，进而确定无SO42，此时溶液中的阴离子只能是Cl，（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有使润湿的红色石蕊试纸变蓝色气体放出
21、，该气体是氨气，说明溶液中含NH4+，由于没有对钠离子进行检验，无法确定钠离子是否存在。答案：Ba2+、NH4+、Cl ； Mg2+、Fe3+、CO32、SO42；Na+. 解析：根据实验D为蓝色溶液可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根据可知，只有B、C中含有K，故E为NaOH；根据实验可知A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3。答案：A ： NaHCO3 B: KNO3 C: KAl(SO4)2 D: CuSO4 E: NaOH 19. 解析：（1）根据原子成
22、键理论可知在分子结构中B原子能形成三个共价键，氧原子能形成两个共价键，可以得到此H3BO3 的结构式为。（2）第步为Mg2B2O5H2O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2；第步为生成的硼砂和加入的硫酸反应生成H3BO3 晶体，故反应的化学方程式为：B4O722H5H2O=4H3BO3来源:Z_xx_k.Com（3）Na2S2O3溶液中S2O32-离子水解溶液显示碱性，故应选用碱式滴定管；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；硫代硫酸钠的物质的量为：1.8mol/L35.00mL =0.063mol，根据关系式：
23、BBI33/2I23S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.021mol，m（B）=0.231g，则粗硼中硼的含量为92.4%。答案：（1）(2)Mg2B2O5H2O2NaOH=2NaBO22Mg(OH)2;B4O722H5H2O=4H3BO3 （3）碱式；淀粉溶液 92.4% 20. 解析：（1）A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；在C溶液
24、中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）铝离子的结构示意图为，氢氧根离子的电子式为；（3）在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+；在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3+4OH-Al（OH）4-。答案：（1）A、Na2CO3 C、Fe2(SO4)3 （注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ） （2）； （3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+； Al3+4OH-Al(OH)4- 高考资源网版权所有，侵权必究！