1、高三实验一轮复习2 物质的分离与提纯一、物质分离与提纯的物理方法：1、过滤：（1）过滤出的沉淀如何洗？若过滤出的是可溶性的晶体则又该如何洗？（2）如何证明SO42-已沉淀完全？如何证明BaSO4沉淀已洗净？（以向硫酸钠溶液中加氯化钡为例说明）（3）过滤得到的沉淀如何取出？（4）怎么证明沉淀是否烘干？2、蒸发 常用于分离出溶液中的溶质，用到的仪器的名称为 。蒸发结晶快结束时，该如何操作？3、结晶：（1）分为 结晶和 结晶两类。（2）将MgCl2溶液变为MgCl26H2O晶体的方法是：先 ，再 。 将NaCl溶液变为氯化钠晶体的方法是： 。 （已知氯化镁的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变
2、化小）（3）将溶液进行结晶可得到粗产品，若想得到纯产品，可进行的操作名称是 。 以MgCl26H2O粗品提纯为例，描述该如何操作 4、蒸馏（1）实验中用到的玻璃仪器的名称为 。（2）温度计固定的位置是 。（3）下图是常见的冷凝装置，请回答下列问题： a、A装置的缺点是 C装置的优点是 b、蒸馏加热后才发现忘了加沸石，应如何处理？c、蒸馏时液体能否蒸干？d、蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，不得用明火加热，应该采用的方法是什么？在加热过程中如何使该装置保持恒温？e、若馏出液的沸点较高可采用的冷凝方法是 ，若馏出液沸点较低可用的冷凝方法是 。f、若B装置中温度计的水银球过高或过低收集的馏分的沸点会如
3、何？g、若采用D装置来冷凝其效果比B装置如何？为什么？5、萃取、分液（1）分液时用到的仪器名称是 。（2）萃取剂选择的三个依据是什么？常用的萃取剂有哪些？（3）分液漏斗如何检漏？（4）在萃取实验中，如何进行振摇操作？（5）分液时正确的操作方法是？（6）用苯萃取溴水中的溴，现象是 ；用四氯化碳萃取碘水中的碘，现象是 。6、渗析（1）渗析是分离 常用的方法，用到的仪器是 。（2）渗析操作的注意事项是 。7、盐析（1）盐析是分离 常用的方法，是 变化。（2）请列举与盐析原理类似的化学实验8、升华 主要用于分离或提纯易升华的物质，如分离：I2与NaCl的混合物9、洗气 主要用于分离气体混合物，常用的仪
4、器为 或 。二、物质分离与提纯的化学方法：1、加热法：如下列除杂：Na2CO3固体(NH4Cl)、Na2CO3固体(NaHCO3)2、转化法：将杂质转化为主要物质或将杂质转化为气体 如：FeCl3溶液(FeCl2) FeCl2溶液(FeCl3) 3、水解法：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）可加的试剂是Cu2+(Fe3+) Mg2+(Fe3+) 4、电解法： 设计实验方案将粗铜进行提纯 用该方案能否用于粗铝的提纯？ 。三、物质分离与提纯常见实例 混合物名称（括号内为杂质）除杂方法碳酸钠固体（碳酸氢钠）碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液）碳酸氢钠溶液（碳酸钠溶液）CH4（乙烯）FeCl2溶液(FeCl3
5、溶液) Fe(Al)Cu2+(Fe3+)Mg2+(Fe3+)乙醇（水）KNO3晶体(NaCl)NaCl晶体(KNO3)苯（苯酚）淀粉溶液（NaCl溶液）鸡蛋白溶液（NaCl溶液）油脂水解产物的分离乙酸乙酯（乙酸、乙醇）CO2(HCl或SO2)CO2（CO）淀粉溶液（KI）高三实验一轮复习3 课本重要定量、定性实验一、重要定量实验1、物质的量浓度的配制（1）用NaOH固体配制100mL2molL-1NaOH溶液时，用到的仪器为 用浓硫酸配制100mL2molL-1H2SO4溶液时，用到的仪器为 （2）容量瓶使用前要检漏，检漏的操作方法是 （3）配制溶液后期要定容，定容的操作方法是 （4）将氯化铁
6、固体配制成氯化铁溶液时操作方法是 将氯化亚铁固体配制成溶液时操作方法是 2、酸碱中和滴定（1）滴定过程中用到的玻璃仪器的名称为 滴定管如何检漏？ （2）酸碱中和滴定中，要获得更可靠的滴定结果，数据处理方面应如何做？（3）碱式滴定管如何排气泡的方法（见图1）（4）酸式滴定管在滴定时的操作方法（见图2） （5）滴定时眼睛应注视 ，左手 ，右手 。 滴定终点读数时应注意的事项是 。 滴定前盛放标准液和待测液的滴定管均要 ，而锥形瓶不需要。（6）用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+离子时，用的指示剂为 离子方程式为 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸钠（Na2C2O4）溶液时，生成CO2气体 ，该反应的离子方程式为用Na2S2O4溶液I2水中的碘时，用到的指示剂为 。3、测量弱电解质的电离度或电离平衡常数例：用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等完成某一未知浓度氨水的电离度的测定，请设计实验方案： 步聚1 步聚2 步聚3 第 3 页