1、高一月考化学试卷一、单选题(共20题；共40分)1. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出【答案】B【解析】【详解】A蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干余下的水分，故A错误；B氨气溶于水后显示碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色，故B正确；C用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；DCCl4密度比
2、水大，故应从下口倒出，故D错误；答案选B。2. 下列说法不正确的是( )A. 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C. 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D. 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素【答案】C【解析】【详解】A氢氧燃料电池，氢气的储备为关键问题，则高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，A正确；B晶体管
3、材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，故可用于半导体材料，B正确；C结构决定性质，水分子的结构与组成发生变化，则物质的化学性质随之改变，而不是物理性质，C错误；D元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，D正确；故合理选项是C。3. 类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是( )类比对象结论A.Cl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOB.Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-I2+2Fe2+2Fe3+2I-C.S+FeFeSS+CuCuSD.Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+
4、H2OCaSO3+2HClOA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A卤素单质中，除F2与水反应产生HF和O2外，其余卤素单质与水反应产生氢卤酸和次卤酸，故可根据Cl2+H2OHCl+HClO类推出反应：I2+H2OHI+HIO，A正确；BCl2、Br2氧化性强，可以将Fe2+氧化为Fe3+，但I2的氧化性比较弱，不能氧化Fe2+，故不能根据Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-类推I2+2Fe2+2Fe3+2I-也能发生，B错误；CS单质氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态，所以可根据S+FeFeS类推：S+2CuCu2S，但不能类推出S+CuCuS，C错误；DCO2没有
5、还原性，但SO2没有还原性，与Ca(ClO)2会发生氧化还原反应，产生CaSO4、HCl、H2SO4，反应方程式为：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4，D错误；故合理选项是A。4. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图表示。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 三者都可以【答案】A【解析】【详解】所有的置换反应都属于氧化还原反应，二者是被包含与包含关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，则C为离子反应，故合理选项是A。5. 只用一种试剂
6、就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是A NaOH溶液B. Cu(OH)2 悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。【详解】A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不合理；B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液与Cu(OH)2 悬浊液
7、混合后的现象各不相同，能进行鉴别，B合理；C.加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，D不合理故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的鉴别方法。6. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是( )XYZWA. X、Y均能形成不止一种氢化物B. YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C. Y的最简单氢化物比Z的稳定性更强D. XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构【答案】B【解析】【分
8、析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2+8+x)=3x，得x=5，则Z为P元素，根据元素相对位置可推知：X为C元素、Y为N元素、W为S元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知X为C元素、Y为N元素、Z为P元素，W为S元素。AC与H可形成许多烃类化合物，如CH4、C2H4等；N与H可形成NH3、N2H4等，A正确；BNO2与水反应生成HNO3、NO，反应前后N元素化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，B错误；C同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金
9、属性就越强。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：YZ，则Y的最简单氢化物比Z的稳定性更强，C正确；DCS2结构类似CO2，分子中各原子最外层均达到8e-稳定结构，D正确；故合理选项是B。7. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所
10、以正确的操作顺序为：，D选项正确；答案选D。8. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物B. Fe2+的还原性强于Mn2+C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】B【解析】【详解】AMnO 中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂，Fe2中Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Fe3是氧化产物，A错误；BFe2中Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Mn2是还
11、原产物，还原性：还原剂还原产物，B正确；C锰元素的化合价由+7价降至+2价，铁元素的化合价由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，C错误；D根据反应的离子方程式MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O可知，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误；故选B。9. 取碘水四份于试管中，编号为I、II、，分别加入汽油、C
12、Cl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )A. I中溶液分层，下层呈紫红色B. 中溶液分层，下层呈紫红色C. 中溶液分层，下层呈棕黄色D. 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【答案】B【解析】【详解】A. 汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以中现象为溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，A错误；B. 四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以中现象为溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，B正确；C. 乙醇和水互溶，中溶液不分层，C错误；D. 氯化钠溶液和碘水不发生反应，中溶液不分层，且溶液呈黄褐色，D错误；答案选B。10. 下列化学用语正确的是（ ）A.
13、 NH3的比例模型： B. 氯原子的结构示意图：C. HCl电子式：D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl【答案】D【解析】【详解】A.NH3的比例模型：，A错误；B.氯离子的结构示意图：，B错误；C.HCl为共价化合物，其电子式：，C错误；D.次氯酸的结构式：H-O-Cl，D正确；答案为D。【点睛】次氯酸分子中，氧原子分别于H、Cl形成共价键，则结构式为H-O-Cl。11. 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性，正确；铁离子与硫氰化钾
14、溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确；故选C。12. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A. AB3B. AB2C. A3BD. A2B3【答案】A【解析】【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。13. 研究
15、有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D. 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量【答案】D【解析】【详解】A蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；B不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图.上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，B正确；C利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各
16、元素原子的质量分数，得到实验式，C正确；D核磁主要是分析官能团的，通过不同化学条件下的氢的核磁共振吸收的能量不同来分析结构式，分析相对分子质量的是质谱，D错误；故选D。14. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A. 少量金属钠保存在煤油中B. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处【答案】D【解析】【详解】A钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水为防止液溴挥发，所以用水密封，故B正确；C硫酸亚铁
17、易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故C正确；D浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故D错误；故选D。【点睛】本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累。解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶乘放，可用塑料瓶或铅皿，其他试剂一般用玻璃瓶保存；一般性固体试剂存放在广口瓶中，一般性液体试剂存放在细口瓶中；盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3，Na2S等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞，因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二
18、氧化硅发生反应，导致瓶与塞的粘结等等。15. 下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A. 2ClCl2B. Fe3+ Fe2+C. Cu2+ CuD. MnO4MnO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；CCu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；DMn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。
19、需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。16. 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A. 200mLB. 250mLC. 300mLD. 400mL【答案】A【解析】由方程式Mg2HCl=MgCl2H2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，当所加NaOH 的量与HCl 相等的时候，沉淀最大，100mL4molL1=2mol/LV，V= 200mL ，故选A。17. 下列关于氯的化合物的性质说法不
20、正确的是（ ）A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同【答案】A【解析】【详解】A. 根据弱电解质的定义，次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸在水溶液中部分电离，故A错误；B. 次氯酸钙较稳定、便于贮存和运输，用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故C正确；D. 漂
21、白粉具有氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水，二者的作用原理不同，故D正确。选A。18. 将Na2O2加入到含有HCO、CO、SO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A. NOB. CO、NOC. SO、NOD. CO、NO、Na+【答案】A【解析】【详解】Na2O2具有强氧化性，加入溶液时，与SO反应生成硫酸根离子，SO浓度减小；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则溶液中的Na+浓度增大，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，则HCO浓度减小，CO浓度增大，综上所述，离子浓度保持不变的是NO，答案为A。19. 报道称
22、某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为A. LaNi3B. LaNi4C. LaNi5D. LaNi6【答案】C【解析】【详解】根据晶胞结构图并依据均摊法可知可知，晶胞中镧（La）原子数目为12+2=3，镍（Ni）的原子数目为12+6+6=15，所以该晶体的化学式为LaNi5或Ni5La，答案选C。【点睛】在六棱柱中，位于顶点上的原子被6个晶胞共用，每个晶胞占该原子的，位于面上的原子被两个晶胞共用，每个晶胞占该原子的，侧棱上的原子被三个晶胞共用，每个晶胞占该原子的，上下面的棱上的原子被4个晶胞共用，每个晶胞占该原子的，晶胞内部的属于该晶胞，不与其他晶胞共用
23、。20. 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O。某极反应：2H2+4OH-4e-4H2O。下列说法不正确的是( )A. 氢气通入负极，氧气通入正极B. 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C. 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】B【解析】【详解】A氧气化合价降低为燃料电池的正极，燃料氢气化合价升高通入负极，A正确；B氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，B错误；C正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下电极反应为：
24、O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，D正确；故选B。二、填空题(共5题；共18分)21. 现在有下列六种物质：小苏打液氨乙烯乙酸淀粉蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是_(填序号，下同)；能用作制冷剂的是_；能用作发酵粉的是_；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_，遇到碘溶液显蓝色的是_；遇到浓硝酸变黄的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【详解】(1) 酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红，所以为乙酸；(2)液氨气化时候吸收大量的热，所以液氨可以用作制冷剂；(3)小苏打碳酸氢钠受热分解生成二
25、氧化碳，所以可用作发酵粉；(4)乙烯和溴发生加成反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；(5)碘单质遇到淀粉变蓝；(6)遇到硝酸变黄的是蛋白质。22. 填空下列空白。(1)原子种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由_决定；(6)118号元素的化合价主要由_决定。【答案】 (1). 质子数和中子数 (2). 质子数 (3). 质子数和中子数 (4). 质子数和中子数 (5). 质子数和电子层数 (6). 最外层电子数【解析】【详解】(1)一种原子是一种核素，所以原子种类由质子数和中子数决定；(2)质子数相同的原子为同一种
26、元素，所以元素种类由质子数决定；(3)原子的质量主要集中在原子核上面，所以原子的质量主要决定于质子数和中子数；(4)质量数近似等于质子数加上中子数，所以质量数由质子数和中子数决定；(5)原子半径主要由质子数和电子层数决定；随着质子数增加，元素周期表中半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，电子层数越多半径越大；(6)最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数决定了原子得失电子数，从而影响了化合价，所以化合价主要由最外层电子数决定；23. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为_，它们的质量之比为_。相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为_。【答案】 (1). 2：3 (2). 4
27、：5 (3). 5：4【解析】【详解】(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3；根据n= ，物质的量相同时质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为4：5。(2)根据n=，所以质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的倒数之比，所以物质的量之比为80：64=5：4。24. 在2KMnO4 +16HBr5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。【答案】5【解析】【详解】根据反应的方程式可知Mn元素化合价从7价降低到2价，得到电子，
28、所以高锰酸钾是氧化剂；溴元素化合价从1价升高到0价，失去电子，所以溴化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。25. 以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 molL-1)进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为_。【答案】 (1). 2CNO-+6ClO-+8H+
29、N2+2CO2+3Cl2+4H2O (2). 80%【解析】【详解】根据题意可知：在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O；由碳原子守恒可得关系式：CN-CNO-CO2，则被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=0.032 mol，原混合液中n(CN-)=cV=0.2 mol/L0.2 L=0.04 mol，所以CN-被处理的百分率为=80%。三、解答题(共4题；共20分)26. 将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。(1)写
30、出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_。(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度_。(3)计算反应中转移的电子_。【答案】 (1). (2). 2.24 L；1.0 mol/L (3). 0.2 mol【解析】【详解】(1)铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。在该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子2e-；H元素化合价由+1价变为0价，化合价降低，得到电子2e-，用单线桥法表示电子转移方向和数目为；(2)5.6 g Fe的物质的量n(Fe)=0.1 mol，根据方程式可知：1 mol Fe发生反
31、应，消耗1 mol H2SO4，同时生成1 mol H2，则0.1 mol Fe恰好反应消耗硫酸的物质的量是0.1 mol，产生H2的物质的量也是0.1 mol，则产生氢气在标准状况下的体积V(H2)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L；由于稀硫酸溶液体积是100 mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度c(H2SO4)=1.0 mol/L；(3)根据反应方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2可知：1 mol铁反应失去2 mol电子转化成1 mol Fe2+，则0.1 mol Fe参加反应转移电子的物质的量n(e-)=2n(Fe)=20.1 mol=0.2 mol。27. 在标
32、准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。【答案】14L【解析】【详解】混合气体的物质的量是，所以混合气体在标准状况下的体积是0.625mol22.4L/mol14L。28. 实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？_。【答案】将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好【解析】【详解】主要是利用压强验证装置的气密性，所以制备氨气前检验装置的气密性的方法为：将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好。29.
33、 图中-都是含有苯环的化合物。在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。请写出图中由化合物变成化合物、由化合物变成化合物、由化合物变成化合物的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。(1)：_。(2)：_。(3)：_。【答案】 (1). +CH3OH+HCl (2). +CH3COOH+HCl (3). +SO2+H2O+NaHSO3【解析】【分析】苯与Cl2在Fe催化下发生取代反应产生是氯苯，氯苯与浓硫酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生是；与CH3OH发生取代反应产生是；与Fe、HCl发生还原反应产生染料中间体；与C
34、H3COOH发生取代反应产生是；与NaOH水溶液中发生取代反应，再发生中和反应产生是，与SO2、H2O发生复分解反应产生是。【详解】根据上述分析可知：是，是，是，是。(1)与CH3OH发生取代反应产生和HCl，则反应的化学方程式为：+CH3OH+HCl；(2)与CH3COOH发生取代反应产生和HCl，则由的化学方程式为：+CH3COOH+HCl；(3)由于酸性：H2SO3，所以与SO2、H2O发生复分解反应产生和NaHSO3，则的反应方程式为：+SO2+H2O+NaHSO3。四、实验探究题(共3题；共22分)30. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A. 萃取 B.
35、加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_。(3)分离水和汽油_。(4)分离 CCl4 (沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物_。【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). F【解析】【分析】根据混合物的性质及物质分离与提纯的实验原理分析解答。【详解】（1）泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可以用过滤的方法，故答案为：E；（2）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，采用重结晶法；故答案为：C；（3）汽油难溶于水，二者混合会分层，可
36、用分液的方法分离，故答案为：D；（4）CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。【点睛】降温结晶的方法：先将溶液加热得到浓溶液，再冷却结晶，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却时不会析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却时析出，过滤即得硝酸钾固体和氯化钠的溶液。31. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_。 (2)下列主要操作步骤的正确顺序是_。(填序号)称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，
37、用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D.定容时俯视刻度线【答案】 (1). 100 mL容量瓶 (2). (3). BD【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤、所需仪器及实验原理
38、分析解答。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为：；故答案为：；（3）A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C. 溶解氢氧化钠搅拌
39、时，液体部分溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故答案为：BD。【点睛】分析实验所需仪器时最好按照实验的操作顺序逐一将所需仪器列出，防止遗漏，容量瓶的规格有很多，所以在答题时应该注明容量瓶的规格。32. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀
40、硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；（2）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（3）装置B中发生反应的离子方程式_；（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。【答案】 (1). 将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的 (2). NaOH (3). 偏大 (4). CO32+2H+H2O+CO2 (5). 88.3%【解析】【分析】(1)据实验目的来分析装置A中碱液的作用；(2)据装
41、置C的作用可以知道对测定结果的影响；(3)据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应的离子方程式；(4)分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差来计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数。【详解】(1)根据题意可以知道我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；因此，本题正确答案是：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；NaOH；(2)浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰
42、吸收，而使测定质量偏大，故填偏大；因此，本题正确答案是：偏大；(3)据酸与盐的反应规律，稀硫酸和碳酸钠反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，因此，本题正确答案是：CO32+2H+H2O+CO2；(4) 反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g-85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106g 44gm 2.2gm=5.3g，纯碱样品中碳酸钠质量分数为：100%=88.3%，因此，本题正确答案是：88.3%【点睛】本题主要考查碳酸钠纯度的测定，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结
43、果的影响，水蒸气的影响等。33. 用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：_、_。（2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是_。（3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是_。（4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_。（5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_、_。【答案】 (1). (2). 2Fe+3Br2=2FeBr3 (3). 导出
44、HBr兼起冷凝回流的作用 (4). 溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低 (5). 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 (6). 挥发逸出的溴蒸气和苯蒸气不能流回反应器中，原料利用率低 (7). 由于导管伸入液面以下，而容易发生倒吸现象。【解析】【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；故答案为2Fe+3Br2=2FeBr3，；(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，故答案为导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)；(3)苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，同时使反应物利用率降低，故答案为Br2和苯的蒸气逸出，污染环境，同时使反应物利用率降低；(4)溴蒸气和苯蒸气易溶于四氯化碳，装置B中采用了洗气瓶吸收装置可以吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气，故答案为吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气；(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为原料利用率低；容易产生倒吸。