1、灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 卷（选择题，共44分）1下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换B生物质能本质上是太阳能C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2. 被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为 A. 30B. 28C. 26D. 243化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语
2、表示正确的是 A次氯酸的电子式 B乙醛的结构简式：CH3COHCS2的结构示意图： D葡萄糖的实验式：CH2O4下列物质的分类结果全部正确的是A水玻璃混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质5已知298K时，2SO2（g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJmol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放
3、出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是A. Q1Q3=197kJB. Q1Q3197kJ C. Q1=2Q2 ZM B气态氢化物的稳定：性YM MY D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强10. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2 充分 反应后，所得气体的分子数为 NA B. 一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为46.021023C. 1 L 1 mol/L 的FeCl3 溶液中含有三价铁离子
4、数目为 NA D. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA 11右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是A吸热反应，m+npC放热反应，m+np12下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是ANa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ 2HCO3+ 2OHCa CO3+ CO32 + 2H2O C
5、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO 3. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为2314下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是H2SO2;Ca(OH) 2NaHCO3;NaO2;CuHNO3；AlCl3NaOH；乙醇和浓硫酸；SO2H2S；碳酸钠和稀盐酸；硫和氧气；H2SNaOHA.全部都是B.稀H2SO4Al Ag
6、 Zn CC.D.15关于下列图示的说法中正确的是稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3溶液 A图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱16下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是 A容量瓶、烧杯、玻棒 B100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管C量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管 D1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒17.叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，
7、下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B. 若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。18. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液19. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若
8、硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D2520. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. =17c/(1000) C. =17V/(17V+22400) D. c=1000V/(17V+22400) 21用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（
9、n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD22.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl第卷（共56分）23（14分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2
10、；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有_(填化学式)，其沸点比液氨_(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_。(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为： 。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式_。飞船中需要制造
11、一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。24（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是 。（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ；若选用上述试剂中的一
12、种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是 （选填一个符号）。必要的操作和结论是 。25（14分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生
13、铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是 。26(16分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：A(C8H8O3)NaOH水溶液反应（）BC氧化E氧化FH+DHNaHCO3溶液G浓硫酸反应（）(1) 写出下列化合物的结构简式：A： ；B： ；E： G： (2)反应类型：( I ) ；
14、() 。(3) 写出DH的化学方程式： 。(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式 。灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考化学答题卷卷（选择题，共44分）题 号12345678答 案题 号910111213141516答 案题 号171819202122答 案第卷（共56分）23. （14分）（1） ， ， （2） （3） ； ； 24（共12分）（1） ， （2） ， ， ， 25（14分）（1） ， （2） （3） （4） ； 26. （16分）（1） ， ， ， （2） ， （3） ；（4） 灵溪二高2011学年第一学期高三第二次月考化 学
15、答 案1-22：CADAD CDDCB CCABD CDDAA CB23. （14分，每空2分）（1）N2H4，高，N2H4+2HCl N2H6Cl2 （2）NnHn+2 （3）2N2H4(g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) ； H = 1136 kJ/ mol。Na+ O O 2-Na+，24（共12分）（1）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO （2分）； 防倒吸 (2分)； （2） b (1分)； c（或d）(1分)； 溶液呈红色（或紫色）(2分)； e（2分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分） 25（14分,每空2分）答案： （1） （2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O 盐酸（合理即给分）26(16分,每空2分)(1) A: B: E: HCHO G: HCOOCH3(2) ( I )水解(取代) （II）酯化(取代)(3) （4）略9
