1、四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题A（含解析）(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14 Mg-24 Cu-64一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫具有漂白性，工业上可用于漂白
2、纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒，故A正确；B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 75%，故B错误；C.燃煤时会产生二氧化硫、二氧化碳气体，加入 CaO 可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，能减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，故C正确；D.天然气和液化石油气的主要成分为烃类，燃烧时不产生污染空气的气体，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确；综上所述，答案为B。2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 溴水D. 饱和碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【详解】ACO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不
3、能用于除杂，选项A错误；BSO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B正确；C二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确；DSO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，选项D正确；答案选A。3.有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A.
4、SO42-B. Br-C. H2SO3D. NH4+【答案】A【解析】【详解】实验（1）中使品红溶液褪色的物质为H2SO3，说明溶液中含有H2SO3；实验（2）中，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含有NH4+；实验（3）中，加入氯水之后，溶液略显黄色，是因为生成了Br2，说明溶液中含有Br-；由于三个实验是独立进行的，则实验（3）的溶液中也含有H2SO3，由于该物质的还原性比Br-强，故氯水先氧化H2SO3为H2SO4，故加入BaCl2之后，一定会产生BaSO4，因此不能确认原溶液中SO42-是否存在，故选A。4.下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 用SO2做喷泉实验B
5、. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。5.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副
6、族元素D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素【答案】B【解析】【详解】A元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B正确；C短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第族，故D错误；故选B。【点睛】注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键。本题的易错点是D，要正确区分过渡元素与副族元素。6.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第
7、四周期第A族。【详解】A16号、52号元素分别位于第三周期A族、第五周期A族，X位置正确，故A正确；B26号、28号元素均位于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C74号、76号元素均位于第六周期，则X为第五周期的元素，不符合，故C错误；D18号、54号元素均为0族元素，则X也为0族元素，不符合，故D错误。故选A。7.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A. I的化学性质与I相同B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78D. I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】【详解】A. I
8、与I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B. I的质子数为53，因此原子序数=质子数=53，故B正确；C. I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D. I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A. (AN) molB. molC. (ANm) molD. (ANm) mol【答案】C【解析】【分析】利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，即X的相对原子质量为A，然后
9、利用质子数中子数=质量数，求出X的质子数，进行分析；【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，则每个HmX分子含有质子数为ANm，ag HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol(ANm)(ANm)mol，故C正确；答案为C。9.如图是一块非常独特的手表，用 HMg 12 种元素分别表示 1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )A. 2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物B. 7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物C. 8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物
10、D. 3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强【答案】D【解析】【详解】A.He为惰性气体元素，与Mg极难形成化合物，故A正确；B.N、Mg能形成相对分子质量为 100 化合物Mg3N2，故B正确；C.O、Mg能形成的化合物MgO，属于碱性氧化物，故C正确；D.根据元素周期律，Li的金属性比Na的金属性弱，故D错误；综上所述，答案为D。10.下列物质的性质与氢键无关的是( )A. NH3分子比PH3分子稳定B. 通常情况NH3极易溶于水C. 冰的密度小于水的密度D. H2O的沸点比H2S的沸点高【答案】A【解析】【详解】A.氨气的稳定性与氮氢键有关，与氢键无关
11、，故A错误；B.氨气极易溶于水是因为氨气分子易与水分子之间形成氢键，故B正确；C.冰中水分子之间能够形成氢键，则冰的体积比相同质量的水的体积大，所以冰的密度比水的密度小，故C正确；D.因为水分子之间能够形成氢键而硫化氢不能，则水的沸点高于硫化氢的沸点，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】氢键一般影响的是物质的物理性质，比如熔沸点、密度、溶解性等，稳定性属于化学性质，是由化学键来决定的。11.下列说法正确的是（ ）A. 双原子分子中的共价键一定是非极性键B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C. 非极性键可能存在于离子化合物中D. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同【答案】C【解析
12、】【详解】A. 同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl中的共价键，是极性键，故A错误；B. H原子中没有中子，故B错误；C. 非极性键可能存在于离子化合物中如Na2O2，故C正确；D. H2O和HF质子数相同，但化学性质不同，故D错误；故答案为C。12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A. PCl5B. CH4C. BF3D. CS2【答案】D【解析】【详解】A.PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，故A错误；B.CH4分子中，氢原子最外层有2个电子，故B错误；C.BF3分子中B原子最外层有6个电子，故C错误；D.CS2分
13、子中，一个碳原子和两个硫原子之间分别形成两个共用电子对，都形成8电子稳定结构，故D正确；综上所述，答案为D。13.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 18O2的结构示意图：C. 氨气的电子式：D. 电子式表示氯化钠的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸的结构式：HOCl，故A错误；B.氧原子最外层有6个电子，得两个电子后形成最外层8个电子的O2-，故B正确；C.氨气的电子式为：，故C错误；D.氯化钠为离子化合物，电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；综上所述，答案为B。14.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既
14、有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A. 碘升华B. Cl2 溶于水C. 氯化钠受热熔化D. 酒精溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.碘是分子晶体，其升华为物理变化，无化学键断裂与形成，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的过程中，既有化学键断裂，又有化学键形成，故B正确；C.氯化钠属于离子晶体，其受热熔化时，离子键断裂，但无化学键形成，故C错误；D.酒精溶于水时，酒精分子扩散到水分子中，无化学键的断裂，也没有化学键的形成，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】有旧化学键的断裂，新化学键的形成的过程必为化学变化过程，所以可以判断是否是化学变化来迅速做出判断。15.短周期元素W、
15、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A. W 在周期表中所在族全是金属B. X 的最高价氧化物的水化物为强酸C. Y 的氢化物常温常压下为气态D. 1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子【答案】D【解析】【分析】n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，则Z为氯元素；q 的水溶液具有漂白性，则q为次氯酸；r 溶于水是强酸，可推知为盐酸； 由框图和对应的条件，可推知p为甲烷，m
16、为水，则W、X、Y、Z 分别为H、C、O、Cl。【详解】A.氢元素在第IA族，氢非金属元素，故A错误；B.X的最高价氧化物的水化物碳酸，碳酸为弱酸，故B错误；C.Y为氧元素，其气态氢化物为水、双氧水，常温常压下均为液态，故C错误；D.氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据化合价变化可知，1mol氯气参加反应转移 1mol电子，故D正确；综上所述，答案为D。16.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )A. 气态氢化物的酸性：RTQB. 气态氢化物的还原性：XTC. R 与 Q 的电子数相差 1
17、6D. R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质【答案】B【解析】【分析】R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，可知是氢氟酸，则R为氟元素，根据元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置可推知，分别为氟元素、硫元素、氯元素、氩元素、溴元素。【详解】A.气态氢化物的酸性：HFHClHCl，故B正确；C.R 为9号元素， Q 为35号元素，电子数相差 26，故C错误；D.氟气具有强氧化性，能与水发生反应，则氟气不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故D错误；综上所述，答案为B。17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是
18、同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：WZD. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素，X、W同主族，则W为S元素。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，则Y为Al元素、Z为Si元素。【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期
19、，从左到右，原子半径减小，所以原子半径从大到小的顺序为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其能与盐酸反应，但不能与氨水反应，B不正确；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：WZ，C正确；D.硫和氢气在加热的条件下能反应，在冷暗处硫与氢气不能反应，D错误；正确选项C。18.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NAB. 1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NAC.
20、 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NAD. 0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA【答案】B【解析】【详解】A.氯气与铁粉反应时生成氯化铁，则0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA，故A正确；B.氯气与甲烷光照时发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，则1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于1.0 NA，故B错误；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，甲烷和乙烯的物质的量之和为，则混合物中含氢原子数目为0.5 4NA=
21、 2 NA，故C正确；D.氯气与水反应为可逆反应，0.1mol Cl2 通入水中，溶液中存在氯气分子、HClO、Cl-、ClO-等粒子，根据原子守恒，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不会增减，则0.1mol Cl2 通入水中，氯原子的数目会保持0.2NA不变，而溶液中氯原子以氯气分子、HClO、Cl-、ClO-等粒子形式存在，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA。19.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( )CH3CH2CH2CH3 A. B. C. D. 【答案】D
22、【解析】【详解】烷烃的沸点随着碳原子数目增多而增大，随着支链增多而减小，碳原子数目少于，则沸点都小于，分子结构中有支链，则沸点小于，分子结构中有支链，则沸点小于，综上所述，沸点由低到高的排列顺序为，答案为D。20.下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】能生成几种一氯代烃取决于分子结构中有几种化学环境不同的氢原子。【详解】A.分子结构中有两种化学环境不同的氢原子，则有两种一氯代物，故A错误；B.分子结构中有一种化学环境不同的氢原子，则有一种一氯代物，故B错误；C.分子结构中有三种化学环境不同的氢原子，则有
23、三种一氯代物，故C正确；D.分子结构中有四种化学环境不同的氢原子，则有四种一氯代物，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】同一个碳原子上的氢原子，为化学环境相同的氢原子，同一个碳上连接的甲基上的氢原子，也为化学环境相同的氢原子。21.1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是A. 504mLB. 168mLC. 336mLD. 224mL【答案】C【解析】【分析】铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与
24、氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1.92g 铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)22.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对YM 层比K 层少 1 个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的(1)T、X、Y、Z 形
25、成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_(填字母序号)。a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低b.Y 的化合价比Z 的低c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：_，元素 X 与氢元素以原子个数比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 11
26、化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_【答案】 (1). N3-O2-Na+Al3+ (2). Na (3). cd (4). (5). (6). 2H2O2N2H4=N24H2O【解析】【分析】T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。【详解】（1）根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z
27、形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-O2-Na+Al3+，故答案为：N3-O2-Na+Al3+；（2）根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；a.熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；d.根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；综上所述，故答案为：Na；cd；（3）由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键
28、的化合物为过氧化钠，其电子式为；氮元素与氢元素形成的化合物W为N2H4，可用于作火箭的燃料，其电子式为，故答案为：；（4）化合形成化合物 Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为2H2O2N2H4=N24H2O，故答案为：2H2O2N2H4=N24H2O。23.(1)下列几组物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_。(用序号填空)O2 和O3 35Cl 和 37Cl CH3CH3 和 CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3(2)硫酸的性质有：A.高沸点
29、；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：实验室干燥氢气_；浓硫酸与金属铜的反应_；浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_(3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_种。(4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_(5)CO2 CH3CH3 CaBr2 H2O2 NH4Cl AlCl3 NaOH NH3 Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_；属于离子化合
30、物的是_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). C (7). BE (8). DE (9). 5 (10). 109 (11). (12). 【解析】【详解】（1）质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，互为同素异形体；结构相似，组成上相差一个或多个CH2的互为同系物，互为同系物；分子式相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体，互为同分异构体；中两者均为二氯甲烷，故其为同一种物质，故答案为：；（2）实验室干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，故答案为：C； 浓硫酸因为具有强氧化性而与金属铜能发生反应，反应生成了硫
31、酸铜，也体现了硫酸的酸性，故答案为：BE；浓硫酸因为具有脱水性而能使蔗糖变黑碳化，而后又能将碳单质氧化成二氧化碳，自身被还原产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故答案为：DE；（3）氯与氢可形成相对分子质量分别为36、37、38、39、40的氯化氢，共5种，故答案为：5；（4）H2 16O的相对分子质量为18，质子数为10，D2 16O的相对分子质量为20，质子数为10，则质量相同的两种物质所含质子数之比为，故答案为：10:9；（5）CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；CH3CH3既有极性共价键又含有非极性共价键，属于共价化合物；CaBr2含有离子键，属于离子化合物；H2O2 既含有极性共价键
32、又含有非极性共价键，属于共价化合物；NH4Cl既含有极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物；AlCl3只含有极性共价键，属于共价化合物；NaOH既含有极性共价键共价键又含有离子键，属于离子化合物；NH3只含有极性共价键，属于共价化合物；Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物，故答案为：；。【点睛】相同的非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素之间形成的共价键为极性共价键。24.某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作
33、是_(2)装置E 的作用是_，橡胶管 k 的作用是_(3)装置F 中试管内发生反应的化学方程式 _(4)装置D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_(5)接入D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接_、_接(f) (g)接_ 、_接_ 、_接(a)【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 除去氯气中的氯化氢气体 (3). 平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下 (4). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O (5). 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 (6). 使氨气和
34、氯气充分接触 (7). d (8). e (9). b (10). c (11). h (12). i【解析】【分析】A为制备氯气发生装置，B干燥氯气的装置，C干燥氨气的装置，D氯气与氨气的发生装置，E为除去氯气中的氯化氢的除杂装置，F为制备氨气的发生装置。【详解】（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）因为浓盐酸有挥发性，所以制备出的氯气中会混有少量的氯化氢，应用饱和的食盐水进行除杂，则装置E 的作用是除去氯气中的氯化氢气体；橡胶管 k 连接烧瓶和分液漏斗，组成恒压装置，作用是平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体
35、；平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下；（3）F为制备氨气的发生装置，其中的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O；（4）根据现象和提示可知，氯气和氨气反应的产物为氯化铵和氮气，其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2；（5）氯气密度较大，从短管进入，氨气的密度较小，从长管进入，这样操作能够使进入其中的气体混合均匀，接触更充分，故答案为：使氨气和氯气充分接触；（6）由分析可知，整套装置从左向右的连接顺序是(j)接d、e接(
36、f) (g)接b、c接h、i接(a)，故答案为：d；e；b；c；h；i。25.燃煤烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a. 石灰乳 b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaS
37、O3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO42H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)【答案】 (1). a (2). 还
38、原 (3). 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O (4). 原料便宜，成本低 (5). 吸收慢，效率低 (6). NaOH (7). Ca(OH)2 (8). Na2SO3【解析】【详解】（1）二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；（2）重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水，故答案为：还原；吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O，故答案为：3S
39、O2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O；（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；（4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。