1、化学一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发B. 利用的漂白作用使食品增白C. 硅胶可用作食品干燥剂D. 硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂【答案】C【解析】解：由“蒸烧”可知与混合物的沸点有关，分离方法为蒸馏，故A错误；B.二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C.硅胶具有吸水性、无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；D.铜离子有毒，不能用作生活用水净水剂，故D错误；故选：C。A.由“蒸烧”可知与混合物的沸点有关；B
2、.二氧化硫有毒；C.硅胶具有吸水性、无毒；D.铜离子有毒。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. 可做计算机芯片C. 可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误； C、二氧化硅与水不反应，故C错误； D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，
3、石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确； 故选：D。硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维本题考查硅及其化合物的性质与用途，比较基础，注意基础知识的识记掌握3. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C【解析】解：合金的熔点比各成分金属
4、的低，故A正确； B.镁铝都活泼金属都能与足量盐酸反应，故B正确； C.镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误； D.合金的硬度比各成分金属的高，故D正确； 故选：C。根据合金的定义与特点进行解答。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握。4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下
5、列说法正确的是A. 100mL氨水中含一水合氨的分子数少于B. L与的混合气体中含原子数为2C. 1溶液中所含的数目为D. 常温下，g全部溶于水，反应中转移的电子数为【答案】A【解析】解：一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，所以100mL氨水中含一水合氨的分子数少于，故A正确；B.气体状况未知，Vm未知，无法确定气体的物质的量，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；D.氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故g全部溶于水，反应转移的电子数小于个，故D错误；故选：A。A.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离；B.气体状况未知；C.溶液体积未知；D.氯气与水反应为可逆反应
6、，可逆反应不能进行到底。题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体体积的使用条件和对象，题目难度不大。5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氟酸腐蚀玻璃：B. 氯气与NaOH溶液：C. 二氧化氮与水：D. 溶液刻蚀电路板：【答案】D【解析】解：用氢氟酸腐蚀玻璃，氢氟酸是弱酸写分子式，离子方程式中不能把氟化氢拆成离子，故A错误；B.氯气与NaOH溶液的离子方程式为，故B错误；C.二氧化氮与水的离子方程式为，故C错误；D.溶液刻蚀电路板的离子方程式为，故D正确；故选：D。本题考查了离子方程式的书写原则，重点是氢氟酸的性质，溶于水有NO生成，属基础考查，
7、明确离子方程式书写的一般要点是解题关键。6. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 溶液中：、B. 某无色透明溶液中：、C. 能使酚酞变红的溶液中：、D. 溶液中：、【答案】C【解析】解：该反应呈酸性，在酸性条件下能够氧化、能够氧化，、与发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.为有色离子，、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.与、发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子，亚铁离子、氢离子
8、与亚硫酸根离子反应； B.铁离子为有色离子，铁离子与硫氰根离子反应； C.该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； D.氢氧根离子、偏铝酸根离子都与碳酸氢根离子反应。本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”
9、共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7. 粗盐提纯后还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体，有关分析正确的是A. X、Y、Z分别为NaOH、B. 操作a、b和c均为过滤C. 溶液N中的溶质只有NaCl、D. 可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程【答案】B【解析】解：为除去过量的氯化钡，应最后加入碳酸钠，故A错误； B.操作a、b和c用于分离固体和液体，均为过滤，故B正确； C.由以上分析可知溶液N含有NaCl、NaOH、等，故C错误； D.白色固体为、，如加入盐酸，可重新生成氯化钡、氯化钙等杂质，故D错误。 故选：
10、B。粗盐提纯后还含有、和等可溶性杂质，加入足量水溶解，在溶液中可先加入NaOH或氯化钡溶液，如X为NaOH，则白色固体为，溶液M含有NaCl、NaOH、和等，加入过量的Y为，生成的白色固体为，溶液N含有NaCl、NaOH、等，加入过量的Z为，白色固体为、，得到的溶液含有NaCl、NaOH以及，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl，X、Y可为NaOH、，二者可互换，但加入碳酸钠应在氯化钡之后，以此解答该题。本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
11、8. 提纯下列物质括号内物质为杂质，选用的试剂和方法都正确的是物质除杂试剂方法ANaOH溶液洗气B溶液足量铜粉过滤C溶液足量铁粉过滤DNaOH溶液过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B.生成氯化铜，引入新杂质，应加入铁粉除杂，故B错误；C.铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可除杂，故C正确；D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应，不能除去氧化铁，故D错误。故选：C。9
12、. 药剂中常含有化学物质，如图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A. 碳酸氢钠俗称小苏打B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同【答案】A【解析】解：碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确； B.两种药品主要成份分别为碳酸氢钠、氢氧化铝，碳酸氢钠、氢氧化铝没有吸水性，故B错误； C.NaOH具有强腐蚀性，不能作为药物，治疗胃酸过多引起的不适症状，故C错误； D.1mol碳酸氢钠与1molHCl恰好反应，1mol氢氧化铝与3molHCl恰好反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，故D错误。 故选：A。A
13、.根据常见物质的俗称判断； B.碳酸氢钠、氢氧化铝没有吸水性； C.NaOH具有强腐蚀性； D.1mol碳酸氢钠与1molHCl恰好反应，1mol氢氧化铝与3molHCl恰好反应。本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，把握碳酸氢钠与氢氧化铝的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。10. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法中正确的是A. 在反应中既不是氧化剂也不是还原剂B. 1mol参加反应，在标准状况下能得到L气体C. 1mol参加反应有2mol电子转移D. 在反应中是氧化剂【答案】D【解析】解：因C元素的化合价由升高到价，则在
14、反应中作还原剂，故A错误； B.反应中参加反应，生成1mol二氧化碳和，则在标准状况下能得到气体，故B错误； C.Cl元素的化合价由降低为价，参加反应转移的电子为，故C错误； D.因反应中Cl元素的化合价由降低为价，在反应中得到电子，则反应中是氧化剂，故D正确； 故选：D。反应中，Cl元素的化合价由降低为价，C元素的化合价由升高到价，以此来解答。本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意中C元素化合价的判断是学生的易错点，题目难度不大。11. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；
15、实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是A. 过氧化钠与水反应产生的气体为B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的【答案】B【解析】解：实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃，证明为氧气，故A正确； B.过氧化钠与水反应不需要作催化剂，故B错误； C.酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，故C正确； D.实验是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白
16、性，使红色褪去，故D正确； 故选：B。A.反应生成的气体使带火星木条复燃说明生成氧气； B.过氧化钠和水反应迅速反应不需要催化剂，过氧化氢分解需要催化剂； C.酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液不褪色； D.实验可知反应过程中可能生成过氧化氢。本题考查了过氧化钠与水的反应原理，题目难度中等，试题注重考查性质实验方案的设计，注意掌握过氧化钠的性质，明确双氧水具有强氧化性、漂白性。12. 在某无色溶液中，可能含有、中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是A. 、B.
17、、C. 、D. 、【答案】C【解析】解：根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有、；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有含氢离子，就一定不存在，无色的溶液中不会存在，由此确定，无色溶液中含有的离子是、， 故选：C。根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有、；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有含氢离子，就一定不存在，无色的溶液中不会存在，据此解答。本题考查了离子的检验，明确物质
18、的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等。13. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 ABCD甲CuFe乙CuONaOH丙丁A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：，均可一步实现，故A不选；B.，均可一步实现，故B不选；C.，均可一步实现，故C不选；D.不能一步转化生成，其它均可实现，故D选；故选：D。A.Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，Fe与硝酸铜反应生成Cu；B.碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解
19、生成二氧化碳，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠；C.Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，Zn与硝酸亚铁反应生成Fe；D.不能一步转化生成。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。14. 下列实验能达到目的是 ABCD实验室制备实验室制氨气制过氧化钠验证浓的脱水性、强氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：应将胶头滴管掺入液面以下，避免生成的被氧化，故A错误； B.氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在稳定稍低时又可
20、生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误； C.应在坩埚中加热固体，防止烧杯炸裂，故C错误； D.蔗糖变黑，可表现浓硫酸的脱水性，如酸性高锰酸钾褪色，可说明生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故D正确。 故选：D。A.制备应避免被氧化； B.应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气； C.应在坩埚中加热固体； D.蔗糖变黑，可表现浓硫酸的脱水性，如酸性高锰酸钾褪色，可说明生成二氧化硫。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。15. 下列实验预期的现象及结论都正确的是选项
21、实验预期现象预期结论A将气体通入溶液中有白色沉淀生成与发生复分解反应生成B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和，振荡、静置下层溶液显紫色氧化性比强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用D向饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到胶体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误； B.该实验中发生反应，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性
22、比强，故B正确； C.再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，发生氧化还原反应，结论不合理，故C错误； D.饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故D错误； 故选：B。A.通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； B.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C.再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应； D.和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生复分解反应生成沉淀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16. 水热法制备
23、纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是A. 、都是氧化剂B. C. 每转移3mol电子，有被氧化D. 氧化产物只有【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，是复杂的化合物，铁元素既有价也有价，把中铁元素的化合价用平均化合价处理，的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度中等，需细心分析。在中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：；硫元素的化合价变化为：；氧元素的化合价变化：，所以氧化剂是；还原剂是、，结合离子方程式的电荷守恒原则判断x，据此分析解答。【解答】A.由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，故A错误；B.由电荷守恒可知：，故B错误；C
24、.由方程式可知，1mol氧气参与反应，转移4mol电子，消耗，但只有被氧化，所以每转移3mol电子，有被氧化，故C正确；D.由上述分析可知，还原剂是、，则氧化产物有和，故D错误。故选：C。二、推断题（本大题共1小题，共12.0分）17. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、K存在如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答写出下列物质的化学式：A是_，D是_，K是_；写出的离子方程式_写出反应的离子方程式_；加热K的化学方程式为_在溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到的现象是_实验室检验溶液B中阴离子的方法是_金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是_【答案】Al 先出现白色沉淀，迅速变成
25、灰绿色，最后变成红褐色 取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子 用磁铁吸引【解析】解：黄绿色气体E为，红褐色沉淀K为，则金属H为Fe，故气体D为，气体B为HCl，I为，J为，金属A与盐酸反应生成氯化铝与氢气，则C为，故F为，G为。由上述分析可知，A是Al，D是，K是，故答案为：Al；的离子方程式为：，故答案为：；反应“”的化学方程式：，加热K的化学方程式为：，故答案为：；在溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红
26、褐色；溶液B为盐酸，含有的阴离子为，检验氯离子方法为：取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子，故答案为：取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有该阴离子；金属Fe混有少量金属Al，除去Al简单的操作是：用磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引。黄绿色气体E为，红褐色沉淀K为，则金属H为Fe，故气体D为，气体B为HCl，I为，J为，金属A与盐酸反应生成氯化铝与氢气，则C为，故F为，G为。本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握常见离子的检验。三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）18.
27、化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的_操作填操作名称维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转化为_印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用作“腐蚀液”，生成和，其反应的离子方程式为_洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为_；漂白粉敞放在空气中会变质，其发生的化学方程式为_某同学需帮助水质检测站配制溶液以备使用。该同学选择托盘天
28、平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_该同学应称取固体_g在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度_；填“偏大”、“偏小”或“不变”。【答案】萃取 500mL容量瓶 偏小【解析】解：煎中药时用水在煮沸条件下，水能把可溶性的中药成分提取出来，相当于实验操作中的萃取，故答案为：萃取； 维生素C能转变为易吸收的，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，故答案为：； 溶液作为“腐蚀液”，生成和，该离子反应为，故答案为：； 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为；漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为： 故答案为：； 配制一定物质的量浓度溶液的一般
29、步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL溶液，需要选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶； 故答案为：500mL容量瓶； 由于选择了500mL容量瓶，故配制出500mL溶液，所需的物质的量为，而，故需要用提供，所需的质量，故答案为：； 在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏小。煎中药时用水在煮沸条件下，水能把可溶性的中药成分萃取出来； 维生素C有强还原性； 反应生成氯化铜和氯化亚铁； 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉和二氧化碳、水反应生成
30、碳酸钙沉淀和次氯酸； 依据配制溶液基本操作步骤选择需要的仪器； 由于选择了500mL容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量来计算； 在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，据此分析误差。本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶的规格的选取方法，并明确误差分析的方法，题目难度不大。19. 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状，具有_的作用。碱式氯化铝简称是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿主要含，还含少量及其他不溶杂质制取碱式氯化铝的过程如下：盐酸溶解铝土矿
31、过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。【答案】 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 加快反应速率 除去浊液中的和 酒精灯、玻璃棒【解析】解：明矾在水中的电离方程式为：，胶体凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可以净水， 故答案为：；凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素； 铝土矿主要含，还含少量及其他不溶杂质，用盐酸溶解，发生反应为：、，再加铝粉消耗过量的盐酸生成三氯化铝，并置换出Fe，过滤分离，将三氯化铝溶液蒸发浓缩得到产品。 盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为：、，溶解过程中需不断搅拌，目的是加快反应速率， 故答
32、案为：、；加快反应速率； 加适量铝粉的主要作用是：除去浊液中的和， 故答案为：除去浊液中的和； 蒸发浓缩所需玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒， 故答案为：酒精灯、玻璃棒。在水中电离出、；胶体凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素； 铝土矿主要含，还含少量及其他不溶杂质，用盐酸溶解，发生反应为：、，再加铝粉消耗过量的盐酸生成三氯化铝，并置换出Fe，过滤分离，将三氯化铝溶液蒸发浓缩得到产品。本题考查物质制备工艺流程，涉及电离方程式、明矾及胶体性质与用途、对试剂的分析评价、反应速率影响因素、实验基本操作等，熟练掌握元素化合物性质。20. 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品亚硝酸钠性
33、质在酸性溶液中有较强氧化性，能将氧化成；是一种难溶于水、易溶于酸的盐。已知能发生如下反应：请用双线桥表示电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是_；若有电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_填序号。A.被还原 维生素C具有还原性C.还原性：维生素是还原剂下列方法中，可用来区分和NaCl的是_填序号。A.焰色反应B.分别滴加酸化溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加溶液某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。【答案】 D BC 【解析】解：中，N元素
34、的化合价降低，则氧化剂为，由反应可知2mol氧化剂参加反应转移2mol电子，则若有电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；元素的化合价降低，则被还原，故A正确；B.维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B正确；C.结合选项B可知还原性：维生素，故C正确；D.是氧化剂，故D错误；故答案为：D；焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；B.分别滴加酸化溶液和KSCN溶液，出现血红色的为，无现象的为NaCl，可鉴别，故B正确；C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液，生成气体的为，无现象的为N
35、aCl，可鉴别，故C正确；D.分别滴加溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故答案为：BC；氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为，故答案为：。中，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移；会导致血红蛋白中的转化为，具有氧化性，服用维生素C解毒，可知维生素C具有还原性；和NaCl的阳离子相同、阴离子不同，结合、铁离子遇KSCN溶液为血红色鉴别；氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反
36、应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，题目难度不大。21. 和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_填序号，C中试剂为_。氨气与二氧化氮的反应已知：。在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开，Y中出现倒吸现象，原因是_。该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫
37、酸反应生成的化学方程式为_。利用图中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有_。【答案】 ACDCF 碱石灰 NaOH溶液 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 浓 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入溶液，白色沉淀生成【解析】解：实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：，故答案为：；固体加热制备气体，选择A为发生装置，干燥管中盛放碱石灰干燥氨气，用D装置采取用向下排空气法收集氨气，用F装置进行尾气处理，可以防止倒吸，可以在在D与F之间连接盛放碱石灰的干燥管，避免F中水蒸气进入D中，故需要装置
38、为ACDF或ACDCF，故答案为：ACDF或ACDCF；碱石灰；装置吸收尾气中二氧化氮等，由可知，可以盛放NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；与发生氧化还原反应反应转化为无污染物质，应是生成与，反应方程式为：，故答案为：；发生反应：，反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，Y中出现倒吸现象，故答案为：反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压；与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：浓；检验生成的白色物质中含有方案为：取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入溶液，白色沉淀生成，故答案为：浓；取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入溶液，白色沉淀生成。实验室利用
39、氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气；固体加热制备气体，选择A为发生装置，干燥管中盛放碱石灰干燥氨气，用D装置采取用向下排空气法收集氨气，用F装置进行尾气处理，可以防止倒吸，可以在在D与F之间连接盛放碱石灰的干燥管，避免F中水蒸气进入D中；装置吸收尾气中二氧化氮等，可以盛放氢氧化钠溶液；与发生氧化还原反应反应转化为无污染物质，应是生成与；中出现倒吸现象，说明Y管中压强小于外压，容器体积未变，应是反应后气体分子数目减小；与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；固体溶于水，用盐酸排除干扰离子，利用钡盐检验硫酸根。本题考查气体制备实验、物质性质探究实验，掌握中学常见气体的制备、常见离子检验等，题目有利于基础知识的巩固。