1、绝密启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（三）高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A Cl2，SO2，NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动2.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )A 该系统中只存在3种形式的能量转化B 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-= 4OH-C 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再
2、生D 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化3.下列实验的解释或结论不正确的是()4.如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极下列叙述中，正确的是（）A a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B a电极的电极反应式为：CO+4OH+2e=CO2+2H2OC A处通入的是空气，B处通入的是COD 用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L5.下列有关说法正确的是 ( )A 常温下，0.1 molL1CH3COOH溶液的pH=1B 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少C 反应CO2
3、(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其H0D 常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小6.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A 加入一种反应物B 升高温度C 对平衡体系增加压强D 使用催化剂7.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5
4、.6 g分卷II8.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填字母)。a稀硫酸 b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。9.(1)某课外活动小组同学用左图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中
5、的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠
6、溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，则该燃料电池工作产生36 g液态H2O时，理论上有_ kJ的能量转化为电能。10.有机反应中常用镍作催化剂某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：（1）滤液A中存在的阴离子主要是（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是（3）滤液B中加入H2O2的目的是操作X的名称是（4）含镍金属氢化物MHNi燃料电池是一
7、种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为：xNi（OH）2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时b kg Ni（OH）2，回收过程中，第步操作镍的损失率为5%，第步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）11.化学选修
8、3：物质结构与性质(15分).能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为_、_。(2)C60可用作储氢材料，已知金刚石中的CC键的键长为0.154 nm，C60中CC键键长为0.1400.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_，阐述理由：_。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_个。(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳
9、能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_个。(5)请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量： N60C60Si60，其原因是
10、：_。12.化学选修5：有机化学基础(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_。(5) OPA的化学名称是_；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应
11、的化学方程式为_。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式_。答案解析1.【答案】D【解析】ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此都不属于电解质，属于非电解质，错误；B任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，如果是原电池则输出电能，如果是电解池则输入电能，错误；C平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，错误；D电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，正确2.【答案】C【解析】A错误，在该
12、装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化。B错误，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e+ 2OH= 2H2O。C正确，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生。D错误，在反应过程中，不可能实现化学能和电能的完全转化。3.【答案】B【解析】钝化是指表面由于反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。而B项是未反应，错误。4.【答案】D【解析】A电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，错误；Ba电极通入的是CO，电极反应式为：CO+4OH2e=CO32+2H2O，错误；CA处
13、通入的是CO，B处通入的是空气，错误；D用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO+4OH2e=CO32+2H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，正确5.【答案】C【解析】A错误，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下，0.1molL1CH3COOH溶液中的c(H+)0.1mol/L，pH1；B错误，铅蓄电池放电过程中，负极电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4、正极反应式为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，负极质量增加，正极pH增大；C正确，当反应的HTS0
14、时该反应不能自发进行，该反应的熵变S0，且该反应不能自发进行，其H0；D错误，溶度积常数只与温度有关，与物质浓度无关，温度不变，则Ksp(AgCl)不变。6.【答案】B【解析】A项，在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，错误；B项，任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，正确；C项，对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强变化不会引起平衡的移动，错误；D项，使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，错误。7.【答案】D【解析】已知氧化性：Fe3+H+，OA段发生：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，
15、AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2。开始时产生的气体为NO，A错误；AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，为化合反应，B错误；n（NO）=0.05 mol，所用混合溶液中c（HNO3）=1 molL-1，C错误；最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05 mol+2=2n（Fe），n（Fe）=0.1 mol，质量为5.6 g，D正确。8.【答案】(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe2Fe3=3Fe2(3)棕黄色Fe2、Cu2、Fe3(4)d(5)电解CuCl2
16、CuCl2【解析】9.【答案】(1)吸氧2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)4OH4e=2H2OO2小于DH放电促进水的电离，使OH浓度增大H22e2OH=2H2O571.6【解析】(1)开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)该电解槽中阳极为OH放电，电极反应式为4OH4e=2H2OO2。阳极OH放电，因此SO向阳极迁移，阴极H放电，因此Na向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。NaOH在阴极产生，因此从出口D导
17、出。通电开始后，阴极上H放电，促进水的电离，OH浓度增大，因此pH增大。碱性氢氧燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为H22e2OH=2H2O。该电池的总反应式为2H2O2=2H2O，由于H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，当电池工作产生36 g液态H2O时，理论上转化的电能为285.8 kJmol12 mol571.6 kJ。10.【答案】（1）AlO2、SiO32、OH；（2）Fe3+、Fe2+、Ni2+；（3）将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离；蒸发结晶；（4）Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O；MHx+xOHxe=M+xH2O；（5）Ni5La；（6
18、）【解析】Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，（1）依据分析可知，滤液A中存在的阴离子主要是AlO2、SiO32、OH；（2）依据分析可知滤液B中可能含有的金属离子是：Fe3+、Fe2+、Ni2+；（3）加入双氧水的目的是：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离，操作X为蒸发结晶；（
19、4）阳极失去电子，发生氧化反应，是充电过程，故阳极电极反应方程式为：Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOHxe=M+xH2O；（5）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8=5，晶胞实际含有的镧原子为8=1，所以晶体的化学式Ni5La；（6）依据题意：调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第步操作镍的损失率为5%，第步骤的损失率为3%，故此计算式为：11.【答案】(1) 42(2)不正确C60为分子晶体，熔化时不需破坏化学
20、键，破坏较弱的分子间作用力；金刚石为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键6(3)sp2 90NA 31(4)N、C、Si30(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60。【解析】(1)基态铁原子和基态镍原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，未成对电子数分别为4个和2个。(2) C60固态为分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金
21、刚石原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高。由C60晶胞可看出每个C60分子周围最近的C60分子有6个，分别位于六个面的中心。(3)每个C原子形成3个键和1个键，所以C原子采取sp2杂化，1 mol C60分子中键的数目为360NA90NA。1个晶胞中含有：K原子数126，C60分子数812。个数比为31。(4)三原子在周期表中的位置为，电负性为NCSi。由题意知2个Si原子形成一个键，所以键数为30个。(5) 由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性
22、越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60。12.【答案】(1)邻二甲苯【解析】本题考查分子式，结构简式和化学方程式的书写，考查有机反应类型的判断，同时还考查同分异构体的书写。(1)根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。(2)该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式。(3)C为邻二甲苯的一取代产物，在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。(4)邻苯二甲酸二乙酯是由邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，注意反应条件。(5)合成聚酯类物质同时要生成小分子水，是缩聚反应。生成聚酯需要有两种官能团OH和COOH，根据本题信息结合分子式可推测E为。(6)根据E的分子式中氧原子数为3，结合题给条件可知G中含有甲酸酯基和醚键。