1、四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 O -16 S -32-第卷 选择题（满分48分）1、用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：HCl2、空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化碳 CPM25 D氮氧化物3、2016 年命名117 元素Ts 为钿(tin)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts 为金属元素
2、 B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 的主要化合价-1、+7 D.酸性： HClO4 HTsO44、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水5、下列说法正确的是（ ）A碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B金属性：LiNaKRbC原子半径：LiNaKRb D熔沸点：LiNaKRb 6、下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是A. Al(OH)3能用于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHBF2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几
3、乎不反应C. 酸性：HNO3H3PO4D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO37、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）ANH3 BO2 CH2O DCO29、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子
4、最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是A可以电解Z的氯化物获得Z单质 BY 的氢化物可刻蚀玻璃CZ 的氧化物可用作耐火材料 DW 的氧化物可用作光导纤维10、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y211、下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4
5、HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3A. B. C. D. 都正确12、桶烯结构简式如图所示，下列有关桶烯说法不正确的是A分子中所有的原子在同一平面上B在一定条件下能发生加聚反应C 与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有两种13、某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B点燃C 出口处，火焰明亮，伴有黑烟CB、C 中溶液均褪色，反应类型相同D结束反应时，先撤出导管，再停止加热14、已知 （b）、（d）、（
6、p）三种有机物，下列说法不正确的是Ab、d、p互为同分异构体 Bb、d、p的分子中所有原子处于同一平面Cd可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db和液溴在一定条件下可发生取代反应15、下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 冰融化 B. KOH融化 C. NH4HSO4溶于水 D. 碘升华.16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个C.18g的D2O含有的中子数目均为10NAD.42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA17、下列叙述不正确的是
7、分子内一定含有共价键 离子键就是阴、阳离子的静电引力沸点：SnH4 GeH4 SiH4CH4 非金属原子间不可能形成离子化合物H 和O，H 和N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用金属性：BeMgCaKA B C D18、下列说法正确的是A某单烯烃与H2 加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5 种B. 有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷C甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D. 沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷19、下列说法不正确的是 ( )A .N2H4 分子中既含极性键又含非极性
8、键B. 水的熔沸点高于硫化氢是因为水分子内存在氢键。 C. OF2、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到8e-稳定结构D. 化学键断裂，不一定发生化学变化20、利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验.下列实验操作、现象、结论均正确的是操作与现象结 论A品红溶液褪色产物中有SO2B石蕊溶液先变红,后褪色SO2属于酸,具有漂白性C向反应后试管中加水, 溶液变蓝。证明浓硫酸具有强氧化性D铜片还有剩余硫酸反应完全21、下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳
9、酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O化合价22、X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQX 中只存在离子键B简单离子半径：r(M)r(Q)r(R2) CX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱DZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构23、为学利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B. 中和器中发生反应的离子方程式为H
10、SO3-OH= SO32-H2OC. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D. 进入离心机的分散系是悬浊液24. 105 、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL 与过量O2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了20 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为( )A 12.5% B 75% C25% D 50%非选择题（共52分）25（每空1分，共14分）. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A金刚石与石墨； B丙烯与环丙烷； C氕与氘； D甲烷与戊烷； E液氨与氨水；CH3CH3CH2CHCH3CH
11、3CH3CCH3CH3HHCFFHFCFH与F 与 ；G. .（1）同位素 ，（2）同素异形体 （3）同系物 ，（4）同分异构体 ，（5）同一物质 。II下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH III 异丁烷的一氯代物有 种，新戊烷的一氯代物有 种。C3H2Cl6的同分异构体有 种，C5HCl11的同分异构体有 种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有 种。26、（8分）A、B、C、D、E、F是核电荷数
12、依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(4)写出化合物D2C2的电子式： _ 。 (5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_。 (6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。27、（共12分）从有
13、机反应R-H+Cl2 R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实内江六中高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：（ 1 ） 写出实验室制Cl2 的离子方程式 。（2）装置B 中盛放的溶液是 ；作用是 。（3）装置C 有三种功能： 观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。（4）玻璃管E 中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是_ _；导管末端“肚形”装置的作用是 。（5）从F 中分离出盐酸的最佳方法是_ _；该套实验装置还存在的缺陷是 。（6）内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式 。28、
14、（每空2分共18分）下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应位置的元素（1）用电子式表示与形成化合物A 的过程：_ _（2）已知原子的最外层有2 个电子，请画出原子的结构示意图：_（3）含有元素的某种18 电子的离子与H+及OH均可发生反应，请写出该离子的电子式：_（4）元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示)（5）已知的稳定化合态为+2 价，且与可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_（6）与 ，与能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在
15、溶液中发生反应的化学方程式为 。(7) 的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是 。(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 。选择题（共24题，每题2分共48分）1-5：D B C CD 6-10： D B B A C11-15 ：A A C B C 16-20 ：D A D B A21-24：D B C D非选择题（共4题，共52分）25（每空1分共14分）I （1）C （2）A （3） D （4） F （5）GII
16、 III 2 1 4 8 10 26（前4空每空1分，后2空每空2分）（1）第二周期第A族；（2）HClO4；（3）Na+O2-Cl-（6）S +3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-27: (共12分) （1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+4H2O (2分)（2）饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (各1分)（3）干燥Cl2、CH4；使CH4、Cl2充分混合； (各1分)（4）除去未反应完的Cl2；防止倒吸； (各1分)（5）分液；没有进行尾气（CH3Cl等）处理 (各1分)（6）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2分)28：（每空2分共18分）（1）；（2）；（3）；（4）HFH2OH2S ; H2OHFH2S（5）Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O（6）H2S+H2O2=S+H2O(7)NaNO2(8)HSO3-+H+= H2O+SO2