1、内江市2020-2021学年度第一学期高一期末检测题化 学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分)1. 化学研究最重要的方法是A. 观察法B. 实验法C. 推理法D. 计算法2. 化学与生产、生活及社会发展
2、密切相关。下列有关说法错误的是A. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金B. 高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C. 铁盐和铝盐均可用于净水D. 利用焰色反应可制成节日烟花3. 国家卫健委公布新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是A. 乙醇能与水以任意比例互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸摩尔质量为76D. 乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护4. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度
3、线B. 进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体C. 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅D. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处5. 下列叙述正确的是A. 卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质B. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低D. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法6. 下列组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A氯水水煤气NaCl酒精B氢氧化钡冰水混合物冰醋酸硫酸钡C胆矾石灰水KOH二氧化碳D硫酸碳素钢盐酸氮气A. AB. BC. CD. D7. 下列实
4、验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应8. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应插图(如下图所示)，由图可知在该反应中A. 作氧化剂B. 被氧化C. 发生还原反应D. 是还原产物9. 下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A. CuB. Fe2O3C. Al2O3D. Na2CO310. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+B. FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NOC. KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、COD. H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO-
5、11. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A. 生成的物质都是氧化物B. 反应物都刚好完全反应C. 该反应的基本类型属于置换反应D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液ACO稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D13. 下列离子方程式书写正确的是A. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=Fe2+B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD.
6、碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH-=CO2+H2O14. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl15. 下列物质间转化能通过一步反应实现的是A. NH3NOB. Al2O3Al(OH)3C. SiO2H2SiO3D. CuCu(OH)216. 对下列事实的原因分析正确的是选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元
7、素B浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有挥发性C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有吸水性D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A. AB. BC. CD. D17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3K2SO4BaCl2溶液过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A. AB. BC. CD. D18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 25，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2NAB. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g
8、，所含氧原子数目一定为4NAC. 2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NAD. 1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+19. 某溶液中大量存在以下五种离子：MnO、SO、Fe3+、Na+、R，它们的物质的量之比为n(MnO):n(SO):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:2:1，则R可能A. Ag+B. Fe2+C. COD. K+20. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO+NO+H+Mn2+NO+H2O(未配平)，下列叙述错误的是A. 生成1 mol Mn2+，转移电子
9、为5 molB. 该反应中氮元素被氧化C. 配平后，水的化学计量数为6D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:521. 工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O22MoO3+4SO2MnO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中错误的是A. MoS2煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4热稳定性差D. 利用H2、CO分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为1：1二、非选择题(本大题共包
10、括4个小题，共58分)22. 现有下列八种物质：稀硫酸 小苏打 水玻璃 二氧化碳 Na NaOH溶液 Na2O2 Al(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_(填序号)。(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_。(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_(填序号)。(4)向中通入CO2，会出现软而透明凝胶胶体，其化学方程式是_。(5)可用于治疗胃酸过多，其原理是_(用离子方程式表示)。(6)需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_(用化学方程式表示)。(7)用18.4 mol/L
11、的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_。(2)a的作用是_。(3)b中采用的加热方式是_，c中发生反应的离子方程式是_。(4)d中可选用试剂_(填标号)。ANa2SO3溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4(5
12、)反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、_、_及干燥，得到KClO3晶体。(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力_KClO3(填“大于”或“小于”)。(7)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(保留到小数点后两位)84消毒液有效成分：NaClO规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm324. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钢(一种铁碳合
13、金)是用量最大、用途最广合金。钢的硬度比纯铁_(填“大” 或“小”)。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2FeO4中Fe的化合价为_。(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH2(标准状况)，则转移电子的物质的量为_mol。(4)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_。(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为_，检验反
14、应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_。(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_。酸浸时，通入O2的目的是_。“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是_。25. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的
15、流程如图：已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O(1)NO是_色的气体，_(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_。(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_。(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_、_(填化学式)。(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_。(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_(写出操作现象与结论)。(6)捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知Na
16、NO2能发生如下反应： 2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋内江市2020-2021学年度第一学期高一期末检测题化 学（答案版）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。4.考试结束后，监考人员将答题
17、卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分)1. 化学研究最重要的方法是A. 观察法B. 实验法C. 推理法D. 计算法【答案】B2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列有关说法错误的是A. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金B. 高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C. 铁盐和铝盐均可用于净水D. 利用焰色反应可制成节日烟花【答案】A3. 国家卫健委公布新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭
18、活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是A. 乙醇能与水以任意比例互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸摩尔质量为76D. 乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护【答案】C4. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度线B. 进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体C. 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅D. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处【答案】D5. 下列叙述正确的是A. 卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质B. 溶液和胶体的本质区别是能
19、否产生丁达尔效应C. 合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低D. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法【答案】C6. 下列组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A氯水水煤气NaCl酒精B氢氧化钡冰水混合物冰醋酸硫酸钡C胆矾石灰水KOH二氧化碳D硫酸碳素钢盐酸氮气A. AB. BC. CD. D【答案】C7. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C8. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应插图(如下图所示)，由图可知在该反应中A. 作氧化剂B. 被氧化C. 发生还原反应D. 是还原产物【答案】B9. 下列物质既能与盐酸又能与氢氧
20、化钠溶液反应的是A. CuB. Fe2O3C. Al2O3D. Na2CO3【答案】C10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. NaOH溶液：Na+、K+、CO、Al3+B. FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NOC. KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO、COD. H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、CH3COO-【答案】C11. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A. 生成的物质都是氧化物B. 反应物都刚好完全反应C. 该反应的基本类型属于置换反应D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O【答案】A12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列
21、各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液ACO稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B13. 下列离子方程式书写正确的是A. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=Fe2+B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO+OH-=CO2+H2O【答案】C14. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察
22、到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B15. 下列物质间转化能通过一步反应实现的是A. NH3NOB. Al2O3Al(OH)3C. SiO2H2SiO3D. CuCu(OH)2【答案】A16. 对下列事实的原因分析正确的是选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元素B浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有挥发性C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有吸水性D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A. AB. BC. CD. D【答
23、案】D17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3K2SO4BaCl2溶液过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 25，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2NAB. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4NAC. 2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NAD. 1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+【答案】B19. 某溶液中大量存在以
24、下五种离子：MnO、SO、Fe3+、Na+、R，它们的物质的量之比为n(MnO):n(SO):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:2:1，则R可能A. Ag+B. Fe2+C. COD. K+【答案】D20. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO+NO+H+Mn2+NO+H2O(未配平)，下列叙述错误的是A. 生成1 mol Mn2+，转移电子为5 molB. 该反应中氮元素被氧化C. 配平后，水的化学计量数为6D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5【答案】C21. 工业上冶炼钼的化学原
25、理为2MoS2+7O22MoO3+4SO2MnO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中错误的是A. MoS2煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4热稳定性差D. 利用H2、CO分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为1：1【答案】B二、非选择题(本大题共包括4个小题，共58分)22. 现有下列八种物质：稀硫酸 小苏打 水玻璃 二氧化碳 Na NaOH溶液 Na2O2 Al(1)上述物质中有
26、两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_(填序号)。(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_。(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_(填序号)。(4)向中通入CO2，会出现软而透明凝胶胶体，其化学方程式是_。(5)可用于治疗胃酸过多，其原理是_(用离子方程式表示)。(6)需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_(用化学方程式表示)。(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液
27、浓度产生的影响为_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). (4). Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (5). HCO+H+=CO2+H2O (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (7). 500 mL容量瓶 (8). 偏小23. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质
28、。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_。(2)a的作用是_。(3)b中采用的加热方式是_，c中发生反应的离子方程式是_。(4)d中可选用试剂_(填标号)。ANa2SO3溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、_、_及干燥，得到KClO3晶体。(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力_KClO3(填“大于”或“小于”)。(7)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)
29、后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(保留到小数点后两位)84消毒液有效成分：NaClO规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm3【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去Cl2中的HCl气体 (3). 水浴加热 (4). Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (5). AC (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). 大于 (9). 0.0424. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广合金。钢的硬度比纯铁_(填“大” 或“小”)。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2Fe
30、O4中Fe的化合价为_。(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH2(标准状况)，则转移电子的物质的量为_mol。(4)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_。(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为_，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_。(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧
31、化硅)为原料制备的流程如下：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_。酸浸时，通入O2的目的是_。“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是_。【答案】 (1). 大 (2). +6 (3). 4 (4). 防止Fe(OH)2被氧化 (5). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (6). 硫氰化钾(KSCN) (7). Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O (8). 将Fe2+氧化成Fe3+ (9).
32、SnCl225. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O(1)NO是_色的气体，_(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_。(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_。(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_、_(填化学式)。(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_。(5)验证废水中NH已基本除净的方
33、法是_(写出操作现象与结论)。(6)捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋【答案】 (1). 无 (2). 难 (3). 3NO2H2O2HNO3NO (4). 酸雨 (5). CaCO3 (6). CaSO3 (7). NHN22H2O (8). 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净 (9). CO (10).