1、四川省内江市2019-2020学年高一化学下学期期末检测试题 理本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。2考试结束后，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是A石油分馏是
2、化学变化 B石油裂解得到的汽油是纯净物C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤的液化是物理变化2下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CF2溶解于水 DCl2溶解于水3下列化学用语的书写正确的是A氯原子的结构示意图：B含有6个质子和8个中子的原子的核素符号：C乙烯的结构简式：CH2CH2DHClO的结构式：HOCl4下列说法正确的是ACO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B因为氨水能导电，所以氨水是电解质CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同5主族元素X的高价氧化物对应水化物的化学式为H
3、2XO4，该元素的简单气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH46下列说法中正确的是A热稳定性：HBrHClHFB酸性：HClO4H2CO3CH3COOHC非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物D离子化合物一定含有离子键7对下列有关事实的解释，其中不正确的是A常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性8下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B葡
4、萄糖和蔗糖是同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体C聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其结构简式为:D选用酒精和NaClO溶液对新冠病毒消毒时，其消毒原理不同9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A过程加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B步的目的是为了富集溴元素C中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrD过程反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器10已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列
5、说法正确的是AW和Y的所有氧化物都是酸性氧化物B在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C氧化物对应水化物的酸性：ZYDX、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：XYZ11下列说法正确的是A在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同CC2H6O和C4H10都有2种同分异构体D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖12如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中
6、的反应一定需要加热才能发生13某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为C8H8O3B能与碳酸氢钠反应生成无色气体C分子中所有原子可能共平面D一定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O中含有的质子数目为10NAB标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NAD标准状况下，14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA15密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下
7、列说法正确的是A1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量B反应过程中同时有1.5molHH键和3molNH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度16已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子(原子序数均不超过20)具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是A原子半径：XYZWB原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D金属性：XY，还原性：W2-Z-17下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试
8、管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素18Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2=MgCl2+2VOCl，下列说法不正确的是A采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连C放电时正极反应为VOCl2+e-=VOCl+C1-D放电过程中Cl-穿过复合离子
9、液体向Mg电极移动19下列说法不正确的是AD2、T2互为同位素B金刚石和C60互为同素异形体C分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物D 和为同种物质20已知有下列芳香族化合物,请推测第12种有机物的分子式为AC72H48 BC72H50 CC72H52 DC72H5421把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C达到平衡状态
10、时A的转化率为50%D5 s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(Ls)第II卷(非选择题 共58分)22(18分)已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置_，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_。(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为_。a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应b.F的单质能与E的氢化
11、物反应生成E单质c.F的氢化物比E的氢化物稳定d.常温下E单质和F单质状态不同(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的_极，写出该极的电极反应式_。(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经下图所示的过程转化为W(其它条件略去)。若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为_。若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为_。若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_。(5)实验室可用右图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲
12、。若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是_ (填化学式)。为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置_(填序号)进行连接。23(14分)请结合下列有机物回答相关问题： (1)有机物A的名称为_，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物,且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_种。(2)有机物B能实现如下转化：其中的反应条件为_ 。(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_ 。(4)下图是与乙醇有关的两个实验：图1试管A中反应的化学方程式为_，请指出图1中两处明显的错误_。点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变
13、黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_ (用化学方程式表示)。利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为_(任写一种)。24(12分)一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应速率的措施是_ (写一条即可)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OCO(CO)H-OE/(kJ/mol)43675010764
14、63由此计算生成1molCO2_(吸收或放出)能量_kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是_。A正、逆反应速率都为零B容器内压强不再变化CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO(4)若该容器的容积为2 L,加入0.2 mol的CO和0.2mol的H2O(g),在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：反应到4 min时,H2O(g)的转化率=_。根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_；反应达平衡时，H2的体积分数=_。25(14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物
15、MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题： (1)MgCl26NH3所含元素(H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_。(2)A2B的化学式为_。上图中可以循环使用的物质有_ 。(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式_ 。(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极
16、上的电极反应式为_，其反应类型为_ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_。四川省内江市2019-2020学年高一下学期期末检测化学（理）试题参考答案一、选择题(本大题包括21小题,每小题2分;共42分。每小题只有-个选项符合题意)15：CADDB 610：DADBB 1115：CBBDB 1620：ACBAB 21.C二、填空题(本题包括4个小题，共58分)22.(18分)(1)第3周期第VIA族(1分)；HClO4(1分)(2)be(2分)(3)正(1分)；O2+4e-+4H+=2H2O(2分)(4) (1分)；Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(
17、2分)1：2(2分)；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)(5)Ca(OH)2和NH4Cl(2分)；I(2分)23.(14分)(1)新戊烷(或2，2二甲基丙烷)(1分)；正四面体形(1分)；4(1分)(2)液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe(1分)(3) (2分)(4)CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(2分)；导管末端伸入液面以下，易造成倒吸(1分)；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率(1分)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2分)CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH(2分)24.(12分)(1)升高温度或使用催化剂(1分)(缩小体积不给分)(2)吸收(1分)；66(2分)(3)CD(2分)(4)40%(2分)；0.006mol/(Lmin)(2分)；30%(2分)25.(14分)(1)Cl-N3-Mg2+(2分)(2)Mg2Si(1分)NH3和NH4Cl(2分)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(2分)(4)MgCl2(熔融) Mg+Cl2(2分)Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2（2分）；氧化（1分）；Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O（2分）