1、昆明黄冈实验学校2017-2018学年上学期第四次月考高一 化学 试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题）可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 O-16 Zn-65一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个答案最符合题意。）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）ABCD2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）ABCD3、需要垫上石棉网加热的仪器是( )A试管B蒸发皿C坩埚D圆底烧瓶4、下列仪器常用于物质分离的是( )ABCD5、对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）AK+，Na+，C
2、l，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+6、下列实验操作正确的是()A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接7、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A萃取B渗析C过滤D丁达尔效应8、下列属于氧化物的是（ ）ANaClBMgOCH2SO4DNaOH9、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）A月波成露露成霜B雪融山顶响流泉C粉身碎骨浑不怕D蜡炬成灰泪始干10、下列电
3、离方程式，书写正确的是( )AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-11、太阳能光电板的基本原料是 ( )A硅B铜C二氧化硅D铝12、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ）ABCD13、下列关于合金的说法正确的是（ ）合金至少含两种金属合金中元素以化合物形式存在合金的熔点比组成成分低合金一定是混合物铁锈是一种铁合金ABCD14、下列物质不属于合金的是()A黄铜B钢铁C硬铝D水银15、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含
4、的Na+物质的量为 ( )A2molB4molC1molD0.5mol16、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：A过滤B萃取C蒸发D蒸馏17、下列说法正确的是（）A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅18、有关铁的化合物的说法中，错误的是（）AFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B由图示操作可制取Fe（OH）2CFe
5、3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象19、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A钠在自然界中主要以游离态存在B钠是一种银白色的固体C钠可以保存在煤油中 D钠着火时可以用沙土扑灭20、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近的居民将不再受到该厂产生的红棕色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉第II卷（非选择题，共40分）21 、完成下列各题。（每空2分，共10分）（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是(填“Si”或“SiO2”)。（2）氢氟酸保存在_。（3）在400
6、 mL2 molL-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_，SO42-的物质的量浓度为_。（4）胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。22、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（每空2分，共10分）（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。（2）生铁_（是或不是）合金。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。23、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：（每空2分，共10分）(1)铁在自然界中以态存在，其氧化物呈黑色的是，呈
7、红褐色的是(填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是。A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+24、把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中，锌与HCl都恰好完全反应。计算：（10分）（1）6.5g Zn的物质的量；（2）生成的气体在标准状况下的体积；（3）原稀盐酸的物质的量浓度； 班级 姓名 考场号： 考号 高一化学答案座
8、号： 一、选择题（20题，每题3分，共60分）12345DBDBB678910CDBDA1112131415ABCD B1617181920CBAAB二、 非选择题（共40分）21、(2分1空，共10分)（1） SiO2 （2） 塑料瓶 （3） 4mol/L 2mol/L （4） 1100nm 22、(2分1空，共10分) （1）_导电_ _导热_ （2） _是_ （3）_两性_ _ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O _23、(共10分)（1）_游离态、化合_ _ FeO、Fe3O4_ _ Fe2O3 （2）_3Fe+2O2 Fe3O4 _（3）_ AB 24、(10分，可在背面作答，不能超过密封线)（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol答：6.5gZn的物质的量为0.1mol.（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2110.1mol xx=0.1mol，所以生成氢气的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L答：标况下生成氢气的体积为2.24L（3）令参加反应的HCl为y mol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2120.1mol yy=0.2mol原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.