1、电解质溶液1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13【答案】C2.（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7【答案】D3.（2013江苏卷）下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s
2、)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC4.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca
3、2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【参考答案】BD5.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)答案BC6.2013高考重庆卷下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故
4、K(AgI)K(AgCl)答案：D7.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)【答案】B 8.（2013上海卷）374、22
5、.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性答案：B9.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案：C10.（2013上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电
6、离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD11.（2013山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3CO
7、O-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C12.（2013浙江卷）25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z)
8、 +c(OH)答案：B13.（2013广东卷）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL+ 答案：C14.（2013全国新课标卷）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14 D.14答案：C15.（2013安徽卷）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有S
9、O42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D16.（2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案：C17.（2013北京卷）实验：0.1m
10、olL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡：滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCI 转化为AgI实验可以证明AgI比AgCI更难溶【答案】B18.（2013全国新课标卷）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐
11、滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br-、CrO42-、Cl- 答案：C 19.（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3+)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3+) +
12、c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C20.（2013山东卷）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS=晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K 。若K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS=（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为
13、T1的一端得到了纯净的TaS=晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。答案：（1）；66.7%（2）；I2（3）淀粉；H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12；增
14、大2012年高考化学试题21(2012上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(SO4)2溶液DNaI溶液答案：D22(2012上海21)常温下a molL1 CH=COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)c(H)，a=bB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，abCc(A) = c(Na)Dc(A) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(
15、OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)答案：D26(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(
16、CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC27(2012天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D28(2012新课标11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓
17、度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)答案：C29(2012浙江12)下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10
18、-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D30(2012重庆10)下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C31(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，
19、滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(HSO3+) c(SO32)c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:PH约为6的吸收液PH8的吸收液稀H2SO4浓的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32阳离子交换膜阳离子交换膜HSO3在阳极放电的电极反应式是。当
20、阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。34(2012安徽28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq
21、)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K 。(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： 。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：
22、请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/答案： Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32)较大 全部为PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和
23、盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3同意 若全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g 2011年高考化学试题35(2011江苏14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COON
24、a和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案：BD 36(2011安徽12)室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热答案：C37(2011浙江13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制
25、备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A38(2011福建1
26、0)常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案：B39(2011广东非公开11)对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大答案：D40(2011山东14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中
27、导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7答案：B41(2011天津4)25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的ApH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH (aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH (aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D42(2011天津5)下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的K
28、W大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C43(2011重庆卷8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B44(2011新课标10)将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D 答案：D45(2011海南
29、卷2)用0.1026molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为2322A 22.30mLB 22.35mLC 23.65mLD 23.70mL答案：B46(2011全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是ABCD答案：D47(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C
30、当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)答案：A48 (2011四川卷9)25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案：A49(2011上海19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性B a
31、可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性答案：AB50(2011天津10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。A Cr2O72和CrO42的浓度相同B2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。第步
32、生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+ (6)2H+2eH2 Fe(OH)
33、3 2010年高考化学试题51(2010全国I9)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11答案：D52(2012山东15)某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A B加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在、
34、两点代表的溶液中达到饱和答案：B53(2010天津卷4)下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)答案：B54(2010广东理综卷12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)答案：D55(2010福建卷10)下列关于电解质溶液的正确判断是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，N
35、a+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D 由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH-答案：D56(2010上海卷14)下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L molL1硫化钠溶液吸收SO2的量答案：C57(20
36、10上海卷16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)答案：C58(2010四川卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)D溶液
37、中: c(HCO3) c(H2CO3)答案： C59(2012江苏12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)答案：D60(2010浙江卷26)已知：25时弱电解质高电离
38、平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题： 图2(1)25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
39、反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。(3)4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快(2)10-3.24(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)，Kc(H+)查图中的交点处都为c(F)c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数(3)查图，当p
40、H=4.0时，溶液中的c(F)1.6103mol/L溶液中c(Ca2+)2104mol/L c(Ca2+)c2(F)5.11010Ksp(CaF2) 有沉淀产生。 2009年高考化学试题61(09安徽卷13)向体积为0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+)BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH)CVac (K+) c (OH) c (H+)DVa与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)答案：C62
41、(09全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(CI),c(OH)c(H)Bc(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)Cc(CI)c(NH4),c(OH)c(H)Dc(CI)c(NH4),c(H) c(OH)答案：C63(09全国卷7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案：D64(09全
42、国卷10)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是AB CD答案：C65(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大答案：C66(09天津卷4)下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的
43、NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降答案：D67(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)cc(OH-)=c(H+)B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(
44、CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)答案：D73(09广东化学18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液答案：BC74(09北京卷11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；CH3COONa与与与下列各项排序正确的是ApH:B：C溶液中:D:答案：B75(09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：
45、氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)答案：B76(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO) c(HCO3) c(H+)Cc(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)答案：A77(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH
46、由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案：B78(09海南卷6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案：B79(09宁夏卷11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D