1、官渡区20172018学年上学期期末学业水平检测高一化学（全卷三个大题共31小题，共8页；考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号及姓名，在规定的位置贴好条形码。2考生必须把所有的答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案选项框，不要填涂和勾划无关选项。其他试题用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。4考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自
2、负。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是A药物和保健品的研制B指南针的发明与应用C新型高分子化合物的合成D合金材料的生产2在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新实验3下列气体不会造成空气污染的是AN2 BCOCNO2DSO24下列实验操作可行的是A用向上排
3、空气法收集一氧化氮气体B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气蒸馏水 墨水 稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是ABCD6下列关于金属材料的说法，不正确的是A不锈钢属于化合物B钢是用量最大、用途最广的合金C铝制饮料罐应回收利用D青铜是铜合金中的一种7下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是A干冰、醋酸、苛性钠B氯水、亚硫酸、氢氧化铜C蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D水玻璃、硝酸、纯碱8下列有关化学计量的叙述，正确的是ANH3的摩尔质量为17gB22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子C44gCO2的物质
4、的量是1molD1mol水含有2个氢原子和1个氧原子9下列物质中，属于非电解质的是ACO2BCuCKOHDBaCl210氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A燃放鞭炮B食物腐败C金属冶炼D明矾净水11下列用品与有效成分、用途对应不正确的是ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰粉食盐有效成分NaClO Al(OH)3CaONaCl用途消毒剂抗酸药改良酸性土壤调味品12下列电离方程式中，不正确的是AHNO3= H+NO3BNaOH= Na+OHCAlCl3=Al3+Cl DCuSO4= Cu2+SO4213下列有关铁及其化合物的说法不正确的是AFe2O3俗称铁红B用Fe
5、Cl3溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”C常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气14下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是送检物：血液检验目的：血常规血型：O型检验结果：项目 中文名称 结果 单位 参考值 ALT 谷丙转氨酶 7 U /L 40ALB 白蛋白 43.9 g /L 35-55 TC 总胆固醇 4.27 mmol /L 3.6-5.18 A溶解度B质量分数C密度D物质的量浓度15下列叙述不正确的是A氯气在通常情况下呈黄绿色B氯气可用于自来水消毒C氯气、液氯和氯水是同一种物质D氯气有毒，氯离子无毒16下列各组中的离子，能在溶液中大
6、量共存的是A K+、Al3+、SO42-、H+BNH4+、Cu2+、Cl、OHCH+、Na+、HCO3、Cl DAg+、Na+、NO3、Cl17某200mL Na2SO4溶液中含有0.1mol SO42，该溶液中Na+的物质的量浓度为A0.5 mol/LB0.75mol/LC1mol/LD1.5mol/L18下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是A可用浓盐酸检验氨气 B可用浓硫酸干燥氨气 C可用向下排空气法收集氨气D可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气19下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A能使蓝色石蕊试纸变红 B露置在空气中，溶液浓度会增大C不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D一定条件下
7、和碳反应，只表现出氧化性20砒霜（As2O3）属剧毒物。研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知A维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜C维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D青菜中含有的维生素C有毒21下列离子方程式正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3B氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2OC将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2+ SO42-= BaSO4D碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32
8、-+2H+=H2O+CO222用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为NAB14 g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为NAD1molNa与Cl2反应转移电子数为2NA23由下列实验及现象能推出相应结论的是实验实验现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中一定有SO42-C将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2D将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的液态铝不会滴落表面生成的Al2O3薄膜熔点
9、较高24镁铝合金3.9g溶于200mL2 molL1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A3.9gB9.0gC10.7gD12.4g第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共6小题，共46分）25（8分）分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：A B C D E （1）除去粗食盐水中的泥沙 ；（2）用CCl4萃取碘水中的碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 。26（9分）现有下列4种物质：NO2 Al(OH)3 FeCl2 SiO2（1）与水反应产
10、生无色气体的是 （填序号，下同），反应的化学方程式为 。（2）光导纤维的主要成分是 。（3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是 ，该物质与强碱反应的离子方程式为 。（4）有人预测与的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是 。27（8分）实验室现需配制100mL0.5 molL1的NaOH溶液。（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。（2）配制时，其正确的操作顺序是 （填字母序号）。A将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中B用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解D盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀E加水至离刻度线12c
11、m处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。定容时俯视刻度线 ；转移溶液时不慎有少量泼洒 。高温28（6分）硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。（1）工业生产粗硅的化学反应方程式为： SiO22C= Si（粗硅）2CO。该反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 （填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为 L。（2）由粗硅制纯硅的过程为：.粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl4）；.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。所发生反应的化学方程式为 。29（8分）下图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹
12、持及加热仪器已略）。饱和食盐水IIIIIIA B C干燥的有色布条干燥的有色布条回答下列问题：（1）仪器中盛有的固体药品是 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为 。（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是 。对比I和III中的现象可得出的结论是 。（4）该实验设计的缺陷是 ，改进的方法是 。30（7分）工业上用废铁渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等杂质）制备绿矾（FeSO47H2O）并回收Cu的流程如图：废铁渣NaOH溶液小火煮沸操作滤液1滤渣1稀
13、硫酸操作滤液3Cu和Fe绿矾操作铁粉操作滤液2MnO2请回答下列问题：（1）操作II所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）NaOH溶液的作用是溶解废铁渣中的 和 。（3）写出向滤液2中加入铁粉的有关反应的离子方程式 （任写一个）。（4）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。由此可知 。三、计算题（共1小题，共6分）31（6分）为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓
14、度。官渡区20172018学年上学期期末学业水平检测高一化学参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案BBABCABCADCCD题号1415161718192021222324答案DCACBDABBDC二、填空题（共6小题，共46分）25（每空2分，共8分）（1）A （2）D （3）B （4）E 26（共9分）（1）（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（未配平扣1分，化学式错误不给分，下同） （2）（1分） （3）（1分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（4）溶液由浅绿色变为
15、棕黄色；红棕色气体变无色；反应后气体与空气接触变红棕色（2分）（任答一条即可，其他合理答案均给分）27（每空2分，共8分）（1）2.0或2（2）CABED（漏写，错写均不给分）（3）偏大 偏小28（共6分）高温（1）Si（1分） C（1分） 11.2（2分）（2）2H2+SiCl4=Si+4HCl（2分）（未配平，未写条件扣1分，化学式错误不给分）29（共8分）（1）二氧化锰或MnO2（1分）（合理答案均给分） （2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱（2分）（合理均给分） （3）干燥氯气（1分） 干燥的氯气不能使有色布条褪色（2分）（合理均给分） （4）没有尾气处理装置（1分
16、）在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯（1分）（试剂不合理不给分）30（共7分）（1）漏斗（1分）（2）Al2O3（1分） SiO2（1分）（3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+ 或 Fe+Cu2+ =Fe2+Cu或Fe+2H+ =Fe2+H2（2分，写对一个即可）（4）绿矾中不含有Fe3+（2分）（合理均给分）三、计算题（共1小题，共6分）31（6分）解： n(CO2) = V/Vm = 1.12L/22.4Lmol-1 =0.05mol（1分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 1 2 1 n(CaCO3) n( HCl) 0.05mol （1分）n(CaCO3)=0.05mol， 可得 m (CaCO3) = 0.05mol 100g/mol=5g m(CaCO3)%=100% = 50%（2分）n( HCl) = 0.1mol, 可得c( HCl) = = 2mol/L（2分）（其他格式也可）