1、四川省仁寿第二中学2020-2021学年高二化学10月月考试题第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关能源的说法错误的是()A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源8.下列可被工业上采用的冶金方法是()A电解熔融的氯化铝制铝 B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠 D高温下用H2还原氧化镁制镁9现有三个热化学方程式：（1）CH3
2、COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)CO2(g) H2-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) H3-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A-488.3kJ/mol B+488.3kJ/mol C-2228.9kJ/mol D+191kJ/mol10.下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金刚石）H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g
3、H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ11.对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol/（Ls）Bv（B）=0.02 mol/（Ls）Cv（B）=0.60mol/（Lmin）Dv（C）=1.0mol/（Lmin）12.向容积
4、为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A B C D13.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式：SO
5、22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能图927（12分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 （2）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g
6、) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 （4）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 28（14分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎
7、纸条的作用是_（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是_。（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”）。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结
8、果保留一位小数)。（6）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。29.(14分) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体
9、积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。30.（18分）I、已知海水中的溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤中已获得游离态的溴，步骤
10、又将其转化成化合态的溴，目的是_。(2)步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的_(填序号)。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_。(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_(填字母)。A乙醇 B四氯化碳 C裂化汽油 D苯II、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3 g左右干海带，除去表面杂质
11、，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是_(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”) (2)可说明海带中含有碘的现象有_。(3)操作叫做_，操作的目的是_。31、（9分）下图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因(已知谷氨酸的密码子是
12、GAA、GAG)。(1)图中表示的遗传信息传递过程分别是:;。过程发生的时间是,场所是。(2)链碱基组成是,链碱基组成是。(3)若正常基因片段中的CTT突变为CTC,由此控制的生物性状(填“会”或“不会”)发生改变,理由是: 。32（11分）下图为水稻的几种不同育种方法的示意图，请据图回答：（1）B过程常用的方法是_；可能用到秋水仙素的过程有_（用图中字母表示）。（2）可以打破物种界限的育种方法是_（用图中的字母表示），该方法所运用的原理是_，该方法所需要的工具酶是_。（3）假设要培育一个能稳定遗传的水稻品种，它的性状都是由隐性基因控制的，则最简单的育种方法是_（用图中的字母表示）；如果它的性
13、状都是由显性基因控制的，为缩短育种时间常采用的方法是_（用图中的字母表示）。（4）现有三个水稻品种：的基因型为aaBBDD，的基因型为AAbbDD，的基因型AABBdd。这三对等位基因分别位于三对同源染色体上。请通过杂交育种方法利用以上三个品种获得基因型为aabbdd的植株（用文字简要描述获得过程即可）：_。33某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%，回答下列相关问题：(1)根据现代生物进化理论观点：生物进化的基本单位是_，_导致新物种的形成。(2)该植物种群A、a的基因频率分别是_。(3)若该植物自交，后代中AA、Aa基因型频率分别是_。(4) 依据现代生物进化理论，这
14、种植物自交后是否发生了进化？_，理由是_。34（12分）如图是人类某一家族遗传病甲和乙的遗传系谱图。甲病受A，a这对等位基因控制，乙病受B，b这对等位基因控制，且甲、乙其中之一是伴性遗传病（不考虑XY同源区段）。（1）甲病属于_ ，乙病属于_ 。A常染色体显性遗传病 B常染色体隐性遗传病C伴X染色体显性遗传病 D伴X染色体隐性遗传病E伴Y染色体遗传病（2）写出下列个体可能的基因型：7_；10_。（3）8是纯合子的可能性是_ 。（4）8与10结婚，生育子女中只患一种病的可能性是_ ，既不患甲病也不患乙病的可能性是_ 。35（12分）某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）花卉植物，群体全部开红花（纯合
15、子），控制花色的基因（A或a）只位于X染色体上，在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株，经显微镜观察其染色体正常。请回答问题： 该花卉植物的紫花与红花是一对_。 该紫花雄株的出现，其原因可能是环境引起的变异，也有可能是隐性突变引起的变异，还有可能是显性突变引起的变异，请设计一实验方案探究其变异的原因，写出实验思路及预期结果和结论。 10月联考生物答案1.B 2.D 3.C 4.D 5. B 6.C31、（9分，除标注，每空1分）.(1)复制转录有丝分裂间期、减数第一次分裂前的间期细胞核(2)CATGUA(3)不会因为当基因中的CTT突变成CTC时,转录的信使RNA上的密码子由GAA变成GAG,但
16、这两个密码子决定的氨基酸均为谷氨酸,所以翻译的蛋白质不变,生物的性状不变。（2分）32（11分，除标注，每空1分）（1）花药离体培养 C、F（2分）（2）E 基因重组 限制酶、DNA连接酶（2分）（3）A、D A、B、C（4）与杂交得到杂交一代，杂交一代与杂交得到杂交二代，杂交二代自交可以得到基因型为aabbdd的植株（合理即可）（2分）33（10分，除标注，每空2分）(1)种群（1分）隔离（1分）(2)55%、45%(3)42.5%、25% (4)否种群基因频率没有改变34.（12分，除标注，每空2分）（1）B （1分） D（1分） （2） AAXBY或AaXBY AAXbY或AaXbY （
17、3） 1/2 （4） 5/12 1/2 35（12分）相对性状（2分）用该紫花雄株与红花雌株杂交（2分），若F1雌株开紫花，雄株开红花，则为显性突变（2分）；若F1雌雄株都开红花，则还需要用F1雌雄株杂交（2分），若F2雌雄株都开红花，则为环境引起的变异（2分），若F2雌株开红花，雄株一半开红花，一半开紫花，则为隐性突变（2分）。参考答案一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.1418题为单选题，1921题为多选题，全部选对的得6分，有选对但不全的得3分，有选错的得0分)14答案D解析电场强度E与F、q无关，由电场本身决定，A错误；电容C与Q、U无关，由电容器本身决定，B错误；Ek是决
18、定式，C错误；故选D.15答案C解析接触前，两小球之间的库仑力为Fk7k，接触后两者所带电荷量为q3q，两小球之间的库仑力为Fk9k，故FF97，C正确16答案C解析电容器保持和电源连接，电压U一定，在平行板电容器中插入电介质，由C知电容增大，由C知带电荷量增加，电容器充电，电路中有b到a方向的电流通过电流计，故A错误减小平行板电容器两极板间的距离，由C知电容增大，由C知带电荷量增加，电容器充电，电路中有b到a方向的电流通过电流计，故B错误减小平行板电容器两极板的正对面积，由C知电容减小，由C知带电荷量减小，电容器放电，电路中有a到b方向的电流通过电流计，故C正确同理D错误17.答案D解析Q在
19、P点产生的场强方向向右，Q在P点产生的场强方向也向右，根据叠加原理可知P点的场强不为0，故A错误AC连线是等量异种点电荷电场中一条等势线，故A、C两点的电势相等，故B错误AC连线是等量异种点电荷电场中一条等势线，点电荷q沿直线从A到C的过程中电势能不变，故C错误根据顺着电场线方向电势降低，结合电场线的分布情况可知，B点的电势高于D点电势，由电势能公式Epq分析可知：点电荷q在B点具有的电势能小于在D点具有的电势能，故D正确18.答案C解析连接AB，由题意可知，AB中点C点电势应与坐标原点O相等，连线OC即为等势线，与等势线OC垂直的方向为电场的方向，故电场方向由BA，其大小E V/m100 V
20、/m，选项C正确19答案AB解析对a、b小球受力分析，根据平衡条件有：mag，mbg，由于，所以mamb，故A正确mamb，因此水平方向上每一时刻a的加速度小于b的加速度竖直方向上做自由落体运动，根据运动的独立性可知，两球同时落地，故B正确a球的电荷量和b球的电荷量大小无法判断，故C错误由于水平方向上每一时刻a的加速度小于b的加速度，因此a球水平飞行的距离比b球小，故D错误20答案ABC解析由题图乙知带电粒子的速度减小，受到向左的电场力，故电场线方向向右，P点电势一定高于Q点电势，故A正确；由题图乙可知，P处的加速度大于Q处的加速度，故P处的场强大于Q处的场强，故B正确；由动能定理知qU0mv
21、02，可求出PQ两点的电势差为，故C正确；负电荷在电势低的地方电势能大，故带负电的粒子在P点的电势能一定小于在Q点的电势能，故D错误21答案AC解析从t0时刻释放电子，如果两板间距离足够大，电子将向右先匀加速，接着匀减速，速度减小到零后，又开始向右匀加速，接着匀减速直到打在右极板上，电子不可能向左运动；如果两板间距离不够大，电子也始终向右运动，直到打到右极板上从t时刻释放电子，如果两板间距离足够大，电子将向右先匀加速，接着匀减速，速度减小到零后，改为向左再匀加速，接着匀减速，即在两板间振动；如果两板间距离不够大，则电子在第一次向右运动过程中就有可能打在右极板上从t时刻释放电子，如果两板间距离不
22、够大，电子将在第一次向右运动过程中就打在右极板上；如果第一次向右运动没有打在右极板上，那就一定会在向左运动过程中打在左极板上选A、C.二、非选择题(本题共4小题，共62分)22(8分）I (1) -2分 (2) BD-2分II负电-2分 -2分23 （8分）（1）控制变量法-2分（2） A-2分（3） 变大-2分（4） 不变-2分24.答案(1)1104 N/C(2)600 V(3)200 V解析(1)电子由D到C电场力做正功WeELCDcos 60E1104 N/C.(2)由题知，电子受到的电场力方向向上，电子带负电，则场强方向为AB.A、B间电势差为UABEdAB11046102 V600
23、 V.(3)A、D间电势差为UADEdADELCDcos 60110441020.5 V200 VAD200 V，A0解得D200 V.25答案(1)(2)R(3)3qER解析(1)由牛顿第二定律有(mgqE)sin ma解得a.(2)球恰能过B点有：mgqEm 由动能定理，从A点到B点过程，则有：(mgqE)(h12R)mv0 由解得h1R.(3)从释放到B的过程中，因电场力做的总功为负功，电势能增加，则增加量：EqE(h22R)qE(5R2R)3qER.由能量守恒定律得机械能减少，且减少量为3qER.26答案(1)4.01016 J(2)0.36 cm(3)5.761018 J解析(1)电子在加速电场中，根据动能定理有eU1Ek解得Ek4.01016 J.(2)设电子在偏转电场中运动的时间为t，电子在水平方向做匀速直线运动，由lv1t，eU1mv12解得tl电子在竖直方向受电场力Fe电子在竖直方向做匀加速直线运动，设其加速度为a，根据牛顿第二定律有ema解得a电子射出偏转电场时在竖直方向上的侧移量yat2解得y0.36 cm.(3)电子射出偏转电场的位置与射入偏转电场位置的电势差Uy电场力所做的功WeU解得W5.761018 J.