1、 2019年春季学期高一年级期中考化学试题（考试时间：120分钟 满分：100分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)1本草衍义中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶2化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”
2、，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 大量氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。3下列说法正确的是 （ ） A摩尔是物质的质量的单位 B氢气的摩尔质量是2 gC1molOH的质量是17 g D1mol气体所占的体积一定是224L4下列物质的分类合理的是（ ） A. 酸性氧化物： SO2、SO3 、CO2 、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO5下列说
3、法中错误的是（ ）A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B. “血液透析”利用了胶体的性质C. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同6下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B将NO2通入FeSO4溶液中C将NH3通入AlCl3溶液中 D将SO2通入H2S的溶液中7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA C. 氧气和臭氧的混
4、合物32 g中含有2NA个氧原子D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L8下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ） AH+、Fe2+、NO3、Cl BNa+、Ag+、NO3、ClCFe 3+、Na+、NO3、SCN DK+、H+、SO42、NO39下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（） A长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B证明（煤油）（钠）（水）C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性10下列说法中，正确的是（）A硅元素在自然界里均以化合态存在BSiO2硬度大，可用于制造光导纤维CNH3易溶于水，可用作制冷剂D粗硅制备时，发生的
5、反应为C+SiO2= Si +CO211为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作， 过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量的盐酸 加过量碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 正确的操作顺序是（ ）A B C D12下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HCl Mn2+ + 2Cl-+ Cl2+2H2OB在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OC氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- +ClO-DNaClO溶液中通入少量的SO2：C
6、lO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+13关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（ ）A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述路线的所有反应中只有属于氮的固定14标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是()A. N2 B. Cl2 C. H2 D. CO215对于下列事实的解释错误的是（ ）A浓HNO3与浓HCl按1：3的体积比所得的混合物叫王水B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CC
7、l4萃取碘水中的碘16下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 难挥发性B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 脱水性17把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（）A溶液中有Fe2+、Cu2+B剩下的固体是Fe和CuC溶液中有Fe3+、Fe2+D剩下的固体是Fe，无Cu18 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2
8、O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂B2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C每生成22.4L的氧气就有2molFe2+被氧化DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物19现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A1：3B2：3C6：1D3：120某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3-的个数比为（）A1：4B1：2C3：4D3
9、：221下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 （H+）B. 使红色布条褪色 （HCl） C.向FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色 （Cl2） D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）22将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀下列说法不正确的是（）A混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1B原硝酸溶液的物质的量浓度为1
10、0mol/LC铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol第卷（非选择题，共56分）二、填空题（共14分）23（14分）（1）2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。（2）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式： 。（3）实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取 mL进行配制。假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，
11、最终所配溶液的浓度 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。反应化学方程式为_。三、实验题（共24分）24(14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。
12、(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)说明A、B、E中可能的试剂及其作用：A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_；D中_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气(选填“能”或“不能”)_，原因是_。 25（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B的作用是 。(3)C中发生反应的化
13、学方程式是：_，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。(4)D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_；E中收集到的气体是 （填化学式）四、工业流程题（共18分）26（共18分）（9分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称：_（2）沉淀的化学式：_（3）写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：_（4）写出滤液里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： _，能否将滤液中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ _ （填能或不能），其理由是_（用化学方程式表示）。（9分）无水AlCl3易升华，
14、可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、。产品中AlCl3的质量分数为。（保留两位有效数字）2019年春季学期高一年级期中考化学 答题卡一、 选择题（共44 分）1234567891011CACCDABDDAD121314151617181
15、9202122DDCCBBDCBBD非选择题(共56分)二、填空题（共14分）23（14分，除标注外，每空2分）（1） 120g/mol ； 24 。（2）CO2（1分）， CO2 + CO32- + H2O2HCO3- 。（3） 5.4 mL， 偏低 （1分） 偏高 （1分）。（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （1分）。 _4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_。三、实验题（共24分）24(共14分，除标注外，每空1分)(1) _ Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O _。（2分）(2) 当锌与浓硫酸反应时，浓硫酸的浓度逐渐减小，锌与稀硫酸反应可产生氢气。
16、(3) _检查装置的气密性_。(4)品红溶液， _检验二氧化硫_；浓硫酸， 吸收水蒸气；_碱石灰_， 防止空气中水蒸气进入D中 。(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)； _白色粉末变成蓝色。_不能_， _因为混合气体中含水蒸气，会干扰氢气的检验。 25（共10分，除标注外，每空1分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2。（2分）(2) 除去氨气中的水蒸气。(3) _3CuO2NH33CuN23H2O _。（方程式2分，单线桥1分）(4)氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红。(共2分，试剂和现象各占1分) N2 。四、工业流程题（共18分）26（共9分，除标注外，每空1分）（1）_过滤_ （2） Fe(OH)3_（3） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2分）（4） AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- （2分），_不能_ ， Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O （2分）。（共9分，除标注外，每空2分）（1）铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化（1分）。（2） 。（3）、 Al3+4OH-=AlO2- +2H2O 。96%。（保留两位有效数字）