1、2013年漳州一中高三5月月考理综卷可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Ba-137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺7. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说
2、法不正确的是AM的分子式为C6H12O6 BN的结构简式为CH3COOHC的反应类型属于取代反应 D淀粉与纤维素互为同分异构体8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24LC6H14含原子总数为2NA B常温常压下，16gO2和O3混合气体中质子总数为8 NA C25时， pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NA D1L0.1molL1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA9. 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右图，下列推论合理的是A.若y和z能形成化合物，则x为氮元素B.若x、y、z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素C.若x、y、z是
3、非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.若x、y、z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素10. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是 若C溶于水后得到碱溶液，则A可能是Na 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A、B中必有一种是H2 若C溶液呈蓝绿色的，则B可能为CuA B C D 11. 取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定。滴定过程中，混合液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是：A由可知，HCO3电离程度比水解大B对应溶液中离子浓度有如下关系： c(Na+)=c(Cl)+ c(
4、HCO3)+2c(CO32) C溶液显酸性是因为过量盐酸引起的 D碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L 12. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl23.(15 分)(1)与OH电子数
5、和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为_ _。(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是_ _(填选项）。加入少量氣水 加入足量KMn04溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.(3)250C时，2.3g 酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kj热量，该反应的热化学方程式为_ _。(4)汽车安全气囊中含MY11和红棕色金 属氧化物。M、Y为短周期元素，它们最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生右图的转化。在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如右表。若 该反应H ”、“ ”或“=
6、”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= _ _，平衡常数为_ _ (保留两位有效数字）。反应III的化学方程式 为_ _。红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为_ _。24.（14分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿（主要成分为Mn02)生产髙锰酸钾分为两个步骤：步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2Mn04)， 该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04)溶液，在_ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_。(2
7、)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣猛泥(含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等 元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：轧钢废酸中Fe2+的作用是_。操作I、操作、操作的名称是_。溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_若固体C中不含CaCO3，则溶液D中 _。(已知：25. （16分）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。方案一根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）_。（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是_。（3）甲装置中发生反应的化学方
8、程式为_（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_。方案二根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：（5）操作2名称是_，其操作方法是_。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数_（填偏大、偏小或不变）。（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）100%乙先往溶液中加入足量Ba(NO3)2，再滴入足
9、量盐酸c克（1-142c/233a）100%_（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为_。31.化学物质结构与性质(13分）不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量 的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_。(2)Mo(钼）处于第五周期,且与Cr(铬）元素位于同一族，则基态Mo(钼）原子的外围电 子(价电子)排布式是_。(3)CH4的沸点比SiH4低，原因是_。(4)镍元素能形成多种配合物，配离子中不含有的是_(填选项编号）。A.离子键 B.配位键 C.键
10、 D.键 E.氢键(5)碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_。(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是 在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯故图：该材料的化学式为_ _。32（13分）化学有机化学基础龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I、已知，龙胆酸甲酯结构为。（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A能与氯化铁溶液显色B分子中含有羧基、羟基等官能团浓硫酸加 热C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳II、已知：RCH2CH(OH)CH3 RCHCHCH3和RCH2CHCH2X及其他几种有机物存在
11、如下转化关系，且A和B互为同分异构体：浓硫酸加 热HBrH2O2O2Cu,银氨溶液稀硫酸加 热X龙胆酸AC4H9Br高分子C4H8BCD回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是 。理综参考答案第I卷（选择题共108分）1、A 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C 7、D 8、B 9、D 10、D 11、B 12、B 13、A 14、D 15、C 16、C 17、C 18、D第II卷 必考部分共10题，共157分。2
12、3 （15分）（1） （1分）（2）C （2分）（3）C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H 1336 kJ mol 1 （3分） （方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）（4） ； （1分） 0.05mol L1 min1 （2分）（单位错扣1分，数值错不得分） 0.33 （2分） （单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有效数字扣1分） 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O （2分） 6Na Fe2O3 3Na2O 2Fe 或 6Na 2Fe2O3 3Na2O2
13、4Fe （2分）（写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）24（14分）（1） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（2分） 阳极区（2分） 2H2O+2e-=H2+2OH（2分）（2H+ + 2e- = H2也给2分）（2） 将高价的锰元素还原成Mn2+（2分） 过滤（1分） K+、Na+、NH4+（3分） 500（2分）25.（16分）（1）aedh 2分（2）关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则证明气密性良好 2分 （3）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4 +SO2+H2O 2分（4）31
14、.5% 2分（5）洗涤 1分用玻璃棒引流，往漏斗的沉淀中加蒸馏水，至浸没沉淀（液面不超过滤纸边沿），待液体流出后，重复操作23次 2分 偏小 2分（6）乙 1分；先加足量的Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸，产生的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀 2分31 （13分）（1）P、S、Si（2分） （2）4d55s1（2分）（3）CH4 与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低.（2分）（4）A E（2分） （5）sp2（2分） （6）MgC2（3分）32.（13分）（1）B、D（3分）（2） （3分）（3）（3分）（4） （每个2分，共4分）6
