1、云南省昆明市2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间120分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策，像对待生命一样对待生态环境。下列做法不应提倡的是A. 大力实
2、施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮的氧化物污染B. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量2. 下列有机物的命名中正确的是A. 2，2二甲基戊烷B. 2乙基戊烷C. 3甲基丁烷D. 4甲基3乙基戊烷3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 氧气中含有氧原子的数目为B. 粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为C. 被完全氧化生成，转移的电子数为D. 标准状况下，所含的分子数为4. 古诗词丰富多彩，化学也色彩斑斓。下列实验能观察到诗句“知否，知否？应是绿肥红瘦。”中加
3、点字所指颜色的是A. 将浓硝酸滴入含苯环的蛋白质中B. 向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入饱和溴水C. 将新制备的Cu(OH)2加入乙醛溶液中并加热D. 向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入FeCl3溶液5. 只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种6. 下列关于化合物姜黄素的说法错误的是()A. 分子式为C21H20O6B. 能使溴水褪色C. 能发生水解反应D. 分子中所有碳原子可能共平面7. 有机物分子中的基团间相互影响会导致有机物的化学性质不同,下列物质间的差异不能用此观点解释的是A. 乙醇不能发生加成反应,乙烯
4、可以发生加成反应B. 甲苯上的甲基能被高锰酸钾氧化,乙烷上的甲基不能被高锰酸钾氧化C. 乙醛中的羰基能与氢气发生加成反应,乙酸中的羰基不能与氢气发生加成反应D. 苯酚中的羟基能与碱反应,甲醇中的羟基不能与碱反应8. 柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2D. 与柠檬酸互为同系物9. 下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（一OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO3溶液反应生成CO2的是A. B. C. D. 10.
5、 下列叙述不正确的是A. 人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体此时可在患处涂抹小苏打溶液11. 反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A. 向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：B. 向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：C. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：D. 向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：12. 一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工
6、作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A. 该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B. 电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C. 电极B上发生的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD. 电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小13. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下呈气态。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WYZB. 化合物XZW可作消毒剂C. 化合物X2Y中含有共价键D. 最高价氧化物对应水化物的
7、酸性：YZ14. 化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是物质的性质“以弱制强”A酸性：H2SO4H2SH2S+CuSO4=CuS+H2SO4B氧化性：Cl2I2I2+2KClO3=2KIO3+Cl2C金属性：KNaNa+KClK+NaClD碱性：KOHLiOH2LiOH+K2CO3=Li2CO3+2KOHA. AB. BC. CD. D15. 2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A. B. 在相同条件下，的H3C. D. 16. 下列关于Cu和浓硫酸制备SO2
8、反应的实验原理或操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取并收集SO2B. 用装置乙验证二氧化硫的漂白性C. 用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用装置丁测定反应后溶液中17. 下列关于的说法正确的是A. 含有5种不同化学环境的氢B. 所有原子都可能在同一平面上C. 最多有5个碳原子在同一直线上D. 该物质与萘()互为同系物18. 反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 该反应的H 0B. 该化学方程式中m+ne+fC. 加入催化剂可加快
9、正反应速率，逆反应速率不变D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同19. 下列说法正确的是A. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B. 用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同C. 将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D. 葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热20. 已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是1，3-丁二烯和2一丁炔；1，3-戍烯和2一丁炔；2，3-二甲基-1，3-丁二烯
10、和乙炔2，4一己二烯和乙炔A. B. C. D. 21. 由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A. 91%B. 85.6%C. 78%D. 68%22. 常温下，将0.1molL-1的NH3H2O逐滴滴入10mL0.1molL-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（ ）A. 水电离出c(H+)：baB. 相同温度下，电离平衡常数：HRNH3H2OC. 溶液中Kw：ba=cD. c点溶液中：c(R-)c(NH)c(H+)c(OH-)第II卷(非选择题 共56分)二、非选择题(本题包括5小题，共56分)23. (
11、1)3甲基2戊烯的结构简式是_，该有机物的一种同分异构体，其氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为_。(2)按系统命名法有机物的名称是_。(3)某化合物分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_。24. 卤化铵(NH4X)在工业上应用十分广泛。(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解温度最低的是_(填化学式)。(2)已知： 由此推知， =_(用含、和的代数式表示)。(3)溴化铵溶液显_性，用离子方程式解释原
12、因：_。(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是_(填“A”或“B”)。 常温下，NH3H2O的电离平衡常数K=_。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。25. 正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：反应物和产物的相关数据如下表：化合物名称密度熔点沸点水中溶解性正丁醇0.810118.0微溶正丁醚0.7691420不溶于水备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液实验步骤：将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；装好分水器和温度计；控制反应温度在13
13、4136之间，回流；将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。回答下列问题：（1）实验中冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）在该实验中，两口烧瓶的容积最适合的是_（填标号）。A B C D （3）实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：_。（4）反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，振荡、静置，得到有机层的操作方法是_。（5）有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_。（6）洗涤
14、完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_（填标号）。A 蒸馏 B 加入无水 C 过滤（7）本实验所得正丁醚的产率为_。 (4). 将分液漏斗上端的玻璃塞打开，再将分液漏斗下端的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，完成后，关闭分液漏斗的活塞，将上层液体从上口倒出 (5). 除去硫酸 (6). BCA (7). 55%26. SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。(1)某温度下，反应 的能量变化如图A根据反应自发性判断，反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为_。 (2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器
15、中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。p1_(填“”“”或“=”)p2。若在300、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=_。反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变反应条件可能是_(填标号)。A加压 B向体系中再通入一定量SO2C升高温度 D加催化剂(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=_。(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后
16、，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的_(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为_。27. 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，其合成路线如下：已知：CH3CH2OHCH3CH2ClRNH2+RXRNHR+HX(X为卤素原子)+NaOH+H2O回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为_。(2)AB，CD的反应类型分别为_，_。(3)EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。请写出E与氢氧化钠反应的化学方程式：_。(4)由D转化成E
17、的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4，M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式：_。分子中含有甲基 1 mol M能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8 L核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9：2：1(5)参照上述合成路线，请设计以1，4丁二醇和苯为原料合成的合成路线(无机试剂任选)_。昆明市2019-2020学年高二下学期期中联考化学（答案版）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间120分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选
18、修5。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策，像对待生命一样对待生态环境。下列做法不应提倡的是A. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮的氧化物污染B. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量【答案】D2. 下列有机物的命名中正确
19、的是A. 2，2二甲基戊烷B. 2乙基戊烷C. 3甲基丁烷D. 4甲基3乙基戊烷【答案】A3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 氧气中含有氧原子的数目为B. 粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为C. 被完全氧化生成，转移的电子数为D. 标准状况下，所含的分子数为【答案】A4. 古诗词丰富多彩，化学也色彩斑斓。下列实验能观察到诗句“知否，知否？应是绿肥红瘦。”中加点字所指颜色的是A. 将浓硝酸滴入含苯环的蛋白质中B. 向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入饱和溴水C. 将新制备的Cu(OH)2加入乙醛溶液中并加热D. 向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入FeCl3溶液【答案】C5. 只含一个不饱
20、和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B6. 下列关于化合物姜黄素的说法错误的是()A. 分子式为C21H20O6B. 能使溴水褪色C. 能发生水解反应D. 分子中所有碳原子可能共平面【答案】C7. 有机物分子中的基团间相互影响会导致有机物的化学性质不同,下列物质间的差异不能用此观点解释的是A. 乙醇不能发生加成反应,乙烯可以发生加成反应B. 甲苯上的甲基能被高锰酸钾氧化,乙烷上的甲基不能被高锰酸钾氧化C. 乙醛中的羰基能与氢气发生加成反应,乙酸中的羰基不能与氢气发生加成反应D. 苯酚中的羟基能与碱反应,甲
21、醇中的羟基不能与碱反应【答案】A8. 柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2D. 与柠檬酸互为同系物【答案】A9. 下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（一OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO3溶液反应生成CO2的是A. B. C. D. 【答案】D10. 下列叙述不正确的是A. 人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素蚕丝
22、和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体此时可在患处涂抹小苏打溶液【答案】B11. 反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A. 向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：B. 向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：C. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：D. 向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：【答案】D12. 一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A. 该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B. 电子由电极A经负载流向电极
23、B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C. 电极B上发生的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD. 电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小【答案】D13. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下呈气态。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WYZB. 化合物XZW可作消毒剂C. 化合物X2Y中含有共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ【答案】B14. 化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制
24、强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是物质的性质“以弱制强”A酸性：H2SO4H2SH2S+CuSO4=CuS+H2SO4B氧化性：Cl2I2I2+2KClO3=2KIO3+Cl2C金属性：KNaNa+KClK+NaClD碱性：KOHLiOH2LiOH+K2CO3=Li2CO3+2KOHA. AB. BC. CD. D【答案】B15. 2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A. B. 在相同条件下，的H3C. D. 【答案】C16. 下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取并收集SO2B. 用装置乙验证二氧化
25、硫的漂白性C. 用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用装置丁测定反应后溶液中【答案】B17. 下列关于的说法正确的是A. 含有5种不同化学环境的氢B. 所有原子都可能在同一平面上C. 最多有5个碳原子在同一直线上D. 该物质与萘()互为同系物【答案】C18. 反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 该反应的H 0B. 该化学方程式中m+ne+fC. 加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡
26、时，C的浓度与原平衡时的相同【答案】D19. 下列说法正确的是A. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B. 用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同C. 将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D. 葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热【答案】B20. 已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是1，3-丁二烯和2一丁炔；1，3-戍烯和2一丁炔；2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔2，4一己二烯和乙炔A. B. C. D. 【答案】
27、A21. 由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A. 91%B. 85.6%C. 78%D. 68%【答案】C22. 常温下，将0.1molL-1的NH3H2O逐滴滴入10mL0.1molL-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（ ）A. 水电离出c(H+)：baB. 相同温度下，电离平衡常数：HRNH3H2OC. 溶液中Kw：ba=cD. c点溶液中：c(R-)c(NH)c(H+)c(OH-)【答案】A第II卷(非选择题 共56分)二、非选择题(本题包括5小题，共56分)23. (1)3甲基2戊烯的结构简式是
28、_，该有机物的一种同分异构体，其氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为_。(2)按系统命名法有机物的名称是_。(3)某化合物分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). (或) (3). 4甲基3己醇 (4). (CH3)3CCl(或) (5). +NaOH+NaCl+H2O24. 卤化铵(NH4X)在工业上应用十分广泛。(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解温度最低的是_(填
29、化学式)。(2)已知： 由此推知， =_(用含、和的代数式表示)。(3)溴化铵溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是_(填“A”或“B”)。 常温下，NH3H2O的电离平衡常数K=_。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。【答案】 (1). NH4F (2). (3). 酸 (4). (5). A (6). 10-4.75 (7). 25. 正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：反应物和产物的相关数据如下表：化合物名
30、称密度熔点沸点水中溶解性正丁醇0.810118.0微溶正丁醚0.7691420不溶于水备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液实验步骤：将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；装好分水器和温度计；控制反应温度在134136之间，回流；将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。回答下列问题：（1）实验中冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）在该实验中，两口烧瓶的容积最适合的是_（填标号）。A B C D （3）实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反
31、应的化学方程式：_。（4）反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，振荡、静置，得到有机层的操作方法是_。（5）有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_。（6）洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_（填标号）。A 蒸馏 B 加入无水 C 过滤（7）本实验所得正丁醚的产率为_。【答案】 (1). b (2). D (3). (4). 将分液漏斗上端的玻璃塞打开，再将分液漏斗下端的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，完成后，关闭分液漏斗的活塞，将上层液体从上口倒出 (5). 除去硫酸 (6). BCA (7). 55%
32、26. SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。(1)某温度下，反应 的能量变化如图A根据反应自发性判断，反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为_。 (2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。p1_(填“”“”或“=”)p2。若在300、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=_。反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变反应条件可能是_(填标号)。A加压 B向体系中再通入一定量SO2C升高温
33、度 D加催化剂(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=_。(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的_(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). (1)低温 (2). (3). (4). 562.5 (5). AB (6). 7 (7). 负极 (8). 27. 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗
34、效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，其合成路线如下：已知：CH3CH2OHCH3CH2ClRNH2+RXRNHR+HX(X为卤素原子)+NaOH+H2O回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为_。(2)AB，CD的反应类型分别为_，_。(3)EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。请写出E与氢氧化钠反应的化学方程式：_。(4)由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4，M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式：_。分子中含有甲基 1 mol M能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8 L核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9：2：1(5)参照上述合成路线，请设计以1，4丁二醇和苯为原料合成的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】 (1). 酯基、羟基 (2). 取代反应 (3). 还原反应 (4). +2NaOH +C2H5OH+H2O (5). (6).
