1、高考资源网（） 您身边的高考专家高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（9）原人教版电离平衡、几种重要的金属本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8molL1NaOH D18 molL1H2SO42向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固
2、体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大3下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A常温下，在（H）/（OH）11012的溶液中：I、Cl、NO3、NaB在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、D常温下，由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、Na4下列叙述正确的是（）A95纯水的pH2c（SO）C在物质的量浓度均为001molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（C
3、H3COOH）+c（CH3COO一）=001molLD相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）13某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（NH4）之和14常温时，
4、V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（Na）=c（CH3COO）C若混合溶液的pH=7，则有c1V1c2V2D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na）c（CH3COO）15MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示下列叙述中正确的是（）AMOH和ROH都是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c（M）=c（R）第卷（55分）二、非选择题
5、（55分）16（9分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2+CO+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。 （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b表示）a接b，c接 ， 接 ， 接 ； （2）装置丙的作用是 （3）怎样除去尾气中的CO气体 （4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为 。17（10分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
6、 （1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （4）B中发生反应的化学方程式为 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝
7、的质量分数将 . （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）18（8分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。根据图示转化关系填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：A：_；B：_；E：_；K：_。 （2）C与D的混合物通常叫做_（填名称）。 （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：_：_：_19（8分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。_用电解法制取金属镁时，需要元水氯化
8、镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。 （2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去?写出实验步骤。_ （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。20（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_负极反应_
9、（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1。，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。21（10分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药
10、物。 （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。20081103参考答案1A 浓
11、H2SO4使Al钝化，Mg、Al和HNO3反应不产生H2，Mg、Al都可与HCl发生反 应，故答案为A。2A CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的 NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3 水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。3D A中（H）=0.1mol/L，溶液显酸性，I会被HNO3氧化，故不能大量共存；B中溶液显酸性，S2、CO32不能大量共存；C中溶液可能显酸性，也可能显碱性，当溶液显碱性时NH4+、Fe2+不能大量共存。4D A项中水电离出来的c（H
12、+）=c（OH），呈中性，所以A为错项。醋酸为弱电解质， 稀释时促进其电离，所以稀释至10倍后PH4，所以B为错项。C项中碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙溶液中通二氧化碳气体时不能发生反应，所以C为错项。D项中，如水中 加入钠，会产生氢气，减小H+的浓度，促进水的电离，所以D为正确选项。5D NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水 解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液Ph 接进，所以指示剂选择酚酞。6AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe 可形成原电池，不
13、再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从 而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D错。7A 反应过程如下图所示。由关系图可知n（Na）=n（Cl）=n（HCl）=40 mL103LmL11 molL1=0.04 mol。所以m（Na）=23 gmol10.04 mol=0.92 g。8C 根据溶液中电荷守恒知：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），当溶液pH=7时， c（H+）= c（OH-），那么有：c（NH4+）=2c（SO42-） ，则A错；醋酸是弱酸，不同浓 度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个
14、单位时，c110c2 ，则B错；.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色， C正确；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动， 减少，则D错，故选C。9C 依据电荷守恒得c（H）3c（Fe3）2c（Cu2）=6molL12，c（H）= c（Fe3）=c（Cu2），得c（H）=c（Fe3）=c（Cu2）=2molL1，根据 FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2，得m（Fe）=22.4g10B铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4放电充电PbSO42H2O，放电
15、时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。11B 解题时要注意技巧，本题不需要计算，因为两者完全反应生成了BaSO4沉淀和H2O,所以最后溶液中只有水，所以溶液呈中性，pH=7，所以B为正确选项。12B A项中应为：c（H+）十c（Na+）=c（OH）十c（HA）+2c（A2）。B项中，由电荷守恒得：c（NH）十c（H+）=2c（SO）十c（OH），由于溶液显碱性，c（H+）2c（SO），所以B为正确选项。C项中，由元素守恒得：c（CH3COOH）+
16、c（CH3COO一）=002molL，所以C为错项。D项中应为：c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4HCO3），所以D为错项。13A 此题关键应注意题中“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c（H）c（OH），不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c（Na）C（CH3COO），当碱过量时，必定c（Na）C（CH3COO），所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c（CH3COO）c（OH）=c（Na）c（NH4）c（H），当溶液仍呈酸性即c（OH）c（H）
17、，则c（CH3COO）c（NH4）c（Na）；当溶液呈中性时，c（H）c（OH），则c（CH3COO）c（NH4）c（Na）；当溶液呈碱性时，c（H）c（OH），则c（CH3COO）c（NH4）c（Na），所以c（CH3COO）不一定大于c（Na）、c（NH4）之和。故选A。14C A中酸过量，应c1c2，B中刚好完全反应形成强碱弱酸盐，c（Na）c（CH3COO）；因为pH=7，所以c（H）=c（OH），根据电荷守恒：c（H）c（Na）=c（OH）c（CH3COO）知c（Na）=c（CH3COO）。15D 根据图像，M OH为弱碱，ROH为强碱，C中pH和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，
18、所得溶液呈酸性第卷（55分）16（1）接f，g接h，i接e，（h与i顺序可颠倒）（4分） （2）吸收CO2，以便于用燃烧法除去尾气CO（2分）（答案合理给分） （3）将点燃的酒精灯放在d处。（3分） （4）100（4分）解析：甲装置为CO的制取装置，乙装置为CO的净化装置，除去杂质气体CO2，丁装置 为CO的干燥装置,除去水，得到干燥的CO，戊装置为氧化铁的还原装置，丙装置为尾气处理装置，其作用是吸收CO2，以便于用燃烧法除去尾气CO。17（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）；使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-
19、+2H2O=2AlO2 +3H2 （5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n（Al）可以由
20、产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。18（1）A：Al2O3 B：O2 E：NaAlO2 K：Fe（OH）3 （2）铝热剂 （3）Al3+3AlO26H2O=Al（OH）34Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3解析：关键是寻找突破点， D为红棕色粉末即为Fe2O3；C与Fe2O3反应得A既能与NaOH反应又能与HCl反应，则A很可能为Al2O3，C为Al，如此，一切问题迎刃而解。19（1）MgCl26H2OMg（OH）ClHCl5H2O MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg（OH）ClMgOHCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2
21、水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。 （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）搅拌，加速溶解使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。解析：（1）MgCl26H2O在空气中加热脱水过程中，MgCl2要水解，生成的HCl气体逸出，使平衡向水解方向移动。不利于得到纯净的MgCl2，若在干燥的HCl气流中使MgCl26H2O晶体脱水，HCl气体抑制了MgCl2的水解，加热过程中减少的是水分，最后可得到较纯净的无水MgCl2。 （2）由于Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Mg（OH）2中混有的
22、Ca（OH）2，需加入试剂，使Ca（OH）2转化为易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：Ca（OH）2MgCl2=Mg（OH）2CaCl2，然后经搅拌、过滤、洗涤即可达到实验目的。 （3）溶解，蒸发时，用玻璃棒搅拌，而过滤时用玻璃棒引流。20（1）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （2）装置图正极反应：Fe3e=Fe2（或2Fe32e=2Fe2）负极反应：Cu=Cu22e（或Cu2e=Cu2） （3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe（OH）3 （4）CuOH2SO4=CuSO4H2O ；CuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质生成解析：把C
23、u与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2的溶液中的Fe3、Fe2，先把Fe2氧化为Fe3，由表中条件可加CuO调pH 3.24.7，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。21（1）0.012mol。 （2）3.8。 （3）n（OH）n（CO32）161。 （4）Al2Mg6（OH）16CO34H2O。解析：（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其
24、物质的量为=0.012mol，由HCO3H+=CO2H2O，可知n（H）=0.012mol。 （2）6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为=0.0031mol，由Al（OH）33H =Al33H2O，所以Al（OH）3的片数为：=3.8片。 （3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH和CO32与H反应生成H2O和HCO3，所以n（HCO3）2.0molL10.0025L0.005mol，即n（CO32）=0.005mol，H与CO32与HCl反应的H的总物质的量为：2.0molL10.0425L0.085mol，所以n（O
25、H）=0.08mol，它们的物质的量之比为：161。能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2，所以nMg（OH）2=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为：=0.0270.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m （Al）m（H2O）0.03mol24g/mol0.005mol60g/mol0.08mol17g/mol=3.01g，=0.04，所以m（H2O）=0.36g，n（H2O）=002mol，m（Al）=0.27g，n（Al）=001mol，所以n（Al3）n（Mg2）n（OH）n（CO32）n（H2O）0.01mol0.03mol0.08mol0.005mol0.02mol261614，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO34H2O。- 10 - 版权所有高考资源网