1、四川省什邡中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg
2、-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 选择题一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A. 绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B. “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. 绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。D. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】D【解析】【详解】A绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铜等金属元素的化合物，铁元素灼烧时没有特殊颜色，故A错误；B碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C蛋白质都可以水解生成氨基酸，故C错误
3、；D石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确；故答案为D。2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误； B绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率，无污染、无公害的化
4、学，故B正确； C硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中时，加入饱和溶液，硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确； DMg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故答案为A。【点睛】常见金属的防护方法：(1)改变金属内部组织结构如制成合金等；(2)金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；(3)电化学保护牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。3.下列反应的离子方
5、程式书写正确的是A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2OC. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13+3OH-=A1(OH)3D. 钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2【答案】A【解析】【详解】A碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子
6、反应为：Al3+3NH3H2O=A(OH)3+3NH4+，故C错误；D钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。4.下列说法错误的是A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B. 若使Na2S溶液中接近于21，可加入适量的KOH固体C. 25时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH )c(Na+ )=c(NH3H2O)D. 0.2
7、mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】C【解析】【详解】A. Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na)= c(NH3H2O)，故C错误；D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与
8、0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到守恒来求解。解题的关键是
9、运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。5.下列叙述正确的是（ ）A. H0的化学反应一定不能自发进行B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、化学反应能否自发进行的判断依据是：G=H-TS，当G0，反应一定不自发；当G0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；B、2NO2(g)N
10、2O4(l)，反应前后分子数减少，混乱程度减小，所以熵是减小的，故B错误；C不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故C错误；D、氯化铵水解显示酸性，生成的氢离子可以和氢氧根离子发生反应，促进氢氧化镁的溶解，故D正确；故选D。6.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变B. 增大c(A)、c(B)，K增大C. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)D. 正反应放热反应【答案】A【解析】【分析】气体反应达到化学平衡，平衡常数，
11、则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。【详解】A. 恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A正确；B. 增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变；故B错误；C. 根据反应得出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故C错误；D. 降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。7.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技
12、术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A. 该电池的正极材料为锌B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C. 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.2041023【答案】C【解析】【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2
13、OH-ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；B该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；C正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2OMnO（OH）+OH-，故C正确；D电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误。故答案为C【点睛】根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。第卷 非选择题8.
14、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。(1)将A接E、B接F，B电极出现_现象，电极反应式为_，说明F为正极。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_，充电时该极与外接电源的_极相连。(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是_mol。(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_色，铅笔芯c点处的电极反应式为_。若用KI-淀粉溶液浸湿滤
15、纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_(填“E”或“F”)电极。【答案】 (1). 有气泡产生 (2). 2Cl2e = Cl2 (3). Pb(s) - 2e+ SO42 = PbSO4 (4). 负 (5). 0.1 (6). 红 (7). O2 + 4e+ 2H2O = 4OH (8). F【解析】【分析】(1)F要证明是正极，说明B为阳极。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。(3)根据方程式分析，1mol PbO2反应转移2mol电子。(4)导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧
16、根；若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。【详解】(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl2e = Cl2；故答案为：有气泡产生；2Cl2e = Cl2。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s) - 2e+ SO42 = PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s) - 2e+ SO42 = PbSO4；负。(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1mol PbO2反应转
17、移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1 mol；故答案为：0.1。(4)若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O = 4OH；故答案为：红；O2 + 4e+ 2H2O = 4OH。若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。9.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
18、（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度能提高NO2转化率的是_（填字母）。（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H_kJmol1。（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.0300molL1、c(N2O
19、4)0.0120molL1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是_。【答案】 (1). BC (2). 1224.96 (3). 13.3 (4). 1.73g【解析】【详解】（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：降低温度；增加NO2的浓度；增大压强等措施。所以B、C符合要求；（2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ
20、，所以H1224.96kJmol1。（3）、根据题意知，平衡时c(N2O4)0.0120molL1、c(NO2)0.0300molL1，Kc(N2O4)/c2(NO2) 0.0120/0.03000.0300 13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中，n(N2O4)c(N2O4)V0.0120molL11.00L0.0120mol，n(NO2)c(NO2)V0.0300molL11.00L0.0300mol，则n总(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.0540mol，由Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O可得：m(Cu) 64gmo
21、l10.0540mol/2 1.73g。10.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与M
22、oO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)0.80molL1，c(SO42-)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计【答案】 (1). 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2). 形成酸雨 (3). 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (4). 过滤 (
23、5). 坩埚 (6). 64 (7). MoO3 (8). 3mol (9). 94.5%【解析】【分析】钼精矿(主要成分是MoS2)，灼烧钼精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO42H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，钼酸微溶于水，过滤得到钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，高温下，用氢气还原MoO3得到Mo，据此分析解答。【详解】(1)钼精矿(主要成分是MoS2)，焙烧时，MoS2发生氧
24、化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，故答案为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收，故答案为形成酸雨；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；(3)根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到钼酸，钼酸微溶于水可用过滤分离得到；由钼酸高温分解得到MoO3需要在坩埚中进行，故答案为过滤；坩埚；(4)由图2可知，在第6炉层中存在固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO
25、2 的物质的量百分比为1-18%-18%=64%，则x为64；故答案为64；MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应为：MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂，MoO3中Mo元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子12mol，若该反应转移6mol电子，则消耗的MoO33mol，故答案为MoO3；3mol；(5)c(MoO42-)=0.80molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)= molL-1=5.010-8
26、molL-1，此时c(SO42-)= molL-1=2.210-3molL-1，SO42-的去除率=100%=94.5%，故答案为94.5%。【点睛】本题的难点和易错点为(5)，要注意解题思路的整理，需要根据钼酸钡的溶度积计算出溶液中钡离子的浓度，再根据硫酸钡的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度。11.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量为392。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气
27、中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3molL-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度7080，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：_反应过程中使用过量铁粉的目的是_(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2
28、O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_ (填序号)。A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42、SCNC.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取
29、25.00mL待测液，用浓度为cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：该产品的纯度为_(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO42的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2molL-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【答案】 (1). CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 (2). 避免Fe2+被氧化为Fe3+ (3). D (4). 980c/a100% (5). 加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全
30、，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊【解析】【分析】（2）实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜；铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据离子共存的判断方法进行解析；（4）第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式进行计算；测定产品中SO42的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑
31、浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。【详解】（2）实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，故答案为CuSO4+H2S=CuS+H2SO4。铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为避免Fe2+被氧化为Fe3+。（3）据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2+、H+、NH4+、SO42，A.通入过量Cl2，溶液中Fe2+不能大量共存，且主要存在的离子应包括ClO-，故A错误；B.加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCN不能大量共存，故B错误；C.加入过量NaOH溶液
32、，溶液中的Fe2+与NH4+均不能大量存在，故C错误；D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H+与OH发生中和反应生成水，NH4+以NH3的形式逸出，Fe2+先转化为Fe3+，（2Fe2+ClO-+H2O=2Fe3+Cl-+2OH-），再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na+、SO42、Cl、ClO、OH，故D正确。故答案为D。（4）因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式，得出：n（NH4）2SO4FeSO46H2O=5n（KMnO4）=2510-3c5mol，则
33、500mL溶液中含有n（NH4）2SO4FeSO46H2O=2510-3c5500/25mol=2.5cmol，所以该产品的质量分数=2.5c392/a100%=980c/a100%，测定产品中SO42的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；故答案为980c/a100%；加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存。
