1、云南省施甸一中2018届高三第八次周考化学可能用到的相对原子质量：C-12 H1 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题1已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+ H2；Z + H2OW + O2 （方程式均 未配平），可推断X、Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 AXY、ZW BXY、ZW CXY、ZW DXY、ZW2向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液 中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO33设NA为阿伏伽德罗常数
2、的值。下列说正确的是 A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA4下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H
3、2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO25下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。6下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述I 叙述II ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
4、 C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)28. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A a点时，溶液呈酸性的原因是A
5、l3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Cb-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解29. 30. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气二、非选择题31 .化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为1
6、67。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为； 32,重铬酸钠（Na2Cr2O7
7、）广泛用于合成颜料、媒染剂等以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：请回答下列问题：（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用（填标号）_ 。 A稀硫酸B氢氧化钠固体C氢氧化钾溶液（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是（用离子方程式表示）_ 。（3）步骤中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色） +2H+ Cr2O72-（橙红色）+ H2O反应的平衡常数表达式K= _ (4).已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，Ag
8、2Cr2O7的Ksp=210-7.25时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。33. 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO
9、3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）样品中氨的质量分数表达式为。（3）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果 将（填“偏高”或“偏低”）。（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是； 滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）34某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料
10、中间体），转化关系如下：(试剂a和试剂b为已知中二种)请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）上述转化中试剂b是_（选填字母）。AKMnO4（H+） BFe/盐酸 CNaOH溶液1 mol F 最多能够和_ mol H+ 发生反应。（3）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有 _ 种。是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是NH2；分子中含有-COO-结构； 分子中两个氧原子不会直接相连；（4）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：_。云南省施甸一中2018届高三第六
11、次周考化学答案1-10DADCC DABDA 11-20 BCCCD ADDBC 21-30 ABCDA31.（1）AX3（l）+X2=AX5(s) H=-123.8KJ/mol(2)1.710-4mol/(Lmin) bca 加催化剂 升高温度 2（1-P/P0）32.(1)A (2)Al(OH)3+3H+=Al3+H2O (3)c(Cr2O72-)/(c2(Cr2O42-)c2(H+) (4)Ag2CrO433.(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2）（C1V1-C2V2）10-317/w 100% （3）偏低 （4）防止AgNO3见光分解 2.810-334.（1） （2）B 1 （3）11 （4）