1、高二新课程实施教学质量调研抽测化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括18小题，19每小题2分，1018每小题3分，共
2、45分。每小题只有一个选项符合题意。）1北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD 2我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A32 g B33 g C32 gmol1 D33 gmol1 3、下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧
3、化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性4、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的C1- 浓度相等的是 A150mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液5、下列说法不正确的是 A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作
4、用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀6、对下列四种情况：崇明岛的形成用黄豆制豆腐 向Fe(OH)3胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀 钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A B C D7、体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A原子数 B分子数 C质量 D密度8、下列离子方程式中正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2AgB.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO42= BaSO4D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+H
5、CO3+OH=CaCO3+H2O9、下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A、K+ 、Na+、OH-、 Cl B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- D、Ba2+、H+、NO3-、OH-10设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 11.下列物质属于电解质的一组是A、CO2、SO2、HC1 B、H2SO4、K2O、BaSO4 C、H3PO
6、4、H2O、Cu D、NH3、CH4、NaC1 12.将标准状况下的a L HC1 (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则盐酸的物质的量浓度是 A、 B、 C、 D、13.下列反应中水只作还原剂的是 A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BNa2O + H2O =2NaOH C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2O = HC1+ HC1O14、向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.9m
7、ol之间 D. 大于0.9 mol15、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是A BC（浓）=D16、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.17科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液18.在实验室中，对下列事故或药
8、品的处理正确的是A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火 C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场高二新课程实施教学质量调研抽测 化 学第卷 非选择题（共55分）注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题号总 分19202122得分二、非选择题（共55分）19（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩
9、尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： （4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：实验现象 有关的化学方程式是 。 。 20（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2CaCl2H2SO42C
10、aSO42Cl22H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。试回答下列问题：(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为_ (NA表示阿伏加德罗常数)。(2)该实验中A处可选用装置_ _ （填写装置的序号）。(3)装置B中发生反应的离子方程式为_。(4)装置C中的现象为_，试结合反应方程式解释其原因 _ _ 。(5)装置E中的试剂是_（任填一种合适试剂的名称），其作用是_ _。(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)_ _21、(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：(1)向沸水
11、中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm(2)电子工业需用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的试剂是 (填序号)整个实验过程中涉及到的离子方程式 、 、 、 、22.（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
12、+ 8H2O 现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。高二新课程实施教学质量调研抽测化学评分标准及参考答案一、选择题 （共45分）1D 2C 3A 4C 5C 6D 7 A 8D 9 A 10 A 11 B 12 D 13C 14A 15C16 C 17 A 18B二、非选择题（共50分）19（18分）34 2NA或1.2041024 6 34gmol1 2：1 0.12Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2
13、=Na2SO4（方程式每2分其余每1分）（4）钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；（4分）2Na2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4（4分）20 (13分) (1) NA (2分) (2) (1分) (3) Cl22II22Cl (2分)(4)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分) Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2H2OHC1HC1O ，H使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去(2分)(5)氢氧化钠溶液(1分) 吸收多余的氯气，防止污染空气(2分)(6)取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN
14、溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成(2分)21(16分) (1)1100(2分) (2) 2 Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ (2分)溶液(2分，用NaOH溶液也给分)(3) (2分) 2 Fe3+ + Fe= 3 Fe2+ (2分)Fe + Cu2+= Fe2+ Cu (2分) Fe + 2H+= Fe2+ H2(2分) 2Fe2+ Cl2=2Cl-+2Fe3+(2分)22.（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1 16mol 522.4L 10mol y 11.2L x x 10mol 1.12L（522.4L） 1mol (4分) y = 1mol16mol10mol = 1.6mol (2)c（H+） (1000mL1.19g/cm3 36.536.5g/mol-1.6mol)1L 10.3mol/L （4分）